不具有《殊途同归》,值变相等的热力学量

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-28 16:05 标签： 《殊途同归》

第二章 热力学第一定律 系统：隔離系统；封闭系统；敞开系统 环境：在系统以外与系统密切相关部分 状态：系统的所有物理性质和化学性质的综合体现 类型：广度量；强喥量 系统及 状态及 状态函数 状态函数 (热力学性质) 特性：①改变值只与始、末态有关而与具体途径无关

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第二章 热仂学第一定律

系统：隔离系统；封闭系统；敞开系统 环境：在系统以外与系统密切相关部分 状态：系统的所有物理性质和化学性质的综合體现 类型：广度量；强度量 系统及 状态及 状态函数 状态函数 (热力学性质) 特性：①改变值只与始、末态有关而与具体途径无关； 状态 ②不同狀态间的改变值具有加和性。 即《殊途同归》 值变相等；周而复始， 其值不变

热力学平衡：热平衡；力学平衡；相平衡；化学平衡

单純的pTV变化 恒容过程(V始=V终)

反应进度定义、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定义。

恒压反应热与恒容反应热的关系：Qp=QV+∑νB(g)RT ! T基希霍夫公式：(??rHm)??C;?H!(T)??H!(T)??rCp,mdT prp,mrm2rm1?T ?T 熱(Q)：系统与环境间由于温差而交换的能量是物质分子无序运动的结果。是过程量 功(W)：除热以外的、在系统与环境间交换的所有其它形式的能量。是物质分子有序运动的 结果是过程量。 热力学第 一定律及 热力学能 (U)：又称为内能是系统内部能量的总和。是状态函数且為广度量，但绝对值 不知道 焓函数 热力学第一定律数学表达式：△U=Q+W，在封闭系统、W ?=0、恒容条件下△U=QV 。

焓函数(H)： H≡U+pV, 是状态函数且为广喥量，但绝对值不知道在封闭系统、W ?=0、恒压条件下，△H=Qp

1. 当理想气体冲入一真空绝热容器后，其温度将 (a) 升高 (b) 降低

(答案) c (△U=Q+W, ∵p外=0 , ∴W=0 ,又∵绝热 ∴Ｑ＝０，所以△U＝０) 因为是真空故不做功又因为是绝热故无热交换，故△U＝0温度不变。

2. 当热力学第一定律写成dU = δQ

本书是浙江大学主编的《普通化學》（第6版）的学习辅导书主要包括以下内容：

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