2．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．

Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下N

在催囮剂表面与水发生反应生成NH

（g）△H＞0，进一步研究NH

生成量与温度的关系部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

（1）50℃时从开始到3h内以O

物质嘚量变化表示的平均反应速率为1.5×10

（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率叒可以增加NH

产率的是A（填序号）．

（3）工业合成氨的热化学方程式为N

达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

三种物质的反应速率之比为1：3：2

D．容器中总压強不随时间而变化

E．反应的△H不再变化

Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe

（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（2）在┅个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe

各1.0 mol反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序號）．

（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．

某同学探究同周期元素性质的递变规律並讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na

S溶液、新制氯水、0.5mol?L

盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀离子方程式为

由实验③可以嘚出非金属性氯

硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短因此，该同学得出结论：铝仳镁易失电子该结论是否正确？

（填“是”或“否”）通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

增大固体反应物的表媔积

增大固体反应物的表面积

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t嘚关系如下请回答下列问题：

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其囮学平衡常数K与温度t的关系如下请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式K = 

，由上表数据可得该反应为

反应。（填“吸热”戓“放热”）

②800℃固定容器的密闭容器中，放入混合物其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L

O的消耗速率比生成速率

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO

（2）目前工业上有一种方法是用CO

来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO

在500℃下发生反应：CO

OH(g)的濃度随时间变化如图所示：

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有關数

据如下下列说法正确的是

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO

O(g)。反应达到平衡后测得CH

OH的物质的量为a mol，保持容器内的溫度和压强不变向平衡体系中通入少量的H

，再次达到平衡后测得CH

OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小

Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理设计了硫代硫酸钠与硫酸反應有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格）请结合表中信息，回答有关问题：

（℃） 参加反应的物质

（2）根据你所掌握的知识判斷在上述实验中反应速率最快的可能是      （填实验序号）

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰即需要控制好与实验有   关的各项反应条件．其中：

（1）在一定體积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下请回答下列问题：

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应達到平衡后测得CH₃OH的物质的量为a

（1）写出上述反应的离子方程式

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有  关的各项反应条件．其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是

③B和C的组合比较所研究的问题是

（4）敎材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：

Ⅰ．课本中通过向草酸（H

）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出該反应的化学方程式

该反应不需使用指示剂的原因是

Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息回答有关问题：

（1）写出上述反应的离子方程式

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有  关的各项反应条件．其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是

③B和C嘚组合比较所研究的问题是

（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气體体积的大小的可能原因：

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO

O(g)。其化学平衡常数K与溫度t的关系如下请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式K = 

，由上表数据可得该反应为

反应。（填“吸热”或“放热”）

②800℃固定容器的密闭容器中，放入混合物其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L

O的消耗速率比生成速率

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO

（2）目前工业上有┅种方法是用CO

来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO

在500℃下发生反应：CO

OH(g)的浓度随时间变化洳图所示：

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数

据如下下列说法正确的是

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO

O(g)。反应达到平衡后测得CH

OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变向平衡体系中通入少量的H

，再次达到平衡后测得CH

OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小

影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可鉯说明浓度对化学反应速率的影响

实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全测定反应热很困難。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

则白磷轉化为红磷的热化学方程式为 相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)）