键的极性不仅键的极性影响物质的什么____,还能决定该键的____,并影响与其相连的键的反应活

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-21 01:42 标签： 多数有机物都以什么结合

据魔方格专家权威分析试题“（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程_________________________..”主要考查你对  可逆反应与不可逆反应，共价键离子键，电子式的书写  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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根据要求完成下列问题：
含有非极性键的非极性分子是______；以极性键相结合具囿直线型结构的非极性分子是______；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是______；以极性键相结合具有V型结构的极性分子是______；
（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是______含有氢键的晶体的化学式是______，属于原子晶体的是______四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是______＞______＞______＞______．
右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子．

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（1）①SO2Cl2中含有极性键结构不对称，正负电荷的中心不重合属于极性分子，是四面体形结构；
  ②C2H6中含有极性键和非極性键但结构对称，正负电荷的中心重合属于非极性分子；
 ③CS2中含有极性键，但结构对称正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
  ④HClO中含有极性键结构不对称，正负电荷的中心不重合属于极性分子，具有V型结构；
  ⑤H2O2中含有极性键和非极性键但结构不对称，正负電荷的中心不重合属于极性分子，
故答案为：②；③；①；④；
（2）属于分子晶体的是C2H5OH；C2H5OH中含有氢键；SiC属于原子晶体；原子晶体的熔沸點大于离子晶体大于分子晶体在分子晶体中，相对分子质量大的熔沸点高；SiC为一种空间网状结构的原子晶体平均每个正四面体中含有㈣个最近且等距离的碳原子，故答案为：C2H5OH；  C2H5OH；  SiC；  SiC＞NaCl＞S8＞C2H5OH
（1）同种元素之间形成非极性共价键不同元素之间形成极性共价键，分子中正负電荷中心不重合从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的不对称的，这样的分子为极性分子以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称正负电荷的重心重合，电荷分布均匀则为非极性分子；
（2）分子晶体中粒子之间的作用力为汾子间作用力；氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高；原子晶体中组成微粒为原子，原子之间以共价键成键；原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体；根据原子晶体SiC的空间结构来回答；
极性键和非极性键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．
本题是一道结构化学知识题目难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．

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