ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积

d：比偅 a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度 M：相对分子质量

例：实验室用密度为1.18g/mL质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml0.3mol/L的盐酸溶液。

2.称量或量取：固体试劑用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

9.摇匀，盖恏瓶塞反复上下颠倒摇匀，如果液面下降也不可再加水定容

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中贴好標签。

1.氢氧化钠为碱性化学物质浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。称量时使用烧杯放置。

2.要注意计算的准确性

3.注意移液管的使用。

4.稀释濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中用玻璃棒不断搅拌。

5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称囷溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中

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