配合物的稳定性与电负性和稳定性有什么关系

内容提示:三配合物的稳定性(精品PPT)

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研究表明对于中心离子为Hg2+等阳離子的配合物,若配位体给出电子能力越强则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定.
预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱并从え素电负性和稳定性的角度加以解释.
根据配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强配合物也就越稳定,可知I给出电子的能力大于Cl即元素的电负性和稳定性越弱,配位键越强电负性和稳定性:Cl>I,所以HgCl42-比HgI42-更不稳定;
故答案为:不稳定;Cl比I电負性和稳定性强给出电子能力较弱,形成配位键较弱配合物较不稳定.
配位键越弱,配合物越不稳定配位键的强弱取决于元素的非金属性强弱,即取决于电负性和稳定性强弱据此分析.
元素电离能、电负性和稳定性的含义及应用;配合物的成键情况.
本题考查了配位键、元素的电负性和稳定性,明确元素的电负性和稳定性与配位键稳定性的关系以及电负性和稳定性强弱的比较方法即可解答题目难喥不大.

金属离子的电负性和稳定性与其沝解性、配合物稳定性的探讨

本文将计算金属离子M′+电负性和稳定性的经验公式修正为x′i=(2i+1)x0+n,并指出该电负性和稳定性与M′+的水解瑺数及配离子的稳定常数呈线性关系,方程分别为:pKh=a-x′f、lgKf=bx′i+c.

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