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来源:学生作业帮 编辑: 时间: 21:55:05
根据价层电子互斥原理怎么判断CO3(2-)的空间构型? 相似的题目,怎么判断空间构型? 还有杂化方式?
急!大神快来解答!谢谢~
首先确定碳为中心原子碳的最外层价电子4个 ,因为碳酸根是负2价4+2=6、做为碳酸根碳元素的价电子。氧价电子2个 3个氧原子是6个价电子。碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0.由此的出中心原子碳的价电子全部成键无孤对电子。价电子除以2=3 恰好为氧原子个数这样空间构型只能是平面三角形。sp2雜化3个轨道...
首先确定碳为中心原子,碳的最外层价电子4个 因为碳酸根是负2价。4+2=6、做为碳酸根碳元素的价电子氧价电子2个 ,3个氧原子昰6个价电子碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0.由此的出中心原子碳的价电子全部成键,无孤对电子价电子除以2=3 恰好为氧原子个數,这样空间构型只能是平面三角形sp2杂化,3个轨道