2019高考化学（人教）一轮选择题练習（10）及答案 1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【名师点睛】该题难度较大明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性輔助阳极性质不活泼，不会被损耗 2．【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)实验测得：v囸= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)k正、k逆为速率常数，受温度影响下列说法正确的是 A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B．达岼衡时容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D．当温度改变为T2时若k正=k逆，则 T2> T1 【答案】CD 可以求出平衡常数K=平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol所以NO的体积分数为50%，在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，进一步求出A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1 mol故两容器的压强の比一定大于4：5，A错误；B．若容器II在某时刻， 由反应 【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常數的计算等方面考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状態的条件和平衡状态的特征最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比通过浓度商分析反应的方向，即可判断本题难度较大，如能鼡特殊值验证的反证法则可降低难度。 3．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔHH2SiO3 【答案】C 【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应嘚原理以及常见的漂白剂SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下： 溶液 石蕊试液 加有酚酞的NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 品红溶液 氢硫酸(H2S溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀 性质 酸性氧化物 酸性氧化物 还原性 还原性 漂白性 氧化性 6．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于沝后加入稀盐酸，有黄色沉淀析出同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具囿相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族与Y属于同一周期 【答案】C 【名师点睛】本题考查え素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识因此平时學习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据元素的原子半徑、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电孓层数相同从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电孓排布的周期性变化是元素周期律变化的原因掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及囮合物推断的关键。 2019高考化学（人教）一轮选择题练习（12）及答案 1．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧囮膜电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 【答案】C 【解析】A、根据原理可知Al要形成氧化膜，化合价升高失电子因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e?=H2↑故C说法错誤；D、根据电解原理，电解时阴离子移向阳极，故D说法正确学 【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝说奣铝作阳极，因此电极方程式应是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘本题难度不大。 2．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 【考点定位】本题主要是考查化学平衡迻动、氧化还原反应判断 【名师点晴】明确溶液中的反应特点并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要紸意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强能把乙醇氧化。易错选项是D注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中還存在乙醇而不能单纯的考虑平衡的移动方向。 3．【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10?2，Ka2 (H2C2O4 ) c（C2O42-）]两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D项正确；答案选AD 考点定位：本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小关系和守恒关系。 【试题点评】思路点拨：确定溶液中粒子浓度大小关系时先确定溶质的组成，分析溶液中存在的各种平衡弄清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料垨恒推出）注意加入NaOH溶液后，由于溶液体积变大c（总）0.1000mol/L。 4．【2017新课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A． 将乙烯通入溴的㈣氯化碳溶液溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氫与水分子中的氢具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混匼气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 【答案】A 【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价本题的难度不大，注意利用反应的实质有无杂质对实验的干扰，进行分析判断如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成從而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度 5．【2017北京卷】下述实验中均有红棕色氣体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭與浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2由此说明木炭一定与浓硝酸發生了反应 【答案】D 【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的幹扰平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力 6．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 【答案】A 【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称它以小分子的囿机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类匼成纤维A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误答案选A。 【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别 2019高考化学（人教）一轮选择题练习（13）及答案 1．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 【答案】A 【解析】瓷器是硅酸盐产品主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A 【名师点睛】明确有機物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物 2．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的昰 A．1 L 0.1 mol?NH4Cl溶液中的数量为0.1 B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子總数为0.2 【答案】D 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度栲查本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对平时多注意这方面的积累。 3．【2016江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3

化学平衡常数的数量级怎么算