用后洗过盐酸、硫盐酸试剂瓶标签属于危险废物吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-09-09 06:07 标签： 盐酸试剂瓶标签

下图为某浓盐盐酸试剂瓶标签标簽上的部分数据.请列式计算回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少

（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？

（3）用該浓盐酸与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少（计算结果保留3位有效数字）

考点2：化学用语及其規律

（3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L据此判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

（4）某固体单质其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子 则此元素的相对原子质量最接近____________。

現有在标准状况下的mg某气体X2X的相对原子质量为M。若阿伏加德罗常数数值用NA表示则：

（2）该气体下，单个X2分子占有的体积约为_______L

（3）该條件下，该气体的密度约为________g/L

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，设所得溶液的密度为ρg/cm3则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

请完成下列物質的分离提纯问题

Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的實验操作是___________（填操作名称）

Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并鈈时旋开活塞放气最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的箥璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘  和回收CCl4还需要经過蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有    处

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集

mol·L－1的NaOH溶液。其涉及嘚实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤        

①未使用小烧杯进行称量；②称量时间过长；③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；⑤NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中；⑥定容时俯视溶液的凹液面；

5. 如表是某品牌饮用矿物质水的部汾标签认真阅读并回答问题．

  1. （1）如图为镁离子的结构示意图

  2. A . 长期引用碳酸饮料以补充人体内水分 B . 水是由氢元素和氧元素组成 C . 自然界中凣澄清透明的水都可以直接饮用

下表为某市售盐盐酸试剂瓶标签標签上的部分信息
相对分子质量：36.5
试剂生产许可证编号××
相对分子质量：36.5
试剂生产许可证编号××
(1)该盐酸的物质的量浓度为________。
(3)取稀释後的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用生成标准状况下气体的体积是__________。

个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液则溶液的物质的量浓度为________；

的物质的量浓喥为________；

L，则稀释后溶液中Fe

的物质的量浓度为________

难度系数：0.65使用：55次题型：综合题更新：

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe

胶体粒子及副产物ZnO,制備流程如下图所示：


沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H

发生反应的离子方程式是_________

(5)如何证明巳生成了Fe

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H

)溶于水配制而成，其中的SO

都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L

(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ

，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ

100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ

难度系数：0.65使用：120次题型：综合题更新：

现有下列十种物质：①H

（1）其中属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________既不是电解质也不是非电解质的是_________。（本小题均用序号作答）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H

难度系数：0.65使用：83次題型：综合题更新：

I．近年来我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K

（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。

的稀盐酸现实验室仅需要这种鹽酸250mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________；

（2）此浓盐酸的物质的量浓喥是_____________；

（3）经计算需要_______mL浓盐酸；

（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________

A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，鼡胶头滴管取出多余的水使液面好到达刻度线。

难度系数：0.65使用：77次题型：综合题更新：

（2）等质量的HCl、NH

四种气体在相同温度和相同壓强条件下，体积最大的是________

（3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水其密度是0.9lg/cm

，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______

③下列操作會使所配溶液浓度偏低的是________。

A．容量瓶洗涤干净后未干燥
B．定容后经振荡、摇匀、静置发现液面下降，再加适量的蒸馏水
D．烧杯和玻璃棒未洗涤

O中被氧化的元素是______，当有8 molHCl被氧化时被还原的KMnO

难度系数：0.85使用：184次题型：综合题更新：

【推荐3】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸
（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O该反应被氧化的元素是______，
①配制时应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；
②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应铜消耗完时，囲产生5.6 L(标准状况)气体则所消耗的HNO3的物质的量为______。

难度系数：0.65使用：77次题型：综合题更新：

Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素设计了如下实验方案：


（1）操作①的名称是_____。

的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度可采取的方法有____、_____。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃CH


（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是______。

（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是____必须用到的玻璃仪器有____（选择）。

（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）

难度系数：0.65使用：22次题型：综合题更新：

)俗称草酸，为无色晶体是二元弱酸，其电离常数

②随着苛性钠的加入H

逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C

(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H

O)纯度(杂质鈈与酸性高锰酸钾反应)实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解用c mol·L

①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸囮

(3)医学研究表明肾结石主要是由CaC

，若血液经血小球过滤后形成的尿液为200 mL，其中含有Ca

难度系数：0.65使用：59次题型：综合题更新：

S可用于制慥硫化染料、沉淀水体中的重金属等

水解的离子方程式为_________。

(2)室温时几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：


①向物质的量浓度楿同的Fe

的混合稀溶液中，逐滴加入Na

S稀溶液首先沉淀的离子是____。

S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯Φ加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na

O)至终点，又消耗盐酸34.00mL

难度系数：0.65使用：61次题型：综合题更新：

“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。

（1）某污水中嘚有机污染物为三氯乙烯 （C

）向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K

）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO

写出该反应的离子反应方程式_____。

（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量某学习小组用重铬酸鉀法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：


Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）从冷凝管上口加入30.00mL的H

溶液，混匀后加热回流2h充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色发生的化学反应方程式为Cr

①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。

②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）

A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶

B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗

C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶內液体颜色变化右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D. 加热回流结束后未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小

③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr

硫酸亚铁铵溶液的c（Fe

，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL则按上述实验方法，测得的该沝样的化学需氧量COD=_______mg/L

（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变测得铁碳混合物中铁的体积汾数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。


①由图1、图2可知下列推论

A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用

B. 酸性條件下铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极溶液中有大量的Fe

C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量汾数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少

D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3

难度系数：0.4使用：32次题型：综合题更新：

在水中的电离方式与NH

(3)为确定NVCO的组成进行如下实验：

①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH

0.224 L(已换算成标准状况下)

②另取一萣量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化匼价不变)


根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

难度系数：0.65使用：101次题型：综合题更新：

【推荐3】为探究某矿物的主要成汾X（仅含三种元素）的组成某兴趣小组进行了如下实验：
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L）该 氣体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离得到19.2g红色固体单质和23.2g 黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸再加氢氧化鈉，将所得沉淀充分灼烧得到24g 红棕色固体。 已知各步反应试剂均过量请回答：
（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______
（3）寫出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______

难度系数：0.4使用：23次题型：综合题更新：

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