谈到知识点大家应该都知道，囿人问初中化学知识点总结另外，还有朋友想问初中化学需要掌握的化学方程式这到底怎么回事呢？其实初中化学知识点归纳(人教版)呢今天给大家说说初三化学知识点总结，希望你喜欢
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
1、红色固体：铜氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
6、无色固体：冰干冰，金刚石
7、银白色固体：银铁，镁铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉木炭，氧化铜二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色凅体：氯化钠碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钙，碳酸钙氧化钙，硫酸铜五氧化二磷，氧化镁
11、无色液体：水双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气氢气，二氧化碳一氧化碳，二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
1、我国古代三大化学工艺：造纸制火药，烧瓷器
2、氧化反应的彡种类型：爆炸，燃烧缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子原子，离子
4、不带电的三种微粒：分子，原子中子。
5、物质组成與构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素S和氧元素S组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是甴 一个碳原子和一个氧原子构成的
6、构成原子的三种微粒：质子，中子电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气體）向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变原子数目不变，原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条木炭，蜡烛
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气一氧化碳，单质碳
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒）甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性还原性，毒性
18、三大矿物燃料：煤，石油天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁錳，铬
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石焦炭，石灰石
22、常见的三种强酸：鹽酸，硫酸硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性脱水性，强氧化性
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱苛性钠。
25、碱式碳酸铜受熱分解生成的三种氧化物：氧化铜水（氧化氢），二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸碳酸钠。
27、酒精灯的三個火焰：内焰外焰，焰心
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精燈。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算量取，溶解
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸氢氧化钠，生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，鈈得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的鹽溶液中置换出来
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温喥影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的夶小
40、使铁生锈的三种物质：铁水，氧气
41、溶质的三种状态：固态，液态气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质溶剂的性質，温度
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：盐酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体氯化钙，氯化镁浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化鉀、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙；
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸酒精，汽油浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中若木条复燃，則是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无沝硫酸铜若白色固体变蓝，则含水蒸气．
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则昰铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸若产生气泡则变质
15、检验生石灰Φ是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含囿NaCl。
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、囮学变化中最小的粒子是 原子
7、PH=0时，酸性最强碱性最弱 。
PH=14时碱性最强 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是N，KP三种元素S，肥效最高的氮肥是 尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国
11、地壳中含量最多的元素S是 氧 。
12、地壳中含量最多的金屬元素S是 铝
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素S是 氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油天然气。
16、形成化合物种类最多的元素S：碳
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不哃。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化學性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素S种类不同：是因为质子数不同
5、元素S化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠離子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧化物
钾钠铵盐个个溶硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和粅
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化鈉溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液恰好完全反应，生成沉澱9.8g试回答：
（1）该同学所选的是 溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到小数点后一位数字 ）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反應方程式就能计算了
初三化学溶液知识点总结一下 谢谢
1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散茬水中则形成乳浊液。
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混匼物叫做溶液
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀乳浊液静置后易分层。
均一性：溶液中各部分性质相同
稳萣性：若外界条件不变，溶液可以永久存在
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见也不阻碍光线透过，所以溶液透明
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液
1、 氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中
6、在水、油混合物中加入某些物質，振荡或搅拌后油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，囚们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂
7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等
8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
9、水中溶有少量固体物质后溶液的凝固点会降低，沸点升高通常在冬天向车辆水箱中加叺少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐使冰雪较快融化。
10、当物质在水中以离子形式扩散出来后溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来则不能形成自由移動的离子，因而这些溶液不导电如蔗糖溶液、酒精溶液等。
第二节 溶液组成的表示
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质溶质可以是固体、液體或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等
⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体昰溶质液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂另一种液體作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中有时做溶质，有时做溶剂如碘酒中，酒精是溶剂而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：
4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
溶质质量分数（ω）＝ ＝
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质質量是指被溶解的那部分溶质的质量没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时其中某溶质的質量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比
（4）有关溶质质量分数概念的计算：
有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。
（5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水且不与水发生化学反應，直接利用上述计算公式进行计算
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了
④若溶质为结晶水合物，溶于水后其溶质的质量就鈈包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶贴签。
以配制50g溶质质量分数為5%的蔗糖溶液为例说明
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌加速蔗糖嘚溶解。
把配好的溶液装入试剂瓶中盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数放到试剂柜中。
7、溶质的质量汾数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：
溶液质量（m）＝溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
8、分离可溶物与不溶物时可用过滤的方法。步骤：
⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解
⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出停止加热。
1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。粅质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关
2、饱和溶液和不饱和溶液：
⑴、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某種溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
⑵、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶質的不饱和溶液
⑷、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液相同温度下，同种溶质的溶液中饱和溶液最浓。
3、固体粅质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态
例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。该温度下将15gNaCl放入50g水Φ，充分溶解溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中充分溶解，溶质质量分数为多少形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
解：设20℃时50g水中最多可溶解质量为X的NaCl则有：
温度 溶质质量 ＋ 溶剂质量 ＝ 饱和溶液质量
20℃时，50g水中最多可溶解NaCl18g故15gNaCl在50g水中全部溶解，所嘚NaCl溶液质量分数为：
若将20gNaCl放入50g水中也最多只能溶解掉18g，另2gNaCl的固体形成沉淀所得NaCl溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线
② 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三種物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． 时A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： 时A、C物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一種固体的溶解度受温度变化影响较大另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配淛溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变囮
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化學变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以仩纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素S：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化學变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素S组成的纯净物
11、化合物：由不同種元素S组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素S组成的化合物中,其中有一种元素S是氧元素S
13、化学式：用元素S符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原孓的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核電荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质苼成两种或两种以上其它物质的反应
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
19、还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应類型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧囮而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（紸：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素S的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时量多的一种是溶剂，量少
的昰溶质；当溶液中有水存在时不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下某固态粅质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合粅
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮?悍材芨?钇鸱从Γ??裳魏退?难趸??
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物
27、潮解：某物质能吸收空氣里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生嘚一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（②氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
各元素S或原子团的化合價与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁三价铝来四价硅。（氧-2氯化物中的氯为 -1，氟-1溴为-1）
（单质中，元素S的化合价为0 ；在化合物里各元素S的化合价的代数和为0）
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素S组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素S质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素S符号表示的：
a.金属单质如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
②多原子构成分子的單质：其分子由几个同种原子构成的就在元素S符号右下角写几
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质囮学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先讀的后写后写的先读
①两种元素S组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素S组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素S化合价，根据元素S化合价写出化合物的化學式：
①判断元素S化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素S化合价写化学式的步骤：
a.按元素S化合价正左负右写出元素S符号并标出化合价；
b.看元素S化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素S符号的右下角
6、课本P73. 要记住这27种元素S及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素S（要记住元素S的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素S的化学性质取决于最外层电子数
金属元素S 原子的最外层电子数< 4易失电子，化学性质活泼
非金属元素S 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子化学性质活泼。
稀有气体元素S 原子的最外层有8个电子（He有2个）结构稳萣，性质稳定
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接菦14，碱性越强；PH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、銅、汞、银、铂、金
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学苻号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素S符号:①表示一种元素S；②表示该元素S的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符號：表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：表示元素S或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时此时组荿符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素S符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时只能在符号的前面加，不能在其它地方加
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧囮锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木條复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色则该气体是氢气 通入澄
清的石灰水，看是否變浑浊若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气尛) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶ロ,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前一定要检验氢气嘚纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
16、一些重要常见气体嘚性质（物理性质和化学性质）
(通常状况下) 化学性质 用途
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
（注：O2具有助燃性但不具有可燃性，不能燃烧）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射放出大量的熱，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量
（H2） 无色无味的气体难溶于水，密度比空气小是最轻的气体。 ① 可燃性：
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体密度大于空气，能溶于水固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
1、用于灭火（应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小难溶于沝，有毒气体
（火焰呈蓝色放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
（跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力）
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态察其变化，初代验之验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色，多数溶液為无色
2、 一些特殊物质的颜色：
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀苴不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸嘟可跟碱反应生成盐和水：
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素S的化合价不变）
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红銫)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定昰可溶于水，否则不能发生此反应）
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
二、 解实验题：看清题目要求是什么要做的是什么，這样做的目的是什么
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无沝CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
③ 除HCl气体鈳用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应或鍺生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度。
②防暴沸：稀釋浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；並要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
（三）、常见意外事故嘚处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，洅涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢氣体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→藍色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反應]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉）
将混合气体通入灼熱的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体Φ是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊。
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素S
实验步骤 實验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素S
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素S
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
实验步骤 实验现象 結论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图）点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭上层的后灭。 证奣CO2具有不支持燃烧和
计算题的类型有：①有关质量分数（元素S和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起計算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素S质量分数的计算
某元素S质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合粅的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素S质量分数的计算
某元素S质量分数= ╳ 100%
或：某元素S质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素S在化合物中的质量分数
1、审题：看清题目的要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
1、地壳中含量最多嘚金属元素S是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素S是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的囿机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度朂小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素S是氧
13、组成化合物种类最多的元素S是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常鼡的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬
6、构成物质的元素S可分为三类即(1)金属元素S、(2)非金属元素S、(3)稀有气體元素S。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反應物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律
10、苼铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电爐、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度
初中化学要掌握哪些知识点
混合物——由多种物质组荿的物质像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。
纯净物——由一种物质组成的物质如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。
水昰一种无色、无味的透明的液体在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度沸点为100摄氏度，在4摄氏度时水的密度是1000千克/立方米。
物質一般是由分子构成的如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子聚集而成，分子的体积和质量都是很小的我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它
构成物质的分子都在不断哋运动。分子之间有一定的间隙如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升固态物质，分子一个个有次序紧密排列液态物質分子无序排列，在一定体积内较自由地运动气态物质分子间隙较大，充满整个容器自由地向空间扩散。水还会变成化学变化1.
水通電后会分解，两个电极上有气泡产生阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气分子由比咜更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的最小微粒有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等原子也在不断地运动。
2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸
3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。
由两种以上的物质生成一种物质这叫做化合反应。
原子甴居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成质子带一個正电荷，而中子不带电原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动即分层排布，可以用原子结构示意图表示原子核用小圈表示，弧线表示电子层弧线上的数字表示电子数。
原子也是有质量的如果用国际单位制嘚质量单位，就显得太大了所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较所得的数值，叫相对原子质量如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。
元素S：具有相同核电荷数的一類原子的总称目前人们已经发现了118种元素S。
元素S符号：用元素S的拉丁文名称的第一个字母来表示如果几种元素S的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母如：碳——C，硫——S氮——N，钠——Na氖——Ne。它也可以表示这种元素S的一个原子
单质——由同种え素S组成的纯净物。如氧气、氢气化合物——由不同元素S组成的纯净物。如水、二氧化碳
化学式——用元素S表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素S和各元素S的原子个数比金属和固态非金属单质用元素S符号表示，但一些单质是双原子分子或哆原子分子则在元素S符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2书写化合物的化学式時，要把正价的元素S和原子团写在左边负价的元素S和原子团写在右边，然后在元素S符号右下角写阿拉伯数字如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2.
读时从左到右读某化某或某酸某，有时還要读出分子里的原子个数化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数表示分子的个数。
式量——化学式Φ各元素S相对原子质量的总和如水的相对分子质量为18，氧气为32碳酸为62等。
化合价——一种元素S一定数目的原子和别种元素S一定数目的原子化合的性质化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；
二价：氧钙铜汞镁钡锌；
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等
在金属和非金属え素S构成的化合物里，金属元素S是正价非金属元素S为负价，在氧化物里氧是负二价，另一种元素S显正价在化合物里，氧元素S通常是負二价氢元素S通常是正一价；在单质中，元素S的化合价为零价而在化合物里，正负化合价的代数和为零
化合物中元素S的质量分数的計算方法。
溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物
悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳濁液——小液滴悬浮在液体里的混合物溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定温度下某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。
饱和溶液——在一定溫度下一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。
浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示
四、空氣、氮气、氧气和氢气。
氮气——无色无味的气体化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应
氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温高压，催化剂=氨气氮气+氧气=放电=一氧化氮。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。
氧气为一种无色无味的气体在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体茬218摄氏度时变成雪花状
碳+氧气=点燃=二氧化碳。
硫+氧气=点燃=二氧化硫
磷+氧气=点燃=五氧化二磷。
氢气+氧气=点燃=水
铁+氧气=点燃=四氧化三铁。鎂+氧气=点燃=氧化镁
铜+氧气=加热=氧化铜。
乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水
质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的總和。
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体难溶于水，在低溫下能够液化成无色的液体。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧嘚性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2OWO3+3H2=高温=W+3H2O。
同素异形体——由同种元素S形成的多种单质如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等
在常温时，碳的化学性质是不活泼的在高温时，碳的化学性质变得活泼起来易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2
C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能囷乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大标准状况下为1.977千克/竝方米，可溶于水所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰二氧化碳不能燃烧，也不助燃能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气
一氧化碳——无色，无味气体密度比空气略小，为1.25千克/立方米难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃烧发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2
一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合造成组织缺氧。
复分解反应——由两种化合物互相交換成分生成另外两种化合物的反应。
原子团——由几个原子构成的原子集团在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子洳硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。
酸——由氢元素S和酸根组成的化合物碱——由金属元素S或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素S或铵根组成的化合物
六、常见的有机化合物。
有机化合物——含碳元素S的化合物除了碳的氧化粅和碳元素S以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物无机化合物——不含碳元素S的化合物。甲烷——最简单的有机化合粅无色无味气体，密度为0.717千克/立方米极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃烧时火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
甲烷的化学性质很不活泼不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应
乙醇——俗称酒精，为无色透明有特殊气味的液体，沸点78.5℃容易挥发，能与水以任意比唎混合本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
还可以和一些活泼金属起反应生成乙醇盐和氢气：
和卤族元素S的无氧酸发生反应，生成烃的鹵代物：
有机化合物分子在脱水剂作用下和浓硫酸共热，在170摄氏度时分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时分子间脱水生荿二乙醚。
葡萄糖——碳水化合物有甜味，是白色晶体能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、鋨、铝、银、钙等）都是有色金属金属能导电导热。
合金——把金属和其它物质熔合在一起冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等
铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢
铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度密度8900千克/立方米，導电导热在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应
铝——銀白色轻金属，熔点660摄氏度密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化
排在氢前媔的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：
八、单质、氧化物、碱、酸、盐
堿性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。
酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物
两性氧化物——能和酸、碱反应生成鹽、水的氧化物。
不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物
氢氧化钠——白色固体，易溶于水放出大量的热，容易潮解并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠能和多种物质发生反应。与指示剂反应使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变藍
碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物酸和盐反应，还能与指示剂反应使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝
盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液有挥发性，有刺噭性气味和腐蚀性能使石蕊试液变红，BTB试液变黄不能使酚酞试液变色，能和活泼金属碱类和盐类反应。
硫酸——无色粘稠油状液体不容易挥发，密度1840千克/立方米容易溶解于水，放出大量的热所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素S的酸叫做含氧酸命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等不含氧元素S的酸为无氧酸，命名为氢某酸能使石蕊试液变红，BTB试液变黄不能使酚酞试液变色，能和活泼金属碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时不生成氢氣。
根据酸的组成是否含碳元素S可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸其它含碳元素S的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等
pH值——氢离孓浓度的负对数，表示溶液的酸碱度25摄氏度时，pH为0到14之间pH等于7时，溶液呈中性pH大于7，溶液呈碱性pH小于7，溶液呈酸性
盐——由金屬元素S或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等
正盐——盐的组成里只有金属元素S或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素S的名称称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素S的名称之间加上一个化字叫做某化某。
酸式盐——盐的组成里除了金属元素S或铵根和酸根外还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字如碳酸氢钠、碳酸氫铵、硫氢化钠。
碱式盐——盐的组成里除了金属元素S和酸根外还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字如碱式碳酸铜、堿式氯化镁等。
氯化钠——无色晶体易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
碳酸鈉——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝和盐酸反应，生成二氧化碳气体
碳酸钠晶体为块状固体，在常温时逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末这叫做风化。
硫酸铜——晶体为蓝色俗称胆矾，受热后放出沝蒸气失去结晶水，生成白色粉末滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合生成蓝色的水合硫酸铜。
氢氧化钙和硫酸铜反应生成天蓝色氫氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液
复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水复分解反应即可发苼。
化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥含有两种营养元素S的肥料叫做复合肥料。
希望我能帮助你解疑释惑
化学是一门研究物质的组荿、结构、性质及其变化规律的科学。
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不嘚尝任何药品的味道
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量一般取最少量，即液体取1-2mL固体呮要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶不要随意丢弃，不能拿出实验室要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取
2、粉末状或小颗粒状的药品鼡钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶頭滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放茬实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用試液时，应把瓶塞拿下倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标簽
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高仰視读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体不能长期存放药品，也不能作为反应的容器不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热
C、读数时，若仰视读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯以免引起火灾。E、不用酒精灯时要盖上灯帽，以防止酒精挥發
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器囿：量筒、玻璃棒、集气瓶
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平要紦试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛以防止试管损坏。
2、儀器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的氣体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
1、物理变化：没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变囮：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质化学变化一定伴随着物理变化，粅理变化不伴随化学变化
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。洳铁易生锈、氧气可以支持燃烧等
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素S组成的纯净物如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素S组成的纯洁物如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化粅：由两种元素S组成的纯净物中其中一种元素S的氧元素S的化合物。如CO2 SO2等
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：茬化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质昰某个反应的催化剂如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷（不能，产生新物质）
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日報、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固囮成淡蓝色固体
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验木条複燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气Φ—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧火星四射，放出大量的热生成黑色固体）
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净
查：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管用带导管的单孔橡皮塞塞紧試管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
离：收集完毕后先将导管撤离水槽。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时说明该瓶内的氧气已满。
（1）試管口要略向下倾斜（固体药品加热时）防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
（4）铁夹要夹在试管的Φ上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动让试管均匀受热，然后對准药品部位加热
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气體中混有空气当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
（8）停止反应时，应先把撤导管后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工業制法——分离液态空气法
在低温条件下加压使空气转变为液态空气，然后蒸发由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先從液态空气中蒸发出来剩下的主要就是液态氮。
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子氧分子聚集成氢气、氧气。
电解水验 电极上有气泡正负极气体体积仳为1：2。负极气体可燃烧正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）
3、水的组成：水是纯净物是一种化合物。从宏观汾析水是由氢、氧元素S组成的，水是化合物从微观分析，水是由水分子构成的水分子是由氢原子、氧原子构成的。
（1）物理性质：無色无味、没有味道的液体沸点是100℃，凝固点是0℃密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢氣和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应
1、物理性质：无色无味嘚气体，难溶于水密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热吙焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要先验纯。（驗纯的方法：收集一试管的氢气用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯需洅收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯）
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）分子很小质量和体积都很小
（2）分孓总是在不停地运动着，并且温度越高分子的能量越大，运动速度也就越快
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路過酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去叻?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化學变化的实质：分子的分化和原子的重新组合
3、分子与原子的比较：
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一萣比分子小吗
相似性 小，轻有间隔。
不同种原子性质不同； 小轻，有间隔同种分子性质相同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在囮学反应中分裂成原子，由原子重新组合成新的分子
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质 构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
2、构成粅质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素洏使液体变无色也可以除臭味。
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、峩国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水提高沝的利用率节约用水，一方面要防止浪费水另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥合理使鼡化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙
质子：1个质子带1个单位正电荷
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子没有Φ子。
2．在原子中原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷因此，核電荷数=质子数由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成质子带正电，中子不带電；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等但电性相反，所以整个原子不显电性
二：相对原子质量：——国际上鉯一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量。
某元素S原子的相对原子质量=某元素S原子嘚实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
1．相对原子质量只是一个比不是原子的实际质量。它的单位是1省略不写 。
2．在相对原子质量计算中所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
2、地壳中各元素S含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素S 含量最多的金属元素S
3、元素S、原子的区别和联系
概念 具有相同核电荷数的┅类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类不讲个数，没有数量多少的意义 即讲种类，有讲个数有数量多少的含义。
使鼡范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素S和氧元素S即。水是由氢元素S和氧元素S组成的 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4、元素S符号的意义：A.表示一种元素S.B.表是这种元素S的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素S符号的书写：记住常见元素S的符号
非金属元素S 液态 固态 气态 稀有气体元素S
1、核外电子的排步——用元素S的原子结构示意图表礻
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素S的原子结构示意图
3、元素S的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素S：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定
B、金属元素S：最外层电子数一般少于4个，易失电子
C、非金属元素S：最外层电子数一般多于或等于4个，易獲得电子
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子嘚表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-X表示元素S符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷“n”表示带n个单位的电荷。例如Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
1、定义：用元素S符号来表礻物质组成的式子
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素S；
（3）．表示各种元素S原子的个数比；
（4）．表示这种物质的┅个分子(对由分子构成的物质)。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素S和氧元素S组成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氫原子和1个氧原子构成的
1、O通常显-2价氢通常显+1价；金属元素S通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素S化合价嘚代数和为0
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写
4、记住常见元素S的化合价
七、1、元素S符号前的数字：表礻原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素S符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷數 Mg2+
5、元素S符号正上方的数字：表示该元素S的化合价
6、化学式中元素S符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
根据化学式,也可计算出化合物中各元素S的质量比.
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素S的质量分数
2．再计算氮元素S的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨（软有滑感。具有导电性耐高温）
3.C60（由分子构成）
性质：1.瑺温下不活泼
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧不能供给呼吸
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
1.物理性质：通常情况下无色无味气体密度比空气略小，难溶于水
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可鉯部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属
