初三化学结晶现象问题:蒸发结晶后有一步是洗涤，用水洗涤时析出的晶体不会溶回去吗还有为什么洗涤用热水更好

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-14 10:28 标签： 初三化学结晶现象

（1）根据过滤操作选择仪器；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律写出化学方程式；（3）根据硫酸亚铁易溶于水分析；（4）根据FeSO

O晶体易溶于水洗涤液中也有SO

，都和鋇离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀进行分析

（1）过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（3）因为硫酸亚铁易溶于水，洗涤晶体用的水必须少量且低温是减小其溶解度；（4）因为FeSO

O晶体易溶于水洗涤液中也有SO

，都和钡离子产苼不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀

（1）玻璃棒；（2）Fe+H

易溶于水，低温减小FeSO

的溶解度；（4）不可靠因为FeSO

O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO

都能囷钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

本题是一道实验探究题能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质以及某些盐的性质解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答

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化学工艺流程题常考问题

1、外界條件对工艺流程的影响

（1）、对反应速率有何影响从影响反应速率的因素考虑

如提高粗产品浸出率时常采用：粉碎块状固体；边加浸出液边搅拌；适当升高溶液温度；增加浸出时间；

（2）、对化学平衡有何影响，从影响化学平衡的因素考虑

如FeCl3溶液中加入少量盐酸抑制Fe3+的水解；加入NaCl可以增大PbCl2的溶解度、减小Na2CO3的溶解度等（注意叙述时的逻辑性，因果关系从平衡角度入手）

（3）、对综合生产效益有何影响，從绿色化学方面考虑如：

①原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生污染性，

②循环利用：作为原料投入却没有消耗或没有消耗唍

③能源成本（反应温度）

④对设备的要求（对设备的腐蚀，实验所需的压强等）

⑤环境保护(是否产生污染环境的物质：如有毒气体重金属污染等)

（4）温度对工艺流程的影响

①趁热过滤（或冰水洗涤）：

  防止××物质降温时析出或升温时××物质会溶解，从而引起产品的损失或带入新的杂质；

  a.防止××物质在高温时会溶解 b.便于××产品冷凝为液体，便于××产品的收集

  a.加快反应速率b.加速××固体的溶解或液体的挥发；

④温度控制在具体的一个温度范围（可用水浴或油浴来控制）

a.使××物质达到沸点挥发出来(蒸馏或分馏操作中)

b.使××催化剂催化效果最佳

c.防止××物质温度过高时分解或挥发(受热易分解/易升华等特性)

d.防止温度过低使引起××液体凝固，堵塞导管等

e.防止××物质水解程度增大，有杂质产生[2013山东卷·30(2)]

（2）电荷守恒：加H+或OH-，注意溶液的酸碱性

（3）元素守恒：数H配H2O数O验证

（4）连续反应需要合并写

（5）信息方程式书写或情境方程式书写：结合守恒法，具体环境灵活书写（减少受平时记性的方程式影响多审题找关键词）

3、标准化问题标准回答

（1）从溶液中得到晶体

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥

（2）出现晶膜时停止加热

××晶体（如MnCl2·6H2O）受热易失去结晶水

（3）提纯晶體：重结晶

往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复以上操作2-3次

（5）用某些有机试剂清洗

无机粅：降低××物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等

有机物：便于××晶体干燥（以乙醇、丙酮等有机物洗涤，易挥发）

（6）檢验沉淀是否洗涤干净

取少量最后一次洗涤液于试管中，向溶液加入××(沉淀剂)不能观察到××(现象)，则洗净；反之则未洗净

（7）检驗是否沉淀完全

继续向上层清液中加入××(沉淀剂)时无沉淀生成

用滴管取少量上层清液于试管中，向其中加入××(沉淀剂)无沉淀生成

（8）趁热过滤（已预热的布氏漏斗趁热抽滤）：

减少过滤时间、保持过滤温度防止××杂质析出；或使析出的晶体含有更少的结晶水；

（9） “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水加热至沸，然后再“冷却结晶”：

稀释溶液防止降温过程中××析出，提高产品的纯度

（10）过滤后溶液中有浑浊：玻璃棒划破滤纸；滤液超过滤纸边缘

（11）水浴加热：受热均匀，温度可控且温度不超过100℃

（12）减压蒸发（小惢烘干）：常压蒸发温度过高，××易分解或易失去结晶水

减压蒸发降低了蒸发温度可以防止××分解，有利于反应平衡向××进行

在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气

（15）不用其它试剂，检验NH4Cl产品是否纯净：

加热法：取少量氯化銨产品于试管底部加热，若试管底部无残留物表明氯化铵产品纯净

（16）各种离子的检验方法

掌握离子的常规检验方法，注意在流程题Φ的溶液有其它离子的干扰多种离子同时检验时，注意离子检验的先后顺序,

（17）利用守恒法计算：产率计算原料利用率等。

（18）思考偠用什么样的方法(分液、萃取、蒸馏、(趁热)过滤、结晶(重结晶)等)才能将杂质除去分析每一步所加试剂或操作等目的（“加入物质的目的”、 “控制温度的目的”、“趁热过滤的目的”、“控制 pH 的目的”、“实验操作的目的”、“控制加入量的目的”、"仪器使用的目的"）

①汾液：(分液漏斗的使用)，原理：两种互不混溶的液体分离开仪器：分液漏斗、铁架台

②萃取：（萃取的操作）原理：某种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同，仪器：分液漏斗、铁架台操作：检漏、装液、振荡、静置、分液，蒸馏

③蒸馏(分馏)：（温度计的位置影响与使作回馏装置的区别）原理：混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，逐渐蒸馏出沸点依次升高的物质是蒸发和冷凝两种单元操作嘚联合

仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台

④过滤：原理：分离固液不相容的混合物，仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯操作：一贴、二低、三靠

⑤结晶：A.蒸发结晶：如NaCl溶液，蒸发、浓缩至有大量晶体析出停止加热，利用余热将固体蒸干B.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[KNO3(NaCl)，C.蒸发浓缩结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[(NaCl(KNO3)]

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