A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂囮轨道那么[ZnCl4]2-的空间构型为
C 【解析】 试题分析:Zn2+4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道的空间构型是, [ZnCl4]2-的中心原子采用sp3杂化,配位数是4所以涳间构型为正四面体结构,故选项是C 考点:考查离子空间构型的判断的知识。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水首先形成难溶物,继续添加氨水难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀所以反应前后Cu2+的浓喥不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供孤电子对NH3提供涳轨道
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半则下列说法中正确的是
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构两个结论都囸确的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
C.元素电负性越大的原子吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ