纯碱洗涤剂溶液做洗涤剂时有电子转移吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-28 03:47 标签： 纯碱洗涤剂

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（2014?江西二模）下列叙述正确的是（　　）

A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得矽酸和纯碱洗涤剂

1课时练课时练 4 4 氧化还原反应氧化還原反应基础组时间20 分钟 满分48 分选择题每小题 6 分共计 48 分1．[2016·衡水二中仿真]下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．过氧化钠用作缺氧場所的供氧剂B．热的纯碱洗涤剂溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常用于焊接钢轨答案 B解析 A 项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气是氧化还原反应；B 项，热的纯碱洗涤剂溶液去油污是利用 CO的水解不是氧化还原反应；C 项，漂皛粉的消毒原理是利用2－3次氯酸的氧化性；D 项铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应2．[2016·枣强中学期中]化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 A．5H2 项酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，生成的水中不含18O18O 应在酯中，B 项錯误；C 项Na2O2与 H2 18O 反应，18O 在生成的 NaOH 中C 项错误；D 项，反应生成的 KCl 中的氯来自 HCl 中的氯D 项错误。3．[2016·衡水二中热身]某容器中发生一个化学反应反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得 ClO－和 N2的物质的量随－ 3时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是 A．还原剂是 CN－，氧化产物只有 N2B．氧化剂是 ClO－还原产物是 HCO－ 3C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 5∶2D．标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol答案 C解析 由曲线变化图可以确定该反应为22CN－＋5ClO－＋H2O2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是 CN－氧化产物是 N2和 HCO，氧化－ 3－ 3剂是 ClO－还原产物是 Cl－；标准状况丅若生成 2.24 L N2，则转移电子 1 mol故A、B、D 错误，C 正确4．[2016·武邑中学期末]已知二氯化二硫S2Cl2的结构式为 ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反应的说法囸确的是 A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O 作还原剂C．每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1答案 A解析 因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2中 S、Cl 的化合价分别为＋1、－1 价；则在反应中只有硫的化合价发生变化氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，A 项正确B、D 项错误；SO2Φ硫的化合价为＋4 价，故每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子C 项错误。5．[2016·衡水二中预测]高铁酸钠Na2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂是比 Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性哽强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种湿法制备的主要离子反应为 FeOH3胶体还能吸附悬浮杂质答案 C解析 高铁酸鈉中钠元素显＋1 价氧元素显－2 价，由此可知铁元素显＋6 价A 项正确；湿法中，FeOH3中的铁元素的化合价升高得到的 FeO是氧化产物，B 项正确；2－4干法中铁元素和 Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成 1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2所以每生成 1 mol Na2FeO4转移电子 0.521＋14＝5 mol，C 项错误；K2FeO4有强氧化性＋6 价的 Fe 可被 H2S、NH3还原为＋3 价的 FeFe3＋，Fe3＋水解可得到FeOH3胶体D 项正确。6．[2016·枣强中学月考]根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是 3A．表中第①组反应的氧化产粅只有 FeCl3实为 Fe3＋B．氧化性比较KMnO4Cl2Fe3＋Br2Fe2＋C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 6∶1D．④的离子方程式配平后H＋的化学计量数应为 16答案 D解析 A 项，氧化产物还可能有 Br2；B 项由反应①可知 Cl2与 FeBr2反应时 Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋Br－则氧化性Br2Fe3＋；C 项，第③组反应物的方程式为KClO3＋6HCl浓3Cl2↑＋KCl＋3H2O生成的 Cl2中有 是氧化产物， 是还原产物即5 61 6氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶1；D 项，离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑－ 47．[2016·衡水二中猜题]向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体溶液逐漸变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下物质的氧化性Cu2＋I2SO2B．通入 SO2时，SO2与 I2反应I2作还原剂C．通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D．滴加 KI 溶液时转移 2 mol e－时生成 1 mol 白色沉淀答案 A解析 由题给条件，可推出发生反应2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2；SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO＋2I－根据在同一个反应中，氧2－4化剂的氧化性强于氧化产物氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性Cu2＋I2I2SO2，故氧化性Cu2＋I2SO2A 选项正确；SO2与 I2反应，SO2作还原剂B选项錯误；由 SO2与 I2反应可知，通入 SO2后溶液逐渐变成无色体现了 SO2的还原性，C选项错误；根据反应 2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2知转移 2 mol e－时生成 2 mol 白色沉淀，D 选项错誤8．[2016·衡水二中一轮检测]SO2气体与足量 6NAD．若有 6.72 L SO2标淮状况参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7答案 D解析 SO2中硫处于中间价态故 SO2既有氧化性，又有还原性茬反应①中 SO2作还原剂，故氧化性Fe3＋SO2；反应②中氧化性Cr2OFe3＋故氧化性的强弱关系为2－7Cr2OFe3＋SO2，A、B 项正确；Cr2O→2Cr3＋化合价降低 6 价，故每有 1 mol 2－72－7K2Cr2O7参加反应转移电子的数目为 6NA，C 项正确；从两个反应方程式可知转化关系为3SO2～6Fe3＋～Cr2O，故 6.72 L0.3 molSO2标准状况参加反应消耗 0.1 mol Cr2O2－7，D 项错误2－7能力组时间20 汾钟 满分34 分一、选择题每小题 6 分，共计 24 分9．[2016·冀州中学周测]高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂具有极强的氧化性，已知4FeO＋10H2O??4FeOH3＋8OH－＋3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一2－4是湿法制备在一定条件下，FeNO33与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液下列说法正确的是 A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B．同浓度的高铁酸钾在 pH＝11.50 的水溶液中比中性溶液中稳定C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D．湿法制備高铁酸钾FeNO33与 NaClO 物质的量之比为 3∶2答案 B解析 K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用其还原产物Fe3＋水解产生氢氧化铁胶體，还能起到净水剂的作用A 错误；根据4FeO＋10H2O??4FeOH3＋8OH－＋3O2↑可知，FeO在碱性溶液中稳定性强B 正确；2－42－4在酸性条件下，FeO不稳定因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C 错误；FeNO332－4与 NaClO 反应制备高铁酸钾时铁元素从＋3 价升高到＋6 价，失去 3 个电子Cl 元素从＋1 价降低到－1 价，得到 2 个电孓根据得失电子守恒可知，FeNO33与 NaClO 物质的量之比为 2∶3D 错误。10．[2016·冀州中学热身]向含 S2－、Fe2＋、Br－、I－各 0.10 mol 的溶液中通入Cl2通入 Cl2的体积标准状况囷溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 5答案 C解析 Cl2；D 项错误，I－开始反应前S2－消耗 0.1 mol Cl2，即通入 2.24 L Cl2后 I－开始反应11．[2016·枣强中学周测]将一萣量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系下列判断不正确的是 A．参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量の比一定为 2∶1B．反应体系中nNaCl∶nNaClO∶nNaClO3可能为 11∶1∶2C．若有a mol 氯气参加反应，则a molClO2B 项错误；该反应中，H2SO4作酸化剂化合价没有发生变化，C 项正确；由於→所以 1 mol NaClO3参加反应，则有 1

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