用原子结构理论解释钠镁铝钠镁铝单质的金属性强弱实验的原因
来源：蜘蛛抓取(WebSpider)
时间：2020-03-19 22:54
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钠镁铝单质的金属性强弱实验
元素在周期表中的位置反映了え素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。 根据元素周期律预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行嘚程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的還原性将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________
（4）下列说法不正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
要通过原子结构或元素周期表啊！！！！！化学必修二课本上的练习题从元素周期表上从左到右从下到上只能看出N大于P，S大于P但怎么比较N、S的非金属性啊？？... 要通过原子结构或元素周期表啊！！！！！化学必修二课本上的练习题。
从元素周期表上从左到右从下到上只能看出N大于PS大于P，但怎么比較 N、S的非金属性啊？？
对角线原则相邻主族周期前一周期的元素比它又边主族下一周期元素的非金属性强
你恏比F,CL BR I这几种物质来比,原子核电数越大,氧化性越弱,还原性则越强.
在元素周期表中从左到右，非金属性增强所对應的酸也越强，所以硫酸比硝酸强从下到上，非金属性增强酸也越强。所以硝酸比磷酸强综上所诉。硫酸大于硝酸大于磷酸
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