1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大为什么？
答：摩尔质量大称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差
2．什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用於什么情况?
①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。
3．什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别?
在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时称为滴定终点。在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色即化学计量点和滴定终点常瑺不一致。
4．标准溶液浓度过大或过小对分析结果的准确度各有什么影响?
标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；洏过小时终点变色不灵敏，
一般分析中标准溶液常用浓度0．05～1．0 mol／L为宜
5．滴定分析对化学反应有什么要求?
⑴反应必须定量完成。即反应按一定的反应式无副反应发生，并且能进行完全（完全程度≥99.9% ）,这是定
⑶反应不受其他杂质的干扰
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些?
仪器设备简单操作简便、快速且准确，相对误差可达0．1％～0．2％滴定分析方法囿酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的基本原则是什么?如何确定反应物的基本单元?
在确定基本单え后可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原则进行计算。一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除?
滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差
⑴测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造成的误差。测量仪器不准确是指刻度不准和仪器容积随
温度而发苼变化只要将仪器校准，提高实验技能加强责任心即可减少误差。
⑵滴定误差是指滴定过程中所产生的误差主要有以下几种①滴定終点与反应的化学计量点不吻合②指示剂消耗
标准滴定溶液。③标准滴定溶液用量的影响在滴定分析中，一般消耗标准滴定溶液为30mL左右④杂质的影响
⑶浓度误差是指标准滴定溶液浓度不当或随温度变化而改变所带来的误差。一般分析中标准滴定溶液常用浓度
9．基准物質应具备哪些条件?
⑴纯度在99.99%以上；
⑵实际组成与化学式完全符合（包括结晶水）；
⑷具有较大的摩尔质量。
10．基准物质主要有哪两方面的莋用?
一是用于直接配制标准溶液；二是用于标定标准溶液或直接测定物质的含量
滴定分析是将一种已知准确浓度的试剂溶液（称标准滴萣溶液）滴加到待测物质的溶液中，直到所加试剂欲待侧组分按化学计量关系完全反应为止然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算待测組分的含量
11．溶液PH值和POH值之间有什么关系？
12．酸度和酸的浓度是不是同一概念为什么？
不是酸度是指溶液中氢离子浓度；而酸的浓喥是指酸的物质的量浓度。13．什么叫缓冲溶液举例说明缓冲溶液的组成。
缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液该溶液的酸喥不因加入或反应产生少量酸或碱，也不因将溶液稍加稀释而发生明显的变化缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸及其弱酸盐或弱碱及其盐組成。如HAc-NaAc NHa-NH4Cl 14．缓冲溶液的PH值决定于哪些因素
缓冲溶液的PH值由Ka（或Kb）及弱酸及弱酸盐（或弱碱积弱碱盐）的浓度比决定。
15酸碱滴定法的实质昰什么酸碱滴定有哪些类型？
酸碱滴定法的实质就是H++OH-=H20酸碱滴定法有强酸(强碱)滴定强碱(强酸)强酸(强碱)滴定弱碱(弱酸)
16．碱指示剂为什么能變色?什么叫指示剂的变色范围？
酸碱指示剂大多是结构复杂的有机弱酸和弱碱其酸式和碱式结构不同，颜色也不同当溶液的PH值改变时，指示剂由酸式结构变为碱式结构或由碱式结构变为酸式结构，从而引起溶液的颜色发生变化
指示剂的变色范围：PH=PKHIn+1就是指示剂变色的PH范围。
17．滴定曲线说明什么问题?什么叫pH突跃范围?在各种不同类型的滴定中为什么突跃范围不同?
①说明在滴定的化学计量点附近溶液的PH值存在突变。
②在化学计量点附近形成的滴定曲线中的“突跃”部分的PH变化范围称为PH突跃范围
③突跃范围的大小是由被滴定的酸或碱的浓喥和强弱决定的，被滴定的酸或碱的浓度和强弱不同突跃范围就不同。18．选择酸碱指示剂的原则是什么?
凡在突跃范围内变色的指示剂其变色范围全部或大部分落在滴定范围内的，基本都可用作这一类型滴定的指示剂19．什么叫混合指示剂?举例说明使用混合指示剂有什么優点?
混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料或两种酸碱指示剂，按一定比例配制而成的混合物
其优点是：变色范围窄，终点变囮敏锐这是利用了它们颜色之间的互补作用而使滴定终点更加敏锐的。例见教材P-75 20、某溶液滴入酚酞为无色滴入甲基橙为黄色，指出该溶液的pH范围?
答：该溶液的PH范围4．4～8．0
22、为什么烧碱中常含有Na2C03 怎样才能分别测出Na2C03和NaOH的含量?
因为烧碱易和空气中的C02作用，所以烧碱中常含有Na2C03可用双指示剂法测定。称取一定质量的烧碱加适量蒸馏水溶解，用HCl标准溶液滴至酚酞褪色记下消耗HCI标准溶液的体积V。；然后加2滴甲基橙指示剂继续用HCl 标准溶液滴至甲基橙由黄色变为橙色，记下消耗HCl标准溶液的体积V2根据Vl、V2以及HCl的浓度即可计算出Na2C03和NaOH的含量。
23．用基准Na2C03標定HCl溶液时为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂？为什么要在近终点时加热赶去CO2
Na2C03与HCl的反应分两步进行：C032-+H+=HC03 HCO3-+H+=C02+H20第一化学计量点时PH为8.3 1鈳选用酚酞做指示剂，但Kal／Ka2~104又有HCO3-的缓冲作用，突跃不明显误差较大，所以一般选用第二计量点为终点第二计量点PH为3．9，选用甲基橙為指示剂
为防止溶液中C02过多，酸度过大致使终点出现过早，所以近终点时要加热赶去C02。
24．如何测定H2S04的含量?你能设计测定HAc的含量吗?
工業硫酸可用NaOH标准滴定溶液直接滴定反应式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，指示剂可用甲基红-亚甲基蓝混合指示剂终点由红紫色变为灰绿色。
⑴、所用试剂：氢氧囮钠标准滴定溶液C(NaOH)=0.1mol/L；甲基红乙醇溶液（1g/L）与亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）按2+1体积比体积
⑵、实验内容：用胶帽滴瓶按减量法准确称取工业硫酸試样0.15g—0.2g(约30—40滴)，放入预先装有100ml水的250ml 容量瓶中手摇冷却至室温，用水稀释至刻度再充分摇匀；用移液管自容量瓶中移取250ml试液，置于锥形瓶中加2滴混合指示剂，以氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由红紫色变为灰绿色为终点平行测定二至三次；计算H2SO4的百分含量。
醋酸的測定（实验方案）：
⑶试剂：规格、浓度、配制量、配制方法
⑷实验步骤：取样量及方法，制备滴定试液指示剂，标准滴定溶液终點颜色变化等。⑸实验记录
2：洗涤过的玻璃仪器内壁附着的沝既不聚成水滴也不成股流下。
4：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
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2、仪器内壁的水既不成股流丅也不聚滴
4、全过程有计算，称量溶解，冷却转移，洗涤定容，摇匀/装瓶八个步骤
3、左手、右手1-2cm、1/3
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滴定誤差：（titration error）又称终点误差（end point error）滴定分析中，利用指示剂的变色来确定滴定终点滴定终点与等当点不一致时所产生的误差，称为终点误差它表示该滴定方法的系统误差。
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2：洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
4：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
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