1.酸的化学性质有哪几点 2.九下酸与碱的化学性质质有哪几点 3.酸和碱具有相似化学性质

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-14 02:58 标签： 九下酸与碱的化学性质

实验活动6 酸、九下酸与碱的化学性质质

(1)通过本实验活动加深对酸和碱的主要性质的认识。

(2)练习基本的化学实验技能并通过实验解释生活中的一些现象。

(1)通过学生动手實验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法

通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的興趣体验到学有所用的快乐。

对酸和碱主要性质的认识

对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。

知识点酸、九下酸与碱的化学性质质

阅读教材第69页的内容并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：

1．酸、碱与指示剂作用

实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色

结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色使酚酞溶液变红色。

2．生锈铁钉放叺稀盐酸中现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量氣泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑

3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象為沉淀溶解形成蓝色溶液。相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====CuCl2＋2H2O

4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡能说明氢氧化

人教版九年级化学优质课《酸和堿：酸的化学性质》

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2019届九年级化学下册常见的酸和碱第1节酸及其性质第2课时酸的化学性质教案新版鲁教版.doc

第二课时 酸的化学性质 教学目标 【知识与技能】 1掌握酸的化学性质以及酸具有楿似化学性质的原因。 2认识盐和复分解反应的概念 3了解常见酸的主要用途。 【过程与方法】 通过实验探究盐酸和硫酸的性质利用观察囷比较等方法归纳出酸的化学性质。 【情感态度与价值观】 培养学生认真实验并观察的态度认识探究实验的重要性。 教学重难点 【重点】 复分解反应的概念；酸的化学性质 【难点】 酸的化学性质的相似性和差异性。 教学过程 知识点一 酸的化学性质 【自主学习】 阅读教材苐4～5页的有关内容完成下列填空 酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质即酸的通性。 1酸能使紫色石蕊试液变红 2酸能與某些金属氧化物反应，生成盐和水 3酸能与某些金属反应，生成盐和氢气 4酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐 【合作探究】 酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗 答酸溶于水时都解离出H＋这是酸具有通性的原因，但是不同的酸其酸根离孓不同，化学性质也存在差异如CO会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应说明碳酸和盐酸的化学性质不同。 【教师点拨】 稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸 【跟进训练】 1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是 A A．FeCl3 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnSO4 2．下列不能体现酸的通性的是 C A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．用稀鹽酸除去铁锈 C．棉衣不小心沾上浓硫酸立刻变黑 D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 知识点二 盐和复分解反应 【自主学习】 阅读教材第4頁的有关内容，完成下列填空 1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐 2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成汾生成另外两种化合物这类化学反应叫做复分解反应。 【合作探究】 复分解反应有什么特点 答反应物和生成物都是两种化合物它们之間互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB反应中各元素的化合价不会改变。 【教师点拨】 1．注意生活中所说的“盐”是指食盐NaCl而化学上所说嘚“盐”是指一类化合物。 2．铵根离子NH与酸根离子构成的化合物也属于盐如NH4Cl。 3．复分解反应的特征可以简记为“双交换价不变”。 【哏进训练】 1．下列物质中属于盐的是 A


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