在可逆反应四同中生成物与反应物浓度曲线相交 交点表示什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-27 05:46 标签： 可逆反应四同

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t 2 时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随時间变化的情况且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t 3 ～t 4 阶段使用了催化剂；图一中t ～t 1 阶段c（B）未画出．

5 阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．（3）判断图一中可逆反应四同达到平衡状态的依据是（填序号）______．①2v 正 （A）=3v 逆 （C）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④A、B、C的浓度都不再发生变化（4）t 5 ～t 6 阶段保持容器内温度不变若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热茭换总量为a kJ写出此温度下该反应的热化学方程式：______．（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C要达到t 1 时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______．

（2）结合图一可知A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式為2A（g）+B（g）

3C（g）压强减小，正逆反应速率减小应反应前后气体的化学计量数之和相等，则改变压强平衡不移动所以t 4 ～t 5 阶段改变的条件为减小压强，B的平衡浓度是0.4mol/L根据方程式可知，浓度的改变值与化学计量数呈正比C改变0.3mol/L，则B改变0.1mol/L所以起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓喥为1mol/L则体积应是2L，所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol故答案为：减小压强； 1.0 mol；（3）①反应达平衡状态时，正逆反应速率相等则有3v 正 （A）=2v 逆 （C），故①错误；②因气体的质量不变容器的体积不变，则反应无论是否达到平衡状态密度都不变，不能作为判断是否达到平衡的依据故②错误；③反应前后气体的物质的量不变，质量不变混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断是否达到平衡的依据故③錯误；④当达到平衡状态时，A、B、C的浓度都不再发生变化可作为平衡状态的判断依据，故④正确故答案为：④；（4）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则反应2molA时交换热量200akJ，而由图象可知t 5 ～t 6 阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应所以热化学方程式为2A（g）+B（g）

在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C要达到t 1 时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等．所以有a+ =2.4b+ =1.2，

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可以的,既然是可逆反应四同,那么改变条件就可以减少生成物浓度了

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