150m浓度为3mo?-1的盐酸跟过量的锌片反應为加快反应速率又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入数滴硝酸铜溶液
D. 加入适量的氯化钠溶液
【解析】A、混合溶液中氢氧化鈉和一水合氨的混合比例未知,故无法判断c(Na+)=
误;B、加入10m盐酸时c(C-)=c(Na+),又根据电荷守恒得到:c(NH4+)
c(OH-)B正确;C、根据电荷守恒得到:c(NH4+)
+),故C错误;D、加入20m盐酸时 c(C-)=2
+c(Na+),故D错误此题选B。
【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解比较溶液中离子浓度嘚大小,物料守恒电荷守恒和质子守恒原理的应用。
【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一,重复率达100%,因为这類题目涉及的知
识点多,难度大,区分度高解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的
水解,化学平衡理论(电離平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要
用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和質子守恒原理计算相关离子浓度大小