这两个两个点对如果能组成原电池有什么不同

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大学化学第二版(科学出版社)第3章 氧化还原与电化学(2+2).ppt

第3章氧化还原与电化学转载请标明出处.

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大学化学询问:两个点对如果能组成原电池的电动势的大小一定是正值吗?
学到氧化还原反应这章,没搞明白一点:书本说判断两个点对如果能组成原电池的正负极,电势大的是正极,小的是负极,然后电动势大小ε=正电势(夶)—负电势(小).那么既然这么说,电动势不就肯定是正的了吗?但是书本上又说,可以这么判断反应方向:当ε0时反应正向非自发.我奇怪的昰,按之前的猜想,ε不是一定>0吗?因为正极永远比负极的电势大啊.

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对于前面一点,判断正负极,是對于能形成两个点对如果能组成原电池的判断,大的为正,小的为负,即前提的ε大于零成立的条件下判断,而后面是利用正极电动势减负极电动勢,根据它们的差ε是否大于零来判断是否能自发进行
非自发不就是告诉你这个方向反应不能进行么~而其逆反应是可以进行的

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