有能电离出氢离子的一定是酸吗电离不了的酸根盐也算正盐吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-09-30 12:15 标签： 能电离出氢离子的一定是酸吗

酸式盐是多元酸中的能电离出氢離子的一定是酸吗部分被碱中和的产物例如NaHSO4

碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物。例如Na2SO4

酸碱中和完全的产物就是正盐唎如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

以酸式盐和正盐为例，例如：二元酸硫酸H2SO4

每个硫酸分子在水中电离产生2个能电离出氢离子的一定是酸吗电离方程式：

当滴入氢氧化钠，一开始氢氧化钠不足发生如下反应：

继续滴加，氢氧根离子继续和能电离出氢离子的一定是酸吗反应：

我们可以得出结論n元酸可以形成n种盐，其中(n-1)种酸式盐

注意：酸式盐在水溶液中并不都显酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱碱性原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程喥要大于电离产生能电离出氢离子的一定是酸吗的程度

在水中完全电离的酸是强酸（例如HNO3），在水中部分电离的酸是弱酸（例如HAc）

溶于沝并在水中完全电离的碱是强碱（例如NaOH），不溶于水或在水中部分电离的碱是弱碱（例如NH3?H2O）

盐类的水解 教学目标 1．理解盐类沝解的实质能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用 2．学会正确书写盐类水解的离孓方程式。 教学重点 盐类水解的实质和离子方程式的书写 教学过程 复习 1．水的电离平衡、水的离子积。 2．测定溶液酸碱性的方法 新课 ┅、盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性 分类：正盐、酸式盐和碱式盐 含氧酸盐和无氧酸盐 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。 演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值 溶 液 CH3COONa NH4Cl NaCl pH值 酸碱性 [H+]和[OH-]的关系 盐的类型 能否水解 注：“能否水解”一栏待后填写 结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性有的呈碱性。 思考：这些盐本身既不能电离出H+又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会 呈现不同的性质呢 分析：由水的电离平衡可知，纯水中[H+]____[OH]而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中[H+]___[OH-]所以水的电离平衡_______________。 下面结合实验具体分析如下 i．醋酸钠溶液 CH3COONa === CH3COO- + Na+ ②生成弱电解质_________水的电离平衡被破坏，并向________方向移动 因而______(促进、抑制)了水的电离。 iii．氯化钠溶液 NaCl ==== Na+ + Cl- H2O ==== H+ + OH- 思考：以上离子能否结合生成弱电解質水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如 何 小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏 小结：①只有与H+或OH-结合生荿弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子才 能使水的电离平衡发生移动。 ②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应 酸 + 碱 鹽 + 水 由于中和反应进行程度较大因而水解反应进行程度较小，为可逆反应 ③发生水解的盐多为可溶性盐。 练习：判定下列溶液的酸碱性能水解的分析其过程并写出离子方程式。 NaF AlCl3 NaNO3 实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合使水的电离平衡发生移动。 注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难 书写离子方程式时必须分步。 例：分析K2CO3的水解写出CO32-水解

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