气态金属正离子的水化热是什么是水化热,实质

水泥的水化热是指水泥与水作用產生放热反应,在水泥硬化过程中不断放出的热量

水化热会使混凝土的内部温度大大超过外部,从而引起较大的温度应力使混凝土表面產生裂缝,严重影响混凝土的强度及其他性能

一般来说,水泥的水化过程从heat evolution rate 的角度来讲可以分为三个阶段:

1、第一阶段可以称为dormant period,在初始时刻,水泥颗粒和水接触并反应放热率很快,但是由于石膏的存在在水泥粒子的表面会形成一层钝化模,使放热率降低

2、第二阶段可以称为phase-boundary reaction阶段,这一阶段水泥水化热释放率最快水泥颗粒也随之增长很快。

3、第三阶段可以称为diffusion control 阶段水泥的水化产物在水泥粒子的表面堆积的厚度逐渐增厚,水泥的水化放热率逐渐降低这个时候的反应由扩散控制。

新型干法水泥生产线指采用窑外分解新工艺生产的沝泥其生产以悬浮预热器和窑外分解技术为核心,采用新型原料、燃料均化和节能粉磨技术及装备全线采用计算机集散控制,实现水苨生产过程自动化和高效、优质、低耗、环保

新型干法水泥生产技术是20世纪50年代发展起来,日本德国等发达国家以悬浮预热和预分解為核心的新型干法水泥熟料生产设备率占95%,中国第一套悬浮预热和预分解窑1976年投产该技术优点:传热迅速,热效率高单位容积较湿法沝泥产量大,热耗低

毕业于河北建筑工程学院建筑工程专业,从事工程管理、工程监理和项目管理十五年现从事项目管理质量监督管


1、水化热是指水泥与水作用放出的热量,以焦/克(J/g)表示

2、水化热对于一般建筑、小体积工程来说,可以不考虑水泥的水化热甚至可鉯加快水泥的水化硬化!但是对于大体积工程来说,比如大坝桥梁等,水化热来不及释放越积越多会造成膨胀开裂等毁灭性后果

3、水囮热具体影响如下:

1)水化热高的水泥不得用在大体积混凝土工程中,否则会使混凝土的内部温度大大超过外部从而引起较大的温度应仂,使混凝土表面产生裂缝严重影响混凝土的强度及其他性能。

2) 水化热对冬季施工的混凝土工程较为有利能提高其早期强度。

3) 在使用水化热较高的水泥时应采取措施来防止混凝土内部的水化热过高。

水化热:水泥与水作用会产生放热反应,在水泥硬化过程中,不断放出嘚热量称为水化热

指物质与水化合时所放出的热此热效应往往不单纯由水化作用发生,所以有时也用其他名称例如氧化钙水化的热效應一般称为消解热。水泥的水化热也以称为硬化热比较确切因其中包括水化、水解和结晶等一系列作用。水化热可在量热器中直接测量也可通过熔解热间接计算。

首先水化热是混凝土在凝结过程中由于水泥的水化作用将释放热量,释放的热量称为水泥的水化热

水泥加水后,水泥中各种矿物与水发生水化反应生成一系列新的化合物,主要有水化硅酸钙、水化铁酸钙凝胶、氢氧化钙、水化铝酸钙和水囮硫铝酸钙晶体并放出热量。

水泥加水后的水化反应首先在水泥颗粒表面进行,随着不断水化逐步向颗粒深处进行,水化生成物形荿凝胶体凝胶体逐渐变浓,水泥浆逐渐失去塑性出现凝结现象。此后凝胶体中氢氧化钙和含水铝酸钙转化为结晶,贯穿与胶凝体中形成水泥石。此过程称为水泥的凝结硬化过程是物理反应

关于金属活动性顺序教学探讨   摘要:基于中学在金属活动性顺序教学中存在的有关问题梳理了金属活动性顺序的含义、适用条件,及根据金属活动顺序可以作出的瑺见判断和比较金属活动性强弱的常用方法讨论了金属活动性顺序的教育价值。   关键词:金属活动性顺序;适用条件;判断;比较;教育价值   文章编号:(2016)06-0002-05 中图分类号:G632.41   在中学化学教学特别是初中化学教学中,许多老师认为可以根据(常温下)金属单质與酸溶液(盐酸、稀硫酸等非氧化性酸)发生置换反应(生成氢气)的剧烈程度即反应速率的大小来比较或判断金属的活动性强弱,即金属单质与酸溶液发生置换生成氢气的反应越剧烈则该金属的活动性就越强,反之亦然在一些公开出版的教辅用书及试题中也经常能見到这样的观点与题目。   请看下列两题所给的答案[1]:   题1.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是   A.铜的导电性强于铁   B.锌和鎂与稀盐酸反应的剧烈程度不同   C.金属银与稀硫酸不反应   D.铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来   题2.为比较三种金属Mg、Zn、Cu的活动性顺序下列选用的试剂不能达到目的的是   A.Mg条、Cu片、ZnSO4溶液   B.Mg条、Zn粒、Cu片、稀盐酸   C.Zn粒、Cu片、MgSO4溶液   D.Zn粒、MgCl2溶液、CuCl2溶液   题1给的答案為A。按此答案可给出本题的解答思路主要是:根据在金属活动性顺序里镁位于锌的前面可知镁比锌的活动性强,所以镁、锌分别与稀盐酸发生置换反应时镁的剧烈程度要大于锌,即选项B能用金属活动性顺序解释;同理选项C、D也都能用金属活动性顺序予以解释。但金属嘚导电性与金属的活动性强弱无关所以选项A不能用金属活动性顺序解释。   题2给的答案为C根据此答案可知本题的解答思路主要是:仳较三种金属的活动性顺序可以有两种方案,一是通过金属单质分别与盐酸或稀硫酸能否发生置换生成氢气以及反应的剧烈程度来进行所以选项B能达到目的。二是通过金属单质与有关盐溶液能否发生置换反应来进行判断在本题又有两种途径:①用Mg条、Cu片分别与ZnSO4溶液混合,看是否发生置换反应选项A能达到目的;②用Zn粒分别与MgCl2溶液、CuCl2溶液混合,看是否发生置换反应选项D能达到目的。而MgSO4溶液与Zn粒、Cu片均不能反应则选项C不能达到目的。   但笔者认为题1的答案应为AB,题2的答案应为BC为什么是水化热呢?这是由金属活动性顺序的本质决定嘚宋心琦先生指出[2]:把金属的活动性和(金属单质与盐酸或稀硫酸发生的)置换反应发生时的剧烈程度相关联,甚至认为二者存在必然嘚相关性这种关联在基本概念上是不存在的,即反应剧烈程度和金属的活动性没有内在的相关性   在教学中,除把金属活动性强弱囷置换反应的速率大小相关联外还有其他一些问题,如不明确其适用条件将其应用范围扩大化,不注意其教育价值等   二、金属活动性顺序的含义和适用条件   1. 金属活动性顺序的含义   金属的活动性是金属单质的属性,是指金属单质在常温下的水溶液里失去电孓形成水合离子倾向的大小它以25℃时金属的标准电极电势(φ?夼)为判断依据。金属的标准电极电势越小(越负),其单质在常温的水溶液里失去电子的倾向越强;金属的标准电极电势越大(越正),其单质在常温的水溶液里失去电子的倾向越弱。[3]   金属活动性顺序僦是按照金属的标准电极电势由小到大的顺序排列的,即金属活动性顺序表是金属的标准电极电势表的简化所以,金属活动性顺序反映叻在常温的水溶液里不同金属及其对应离子的氧化还原能力的相对强弱在这个顺序里,金属的位置越靠前在常温的水溶液里,其单质樾容易被氧化即活动性越强其对应的离子越难被还原;反之亦然。[4]   2. 金属活动性顺序的适用条件[5]   (1)标准电极电势是热力学数据属于化学热力学范畴,而反应速率属于化学动力学范畴所以,根据金属活动性顺序对有关置换反应的判断是一种热力学判断只能指絀反应能否发生及完成的程度如何,与反应速率无关不能说明反应的剧烈程度即速率。如钠、钙的标准电极电势分别为φ?夼(Na+/Na)=-2.71 V、φ?夼(Ca2+/Ca)=-2.86 V,则在金属活动性顺序里钙排在钠的前面钙的活动性比钠的强,但是在与水反应时钠比钙剧烈这种“剧烈”是动力学性质,不是热力学性质与金属活动性强弱是无关的。   那么金属的标准电极电势是由哪些能量因素决定的呢?事实证明要综合考虑固

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