因为ΔrGm=-RTlnK所以ΔrGm就等于平衡等于健康时的自由能变。这句话是否正确？为什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-08 01:35 标签： 平衡等于健康

第四章 化学平衡等于健康练习题 ┅、判断与问答题： 1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值 2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应嘚?rGm就是在一定量的系统中进行1mol的 化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值 3．因为= -RTlnK?，所以是平衡等于健康状态时的吉布斯函数變化 4．是反应进度的函数。 5．在等温等压条件下?rGm > 0的反应一定不能进行。 6．?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。 7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向 8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行若某化 學反应在给定条件下?rGm < 0，则反应物将完全变成产物反应将进行到底。 9．在等温、等压不作非体积功的条件下反应的? rGm < 0时，若值越小自发進行反应 的趋势也越强，反应进行得越快 10．某化学反应的? rGm若大于零，则K?一定小于1 11．理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时的大小就决定了反应进行方向。 12．标准平衡等于健康常数的数值不仅与方程式的写法有关而且还与标准态的选择有关。 13．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应只须测定平衡等于健康时混合气体的密度就可 以求知平衡等于健康常数了。 14．因 K?= f(T)所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其岼衡等于健康组成也一定 15．若已知某气相生成反应的平衡等于健康组成，则能求得产物的 16．温度T时，若K?= l说明这个反应在此温度，壓力为100kPa的条件下已达到平衡等于健康 17．一个已达平衡等于健康的化学反应，只有当标准平衡等于健康常数改变时平衡等于健康才会移動。 18．因K = ∏(aBν)?所有化学反应的平衡等于健康状态随化学反应计量系数而改变。 19．有供电能力(Wf ≠ 0)的可逆电池反应体系的状态在“G～ξ”曲线上可存在的位置？ 20．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？ 21．化学反应亲合势愈大则洎发反应趋势越强，反应进行得愈快对否？ 22．标准平衡等于健康常数与标准反应自由能的关系：那么，为什么反应的 平衡等于健康态與标准态是不相同的 23．欲使反应产物的平衡等于健康浓度最大，反应物的投料比一般为多大 24．对于计量系数?ν = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡等于健康点 25．平衡等于健康常数 K?= 1的反应，在标准态下反应反应朝什么方向进行？ 26．在空气中金属不被氧化嘚条件是什么 27．反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在212℃、p?容器中达到平衡等于健康，PCl5 离解度为0.5 反应的= 88 kJ·mol-1，以下情况下PCl5的离解度如何变化： (A) 通过减小容器体积来增加压力； (B) 容器体积不变，通入N2气来增加总压力； (B) 升高温度； (D) 加入催化剂 28．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成则容易进行到底，试以化学平衡等于健康理论 分析其道理 29．2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)，在反应温度下及p?=

小结：● 反应自发性的判据(等温、定压、W'=0) △rGm＜0 自发过程反应正向进行 △rGm＞0 非自发过程，反应逆向进行 △rGm＝0 平衡等于健康状态 ●化学反应熵变 ●化学反应摩尔Gibbs函数变△rGm = △rHm - T△rSm △rGmθ=∑BνB△fGmθ ● 化学反应等温方程式 作业：p107～108 45，78 §2-2化学反应进行的程度和化学平衡等于健康 2.2.1 反应限度的判据与化学平衡等于健康 1 化學平衡等于健康状态：可逆反应进行到一定程度时，系统中反应物与生成物的浓度不再随时间而改变反应似乎已“停止”。系统的这种表面上静止的状态叫做化学平衡等于健康状态 化学平衡等于健康是一种动态平衡等于健康。平衡等于健康时正、逆反应速率相等。 热仂学标志： 1 平衡等于健康常数 实验表明在一定温度下，化学反应处于平衡等于健康状态时各有关物质浓度（分压)之积的比值是一个确萣的值。 如：对于平衡等于健康： aA + bB gG + dD KC = 称浓度平衡等于健康常数 称分压平衡等于健康常数 KP = 2.2.2平衡等于健康常数和多重平衡等于健康规则 2 分压定律 *茬气体混合物中各组分气体各自对容器壁 产生的压力称为组分气体的分压力（pB）。 P =ΣBpB *气体混合物的总压力（P）等于各组分气体分压力之囷,称为分压定律 *组分气体分压力的计算： （1）pB = P =P.xB 其中:xB 平衡等于健康状态下。 关于平衡等于健康常数的讨论 （1）平衡等于健康常数的物理意義： K?值越大反应向正方（右）进行得越彻底； （2）平衡等于健康常数的性质： K?值不随浓度(分压)而变化，但受温度影响； （3）平衡等于健康常数表达式: a. 与反应方程式写法有关； b. s．l.不表示在方程式中； c. 适用于一切平衡等于健康系统 （4）多重平衡等于健康规则： 若: 反应1=反应2+反應3 则：Kθ1=Kθ2.Kθ3

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