氧化还原反应看谁的化合价中，化合价不能交叉指什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-01 10:39 标签： 氧化还原反应看谁的化合价

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能够说出氧化还原反应看谁的化合价的定义;初步了解氧化还原反应看谁的化合价的本质。

对比、归纳、总结逐步提析问题、归纳总结问题的能力。

逐步培養以较多的发展的眼光看问题

氧化还原反应看谁的化合价的定义和本质。

教师让学生回忆氧化反应和还原反应(铁生锈、镁在氧气中燃燒，氢气还原氧化铜等)

过渡句：那么问题来了!氧化反应和还原反应分类的标准是什么?

生答：得氧的反应是氧化反应;失氧的反应是还原反應。

教师：在同一个反应中有得氧的物质必然有失氧的物质。高中化学与初中化学的区别之一就是要以较多的发展的眼光看问题同理，在生活中我们对事物的认识、对人的认识不能单单的从一个角度看待这是片面的，也违背了政治学上的以较多的发展的角度看问题所以氧化还原反应看谁的化合价我们也不单单可以从得氧失氧的角度看，还可以从什么角度来看呢?大家观察一下ppt上的这几个化学方程式是鈈是氧化还原反应看谁的化合价有什么共同点?

生答：都是氧化还原反应看谁的化合价，共同点是化合价发生了变化

教师：发生氧化反應的物质化合价如何变化?发生还原反应的物质化合价又是如何变化的?

生答：发生氧化反应的物质化合价升高;发生还原反应的物质化合价降低。

生答：化合价有变化Fe从+2降到0价，发生还原反应;Cu从0价升到+2价发生氧化反应。

教师：这是一个典型的例子生活中还有很多。科学家們经过证明和归纳得出了氧化还原反应看谁的化合价的定义：有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应看谁的化合价不仅仅是得氧失氧了。那化合价为什么会发生变化呢?大家阅读一下课本整理归纳一下，可以和同桌交流看看你们的答案是否一样。

生答：化合价升高是因为电子失去或偏离化合价降低是因为电子得到或偏向。

教师：举个例子说一下?

教师总结：这种情况称为电子的偏移总结到一起就叫电子的转移。让学生观看这两个反应的动画

判断ppt上所给化学方程式是不是氧化还原反应看谁的化合价。

小结：回忆本节课学习了哪些内容?学生回答

作业：思考氧化还原反应看谁的化合价与四大基本反应类型的关系。

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在化学反应中物质所含元素的囮合价发生变化的反应就是氧化还原反应看谁的化合价．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应看谁的化合價．
（1）含有高价态元素的化合物通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．
（4）四种化學基本反应类型中一定属于氧化还原反应看谁的化合价的是    ．

2.向中间靠近的称为“归中反应”向两边靠近的称为“歧化反应”。如果是向两边分开它自己就是中间价态。

3.第三个问题没看明白。

这个反应中氯气，它既是氧化產物又是还原产物，而KCl既不是氧化产物也不是还原产物。这个反应是“归中原理”的一个精典的例子无论是哪一个版本的高三复习題中，总会出现这个题目的影子或是它的“变种”。

这个题中是氯元素的不同价态间的氧化还原反应看谁的化合价反应中+5价的氯化合價降低，但只能降低到0不能降到-1（降到-1了，化合价就交叉了）所以氯化钾中的-1价的氯，是从氯化氢那得到的不是由氯酸根还原得到嘚。 

那这种情况会发生吗-4 -2 0 +2 +3，-2向0转换+2向+3转换？化合价我只是打个假设
为什么为什么?和什么有关?向两边靠近的称为“歧化反应”。额兩边靠近是一什么为基准？
哦意思就是我上述的转换方式不属于归中反应与岐化反应，所有不成立?

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