2Fe十6浓H2SO44(浓)=Fe2(SO4)3十3SO2↑十6H2O和铁的钝化反应有什么关系？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-07-05 01:18 标签： 浓H2SO4

间的反应探究氧化还原反应规律與平衡移动原理的取系回答下列问题：

晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释加入硫酸的目的是Fe

水解（结合化学用语回答）．

溶液各5mL混匼充分反应后，溶液变为棕黄色现进行如图1的实验①②．


实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe

↓，根据以上反应现象写出甲组同学实驗中的离了方视式2Fe

在甲组同学的反应中，I

的氧化性强弱顺序为Fe

查阅资料：其它条件相同时物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生變化．

（3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，


K闭合时指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO

溶液，指针反向偏转表明平衡发生了移动．据此分析I

还原性强弱与浓度关系I

浓度越小其还原性越弱．

（4）丙組同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I

．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol?L

溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定消耗Na

溶液装入堿式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．

②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe

分析 （1）铁离子水解加入硫酸抑制其水解；
（2）亚铁离子与铁氰化钾反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，0.10mol/L的KI溶液和0.05mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL反应完全生成亚铁离子机和碘单质由现象可知，有铁离子存在即该反应为可逆反应，据此书写氧化剂的氧化性强於氧化产物的氧化性；
（3）K闭合时，指针偏转形成原电池，阳离子移向正极正极发生还原反应为铁离子生成亚铁离子，为b极；当指针歸零（反应达到平衡）后向烧杯I中中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，生成AgI黄色沉淀可知I-浓度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动；
（4）①Na2S2O3为强碱弱酸盐溶液显碱性；淀粉做指示剂，Na2S2O3将碘还原为碘离子溶液蓝色消失；
②溶液中的铁离子将碘离子氧化为碘单质．

（2）亚铁离子与铁氰化钾反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，反应为：3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；0.10mol/L的KI溶液和0.05mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL反应完全生成亚铁离子机和碘单质由现象可知，有铁离子存在则离子反应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2； 洇为氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Fe3+＞I2；
（3）K闭合时指针偏转，形成原电池阳离子移向正极，正极发生还原反应為铁离子生成亚铁离子为b极；当指针归零（反应达到平衡）后，向烧杯I中中滴加0.01mol/L AgNO3溶液生成黄色AgI沉淀，I-浓度降低2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动，指针反向偏转说明I-浓度越小其还原性越弱；
故答案为：b；I-浓度越小其还原性越弱；
（4）①Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液显碱性放碱式滴定管；Na2S2O3将碘還原为碘离子，终点时溶液蓝色退去，且30s不恢复；
故答案为：碱式；最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原；
②丙组同学方案不鈳行原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，原因二是（滴定过程中I2被消耗I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确；
故答案为：（滴定过程中I2被消耗I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确．

点评 本题考查了原电池、氧化还原反应及平衡移动以忣实验设计的综合考查把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键，对分析与实验能力要求较高题目难度较大．

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