判断有没有孤对电子的方法来自VSEPR 價电子互斥理论
ABm 型的化合物,用配位键中心原子提供(A的最高化合价- B的化合价绝对值×m)/2 = 孤对电子对数
结果不是整数的把0.5进一位。
带囸电荷的 配位键中心原子提供化合价-电荷数负电荷 +电荷数
硝酸分子中存在两个配位键,氮原子最外层有五个电子一个与氢氧基配成氮-氧单键,其它的电子两两成对分别与两个氧原子形成配位键
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下列叙述中正确的是( )
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
②Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中.
孤对电子与配位键有一定的联系一般来讲,孤对电子意味着可以形成配位键
杂化轨道:任意两个原子之间都可以形成杂化轨道
那么孤电子对是因为杂化轨道有的嘛?孤电子对怎么来的?
孤对电子与杂化轨道有一些联系一般指ⅥA、ⅦA、ⅧA族的元素原子在形成化学键时未参与成键的一对(或多对)电孓称为孤对电子,如:NH3、H2O、HF中非氢原子都存在孤对电子可以形成配位键
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