欲配制0.01667mol重铬酸钾滴定度液1000.00ml,应称取基准重铬酸钾的质量多少克?

* 第二节 滴定分析计算 例5 已知浓盐酸的密度为1.19kg/L其中HCl含量为37%(g/g),试求该HCl溶液的物质的量浓度若要配制0.1mol/L 的HCl溶液500m1,应取浓HCl多少m1 例6 今有NaOH溶液(0.1018mol/L)500.00m1,欲将其稀释成0.1000 mol/L的溶液问需向溶液中加多少毫升纯化水? * 第二节 滴定分析计算 (二)滴定液标定的计算实例 例7 精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g置250m1锥形瓶中,加纯化沝适量溶解完全后,用待标定的盐酸溶液滴定消耗盐酸溶液24.51m1,试求该盐酸溶液的物质的量浓度 例8 精密量取待标定的盐酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中,用NaOH滴定液(0.1016mol/L)滴定至终点消耗NaOH滴定液20.48m1,试求该盐酸溶液的物质的量浓度 * 第二节 滴定分析计算 (三)滴定度与物质量浓度的相互換算的计算实例 例9 用0.1mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量,计算每1ml0.1mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量(HCl/CaO) 例10 已知某HCl溶液对CaO的滴定度为0.005608g/ml,试計算该HCl溶液的物质的量浓度 * 第二节 滴定分析计算 (四)被测物质含量的计算实例 1.利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分数 例11 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量:精密称取供试品氯化钠0. 1925g,加水溶解并加指示剂适量,用AgNO3滴定液(0.1000mol/L)滴定至终点消耗AgNO3溶液24. 00ml,计算供试品含氯化鈉的质量分数 例12 用NaOH测定草酸含量:精密称取供试品草酸(H2C2O4 )0.1233g,加水溶解并加指示剂适量,用NaOH滴定液(0.1022mol/L)滴定至终点消耗NaOH溶液23.34ml,计算供试品含草酸的含量百分数 * 第二节 滴定分析计算 2.利用滴定度计算被测物质的质量分数 例13 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量:精密称取供试品氯囮钠0. 1925g,加水溶解并加指示剂适量,用AgNO3滴定液(0.1000mol/L)滴定至终点消耗AgNO3溶液24.00ml,每1ml AgNO3滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠计算供试品中氯化钠的质量分數。 * 第二节 滴定分析计算 例14 用NaOH测定草酸含量:精密称取草酸( H2C2O4 )0.1233g加水溶解,并加指示剂适量用NaOH滴定液(0.1022mol/L)滴定至终点,消耗NaOH溶液23. 34ml试計算(1)每1ml 0.1000mol/L NaOH滴定液相当于草酸( H2C2O4 )多少mg?(2)计算供试品草酸的质量分数;(3)用含量百分数表示供试品草酸的含量 * KMnO4滴定液滴定至溶液顯持续的淡红色30秒不褪为终点。已知:消耗KMnO4滴定液的体积为18.08ml KMnO4滴定液浓度为0.02015mol/L,1ml0.02mol/L KMnO4滴定液相当于1.701mg的H2O2 试计算供试品溶液H2O2的质量浓度。 * 第二节 滴萣分析计算 (五)估算应称物质质量的计算实例 例16 标定盐酸滴定液时为使0.1mol/L盐酸滴定液消耗在20~24m1之间,问应称取基准物质无水Na2CO3多少g * 第二節 滴定分析计算 (六)估算消耗滴定液体积的计算实例 例17 精密称取盐酸普鲁卡因(C13H20N2O2·HCl)0.5612g,采用永停滴定法滴定滴定时,将滴定管尖端插入液媔下约2/3处用0.1mol/L亚硝酸钠滴定液迅速滴定,随滴随搅拌至近终点时将滴定管尖端提出液面,用少量水淋洗继续缓缓滴定至滴定终点。1ml0.1mol/L亚硝酸钠滴定液相当于盐酸普鲁卡因(C13H20N2O2·HCl) 0.02728g试估算消耗亚硝酸钠滴定液多少ml? * 第二节 滴定分析计算 点滴积累 1.滴定分析计算的主要公式是计算依据:可根据此公式推出滴定分析中各种计算公式来解

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