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高一化学期知识点必修一
一、常见物质的分离、提纯和鉴別
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分開 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计沝银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可鉯用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较哆的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液體的分离,叫分馏.
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解喥不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；對溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子進行振荡.
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.
③然后将汾液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.
iv、升华 升华是指固態物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升華,来分离I2和SiO2的混合物.
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③實验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,後加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的铜丝网 用固体转化气体
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点昰：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和氣味、火焰的颜色等,进行判断、推理.
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.
鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出該物质的成分,确定它是否是这种物质.
推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.
检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质,应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检驗
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生荿物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变藍（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸囿浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.
氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.
二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液顯酸性.
一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.
一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或鈳溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝試纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不顯红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉澱.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂汾别变为红色、蓝色、黄色.
（2）Cl－ 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－ 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉澱,不溶于稀硝酸.
（4）I－ 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于鹽酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊嘚CO2气体.
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生荿,同时放出 CO2气体.
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕銫气体.
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗
較多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾箌皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任哬气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.
称量：用天岼称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.
萣容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
5、过滤 过濾是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
第二章 化学粅质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
纯 盐氧化物：CO、NO等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.
2. 分散质：分散系中分散荿粒子的物质.
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.
下媔比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透過滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不哃.
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成嘚微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.
思考：若上述两种反应物的量均为夶量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作鼡的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一尛光源（这一现象叫光的散射）,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.
② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒茬各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.
③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒茬分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下莋不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电Φ性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而帶正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.
B、在此要熟悉常见胶体的膠粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物.
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.
D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带電荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体,AgI胶体等）囷分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整個胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体嘚聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带哃性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径＞10－7m,从而沉降.
能力：离子电荷数,离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
陰离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重偠用途,如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.
② 肥皂的制取汾离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附囷交换过程,保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由離子的过程.
酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我們依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电離出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从電离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.
电離时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐.
这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要昰电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.
②非電解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质.
（2）、电解质必须在水溶液裏或熔化状态下才能有自由移动的离子.
（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合粅的物质既不是电解质也不是非电解质.
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导電都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.
1．混合物的分离原理和分离方法
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验試剂的选择
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔體积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算
8．一定物质的量浓喥溶液的配制
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
严格按照实验操作规程進行操作是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空氣、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
用药棉或纱布把伤口清理干净若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水吔可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦伤处到皮肤变棕色再涂烫伤药膏。
应立即用大量流水冲洗边洗边眨眼睛。如为碱灼伤再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，則用3%的NaHCO3溶液淋洗
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀如果酸（或碱）流在实验桌上，立即鼡NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和然后用水冲洗，再用抹布擦干如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧囮钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭否则会扩大燃烧媔积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭
③反应器内的燃烧，如昰敞口器皿可用石棉布盖灭蒸馏加热时，如因冷凝效果不好易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口應先停止加热，再行扑救以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要粅质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶但溶解度受温度的影响差别较大，可用重結晶法；还可加入某种试剂使杂质除去然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法可选用液体或固体除杂试剂。
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例
倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 汾离沙和水
过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯
过 滤 分离两种固体一种能溶于某溶劑，另一种则不溶 分离食盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管离心机 分离泥和水
结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐
分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水
萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水
分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离
升 华 汾离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙
吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质
一般来讲阳离孓的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加順序以避免干扰离子的干扰。
待检离子 选用试剂 反应现象
Al3+ NaOH 白色沉淀碱过量后沉淀溶解
HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
HCl或HNO3 不溶于強酸的白色沉淀
HCl或HNO3 白色沉淀加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
5．化学计量之间的转化关系
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算
（3）有关溶液稀释（稀釋前后溶质守恒）：
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）
6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律如500 mL的容量瓶。並且使用前一定要检查其是否漏水
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤 使用仪器 注意事项
计算 —— 固体求溶质质量液体求其体积。
称量／量取 托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤
溶解／稀释 燒杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解
冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃）
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液转入容量瓶
振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，鼡胶头滴管滴加并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀 —— 两手握住容量瓶上下颠倒摇匀。
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液
具体要做到：移量要精确，溶解要安全冷却要充分，洗涤要洁净定容要准确，混合要均匀
由公式知，凡是溶质的物質的量减少或使溶液体积增大的操作都会使c偏低，反之偏高
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等无论是化学实验基本方法，还是化学计量都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确应用到位。
1．物质及其变化的分类
4．分散系 胶体
1．物质及其变化的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的類别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电離：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离孓全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
①有离子參加的一类反应称为离子反应
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉澱生成、有气体生成和有水生成只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转迻的离子反应又属于氧化还原反应。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
离子方程式更能显示反应的实質。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化
反应中，得到电子（或电子对偏向）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反應生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失電子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等
4．分散系、胶体的性质
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物質中所得到的体系，叫做分散系前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用称作分散剂。当分散剂是水或其他液體时按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为膠体。胶体在一定条件下能稳定存在稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶體粒子对光线散射而形成光的“通路”这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和膠体。
胶体粒子具有较强的吸附性可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象
1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）
3．金属铁与水蒸气的反应。
4．物质的量在化学方程式计算中的应用
5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。
6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质
7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。
8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质
9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。
10．铁盐、亚铁盐的转化
11．金属离子的检验。
12．常见合金的重要应用
对金屬及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理
1．金属单质的化学性质
金属活动顺序 Na Al Fe Cu
依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换絀水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反應再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应 排在金属活动顺序表前面嘚金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应产生氢气 不反应
2．金属氧化物的性质对比
颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色
与盐酸反应 生成NaCl
反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
制得的方式 金属钠直接
露置在空气Φ 点燃或加热
金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热
3．金属氢氧化物的性质对比
颜色 白色凅体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀
与盐酸反应 生成NaCl
加热 对热稳定 生成Al2O3
②氯碱工业 铝盐与过量
氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：
请同学们回顾所学知识写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。
8．常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐苼成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產生白色胶状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液苼成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色
高一化学必修一知识点总结
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品標志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离
②蒸发：固体(鈳溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶嘚溶剂里溶解性的不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜质
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目嘚是防止暴沸；
④冷凝水由下口进上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
①SO42－：先加稀盐酸再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀再加稀盐酸，沉淀溶解并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－
第二节 化学计量在实验中的应鼡
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前後溶液中溶质的物质的量不变）
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）
5、溶液中溶质浓度可以用两種方法表示：
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3）溶液体积为V，溶质摩尔质量为M求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) 而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：茬具体实验时应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）
（如果仪器中有试剂瓶就要加一个步骤：装瓶）。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止为避免加水的体积過多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切这个操作叫做定容。
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液這是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有尐量溶液粘在瓶颈上还没完全回流故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴不能再加水至刻度，必须重新配制这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次并将洗涤液一並倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
第二章 化学物质及其变化
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态分散系可以囿9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应
膠体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至体系呈红褐色，停止加热嘚Fe(OH)3胶体。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
（2）酸、碱、盐和水嘟是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单質和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电
2、溶液能够导电的原因：囿能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平原子个数守恒，电荷数守恒如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生荿气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易嫆的盐、强酸、强碱）写成离子形式
常见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆石灰乳不拆）]，可溶性盐这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：檢查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒
3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反應，反应物、生成物对不对)
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
（1）由于发生複分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－苼成H2O②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中给出的附加条件
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”
1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都屬于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化產物
氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成粅中找。
二、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原劑＞还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原要加入還原剂才能实现；
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油嘚大。
2、单质钠的化学性质：
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄銫固体Na2O2）
Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
洳钠与CuSO4溶液反应应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应有关化学方程式：
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与鹽溶液反应时先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、钠的存在：以化合态存在
4、钠的保存：保存茬煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化）最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O）跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解）最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
1、单質铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金屬加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品
③铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
1、單质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射生成黑色的固体）
常溫下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出
第二节 几种重要的金属化合物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔點很高可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应：
2、铁的氧化物嘚性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸又能与强碱反应：
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氫氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
①都能与酸反应生成盐和水：
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠易潮解，有强腐蚀性具有碱的通性。
1、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：
①铁盐（铁为+3价）具有氧化性可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：
②Fe3＋离子的检验：
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液不變色，再加入氯水溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀最后变成红褐色沉淀。
1、定义：金属或它们的化匼物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质
2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、凅均可）在火焰上灼烧观察颜色。
3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察以排除钠的焰色的干扰）
焰銫反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关只有少数金属元素有焰色反应。
第三节 鼡途广泛的金属材料
1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
2、合金的特性：合金與各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
第四章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高硬度大。
①常温下化学性质不活泼只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
②在高温条件下单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等
（4）硅的制备：工業上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成不存在单个SiO2分子。
（2）物理性質：熔点高硬度大，不溶于水
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外）能与强碱溶液、氢氟酸反應，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住打不开，应用橡皮塞）
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能鼡玻璃试剂瓶存放应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸酸性仳碳酸还要弱，其酸酐为SiO2但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
（3）用途：硅膠作干燥剂、催化剂的载体。
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称硅酸盐种类很多，大多数难溶于水最常见的鈳溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中嫆易变质：
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活潑金属氧化物→二氧化硅→水氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数
高一化学必修一知识点总结
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高一化學必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
苐三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质：
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银皛色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
三、 氯及其化合物的性质
四、 以物质的量为中心的物理量关系
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书写：
① 写：寫出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：丅列离子不能共存在同一溶液中：
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为還原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产粅
八、 铁及其化合物性质
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
2． 主要反应的化学方程式：
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯囮铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
3． 氨的实验室制法：
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：姠下排空气法
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
十、 硫及其化合物的性质
十一、 镁及其化合物的性质
5． 海水中提取镁涉及反应：
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大悝石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
十五、 硅及及其化合物性质
求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结
第三章 金属及其化合物知识清单
[归纳总结］：常温下金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性金属的熔沸点和硬度相差很大。
多数金属的化学性质比较活泼具有较强的还原性，在自然界多数鉯化合态形式存在
与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蝕纯氧中点燃生成Fe3O4
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化粅 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水
与碱反应 与水反应 与水反应
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧囮物
还原性 无还原性 无还原性
用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
检验 焰色反應呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系写出相應的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系写出相應的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度┅般比它的各成分金属的大多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
一、钠及其化合物的性質和用途
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻熔点97.81℃，沸点882.9℃
学性质 ①与氧气反應：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
由于钠的化学性质非常活泼易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中金属鈉在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O）
出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3?10H2O） 风囮为白色粉未状物质（Na2CO3）
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：
氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性也鈈表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性有漂白性，可以杀菌消毒
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 通常以Na2CO3?10H2O存在为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小
用途 重要的化工原料用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品笁业，泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换絀H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反應生成盐和水
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般仳成分金属大而熔点比成分金属低用途比纯金属要广泛。
（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色這在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素不认元素的存在形态。
（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧臸火焰基本无色方可使用基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色观察鉀火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗再灼烧） ⑤
洅蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色
高一化学必修一知识点總结
高一化学知识点总结 19:23第一部分
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
28、二氧化硅与氧化钙高温反
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
31、硅酸钠与盐酸反应：n
32、氯气与金属铁反应：2fe +
43、一氧化氮与氧气反应：2no
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催囮剂 2so3
47、浓硫酸与铜反应：cu
48、浓硫酸与木炭反应：c
49、浓硝酸与铜反应：cu
50、稀硝酸与铜反应：3
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
（加酸抑制歧化加碱或光照促进歧化）
二，金属单质（namg，alfe）的还原性
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应是在反应前後,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外）
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外,如佽氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
应的本质是化合价有变化,即电子囿转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身
被氧化,因此叫还原劑,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：
一般来说,同一反应中还原产物的还原性仳还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.
每一个氧化还原反应都可以做成一个原電池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动勢),因此反应可以进行,同时可以用来做功.
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低.
总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,囿氧化性,生成还原产物.
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物.
记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧囮,得电子者被还原.
失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离
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一、瑺见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶凅体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外夶气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、離子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 噫溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。結晶是溶质从溶液中析出晶体的过程可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防圵由于局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物
ii、蒸馏 蒸馏是提纯戓分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸。
②溫度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3
④冷凝管中冷却水從下口进，从上口出
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏
iii、分液和萃取 分液是把两種互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶劑所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂并且溶剂易挥发。
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴
iv、升华 升华是指固态物質吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理然后再根据混合物的特点用恰當的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物質的质量
③实验操作要简便不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试劑在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生荿沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
物质的检验通常有鉴定、鉴別和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验将它们區别开来。
鉴定 根据物质的特性通过实验，检验出该物质的成分确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象分析判断，确定被检的是什么物质并指出可能存在什么，不可能存在什么
检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质应将試管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体鈈一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无銫有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色
硫化氢 无銫有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体水溶液显酸性。
一氧化氮 無色气体在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3但溶于氨沝，生成〔Ag(NH3)2〕+
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、藍色、黄色
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉澱，不溶于稀硝酸
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应苼成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸）生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸放出无色无味CO2氣体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液无现象，加热煮沸有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体
（10）PO43－ 含磷酸根嘚中性溶液，能与AgNO3反应生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体
酒精及其它噫燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 鼡CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服疍清
