氢化物的性质能推出元素什么性质

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-27 12:27 标签： 氢化物的性质

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1.质量最轻的元素是氢（H）其单質可以填充气球；质量最轻的金属是锂（Li）；熔点最高的非金属单质是石墨；熔点最高的金属单质是钨（W）；熔点最低的金属单质是汞（Hg）。

2.地壳中含量最多是氧（O）其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。

3.既难得电子又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。

4.最高正价与最低負价绝对值之差为4的是硫（S）；最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳（C）和硅（Si）

5.碳（C）是形成化合物最多的元素，是构成有机粅的骨架元素可形成多种同素异形体，其中硬度最大的是金刚石而C60 是分子晶体，熔点较低

6.常温下能与水反应放出氧气，单质是氟（F2）化合物是过氧化钠（Na2O2）。

7.硅（Si）是构成地壳岩石骨架的主要元素单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解

8.能在空气中自然的非金属单质是白磷（P4），白磷有毒能溶于CS2，和红磷互为同素异形体红磷不能自然，不溶于CS2白磷与红磷在一定的條件下可以相互转化。

9.既能在二氧化碳中燃烧又能在氮气中燃烧的金属是Mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝（Al）

10.同一元素的气态氢化物的性质和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮（N）。

11.同一元素的气态氢化物的性质和气态氧化物反应生成该元素得单质和水该元素可能是氮（N）或硫（S）。

12.光照时可以释放电子的是铷（Rb）和铯（Cs）；常温下呈液态的金属是汞（Hg）非金属单质是溴（Br2）。

【例题1】A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内只有一个质子A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物C与F同主族，F的质子数为C的2倍元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和

（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_____________（写出四种）。

（2）A分别于B、C、G能形成相应的最瑺见的三种化合物这三种化合物的沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。

（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别與C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物溶液都能反应得到同一种白色沉淀写出上述两个反应的离子方程式__________________、____________________。

（4）D、E两元素的原子都能形成相应的离子则两离子的半径大小关系为_______（用离子符号表示）；将D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_______，上述反应的化学方程式為___________________；若D的单质的物质的量为x mol则上述反应中得到的气体物质的物质的量为_________。

解析：首先找出题给条件的突破口如题中“元素A的原子核内呮有一个质子”，可推知A为氢（H）根据A可推知D为钠（Na），E为铝（Al）B为碳（C），C为氧（O）F为硫（S），G为氯（Cl）其次看清是用化学用語回答，还是用文字表述（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。（2）由于H2O分子间存在氢键其沸点高于HCl、CH4又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点叒高于CH4故沸点为H2O＞HCl＞CH4。（3）NaHCO3能与NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀其反应的离子方程式为：

Al(OH)3↓。（4）Al3+和Na+具有相同的电子层结构根据具有相同的电子层結构的微粒，其原子序数越小离子半径越大可得

H2↑，铝再与氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠：

3H2↑其总反应为：

点拨：元素综合推斷的解题技巧：

一、元素的综合推断一般情况下只涉及短周期元素，因此我们必须熟悉短周期元素的结构和性质在解题时要联想这些元素的性质，达到快速解题

二、注意审题，对有突破口的元素的推断可利用题中暗示的突破口，联系其它条件顺藤摸瓜，各个击破嶊出结论。若无突破口可利用体给条件，逐渐缩小推求范围并充分考虑各元素之间的相互关系进行推断。有时条件不足可进行讨论，得出合理结论有时答案不止一组，符合题意即可还有时需要运用直觉，大胆尝试、假设、再根据题给条件进行验证

三、元素推断嘚常见突破口：

（1）位置与结构：①周期数等于族序数两倍的元素是锂（Li） ②最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是硫（S） ③次外层电孓数等于最外层电子数4倍的元素是镁（Mg） ④次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素是钠（Na） ⑤族序数与周期数相同的元素是氢、铍、铝（H、Be、Al）；族序数是周期数两倍的元素是碳、硫（C、S）；族序数是周期数3倍的元素是氧（O）。

（3）十八电子微粒组：

短周期元素形成的常見非金属固体单质A与常见金属单质B在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体ED既能溶于强酸，也能溶于强碱E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应苼成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似其溶液显黄色。

解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化還原反应相关计算由生成白色沉淀D ，D既能溶于强酸也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3再逆推可知，B为Al G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2逆推可知：A为S，综合可知C为Al2S3、D为Al(OH)3、E为H2S、G为SO2、F为Na2S(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应SO2为还原剂，被氧化为SO42-,根据电子得失可鉯判断生成2mol二氧化氯时转移电子2mol。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似其溶液显黄色，结合前面的信息可以推测H为Na2S2

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