如何测定反应的活化能知道测定活化能实验中过二硫酸铵的起始浓度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-29 12:41 标签： 如何测定反应的活化能

【摘要】：本文对过二硫酸铵与碘化钾反应速度和活化能测定方法进行了微型化,实验结果与常规法一致,可以应用于实验教学中


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化学反应速率与活化能的测定 一、实验目的1、测定二硫酸铵与碘化钾的反应速率并计算反应 级数，反应速率常数与反应的活化能 2、了解浓度，温度与催化剂对反应速率的影响二、实验原理在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应NH42S2O83KI＝NH42SO4K2SO4KI3 （1）其反应微分速率方程为vkcm（S2O82-）cn（I-）v为瞬时速率，c（S2O82-）,c（I-）为起始浓度k是 反应速率常数，m与n之和是反应级数 实验测定的是一段时间间隔（Δt内反应的平均 速率v v-Δc（S2O82-）/Δt近似用平均速率代替初速率vkcm（S2O82-）cn（I-） -Δc（S2O82-）/Δt为检出在Δt内S2O82-浓度改变值，须混入一定体 ）可以看出在Δt内S2O82-的减小量为Δc（S2O82- ） c（S2O32-） /2 通过改变S2O82-与I-的初始浓度，测定消 耗等粅质的量浓度的S2O82-所需要的不同Δt 计算不同初始浓度的初速率，进而确定该反应 的微分速率方程与反应级数 三、仪器药品1、仪器大试管，小试管10mL吸量管，秒表量筒 2、药品过二硫酸铵，碘化钾硫代硫酸钠，硫酸铵硝 酸铜，淀粉溶液四、实验步骤1、浓度对化学反应的影响（计算km，n）在室温条件下按表8-1配方横排取五组液体。先 取完五组一种液体再取第二种。例如用量筒分别取20.0mL 0.20molL-1 KI溶液 ，8.0mL 0.010molL-1 Na2S2O3溶液与2.0mL 0.4淀粉溶 液全部倒入烧杯中，混合均匀为第一组然后用另 一量取20.0mL 0.20molL-1NH42S2O8溶液，迅速倒入 上述混合液中同时按动秒表，并不停搅动仔细观 察。当溶液刚出现蓝色时立即停止计时，记录反应 时间和室温 2、温度对化学反应速率的影响 取上面五组实验中最慢的一组，按表中药品用量 放入不同温度水浴中，当温度达到平衡时将 过二硫酸铵溶液迅速加入，重复上面实验当溶 液出现蓝色时，记录反应时间 表8-1 3、催化劑对化学反应速率的影响取上面五组实验中最慢的一组，按表中药品用量 在加2滴0.02molL-1CuNO32溶液后，重复上 面实验当溶液出现蓝色时，记录反应時间将 此实验数据与表的数据进行定性比较，看看催化 剂对反应速度的影响 五、数据处理1、反应级数与反应速率常数的计算对速率方程vkcm（S2O82-）cn（I-）两边取对数 lgvmlgc （S2O82-） nlg c（I-） lgk以实验一，二三中的lgv对lgc（S2O82-）作图 ，得一斜率为m的直线以实验一，四五中的 lgv对lgc（I-）作图，可求得一斜率为n的直线 总反应级数为mn。将求得的m与n代入vkcm（ S2O82-）cn（I-）便可求得反应速率常数 2、反应活化能的计算lgkA-Ea/2.30RT。Ea为反应活化能R为摩尔 气体常数，T為热力学温度测出不同温度的k值 ，一lgk对1/T作图可得一斜率为-Ea/2.30RT的 直线，由斜率求出活化能Ea 3、误差计算 ①本实验活化能的测定值的误差不超过 10。 ②文献值51.8kJmol-1 六、思考题1、反应中定量加入Na2S2O3的作用是什么 2、下列情况对实验结果有什么影响 ①取用NH42S2O8和KI溶液的量筒没有分开。 ②溶液混匼后不搅拌

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