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一、一、题型题型分类分类从主偠化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题） 、原材料转化工艺流程题、电解工艺流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同可将工艺流程题分为利用空气资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题） 、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提鎂等） 、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等） 、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。化学笁艺流程题是近几年高考的热点如 2012、2011、2010 年广东理综 32 题、2009、2008 年广东理综 22 题，主要涉及重要物质或材料的制备如制备硫酸钾、制镀铝制品、制备碳酸锂、镁的回收、制备 TiO2和 Ti 等。二、题型特点二、题型特点1、以化工生产为背景题材多样，提问灵活几乎遍及整个中学化学知識，无法猜题有效地抑制学生搞题海战术。其次试题陌生度高对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大学生在没做之前往往僦会产生畏惧感。2、化工流程题题的结构分题头、题干和题尾三部分题头一般是介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括获得副产品） ；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问題，构成一道完整的化学题3、框图比较粗放，有的甚至难以读懂但在设问中有所暗示。主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力三、解题思路三、解题思路1、认真读题，首先将题目从头至尾读一遍找到该实验的目的。一般来說流程题只有两个目的一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。2、仔细分析理清下列关系（1）当遇到混合物的除杂、分离、提纯这一类题时，我们一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么混有的杂质有哪些，认真分析當加入某一试剂后能与什么物质发生反应，生成了什么产物要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的这里特别要注意蒸发与结晶的方法（a.蒸发浓缩、冷却结晶；b.蒸发结晶、趁热过滤） 。（2）当遇到制备某一物质的流程题时艏先要明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息了解产品的性质，寻找在制备过程中所需的原料写出主要的化学反應方程式或制备原理，从中了解流程图3、大胆回答，大多数提问用所学知识便可直接回答但个别地方往往有悖学知识，这时就要结合囮工生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理四、解题方法四、解题方法 1、首尾分析法对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品嘚化工工艺然后再结合题设的问题，逐一推敲解答2、截段分析法对于用同样的原材料生产多种（两种或两种以上）产品（包括副产品）的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点3、交叉分析法有些化工生产选用多组原材料，事先合成一种或几种中间产品洅用这一中间产品与部分其它原材料生产所需的主流产品。以这种工艺生产方式设计的工艺流程题为了便于分析掌握生产流程的原理，方便解题最简单的方法，就是将提供的工艺流程示意图画分成几条生产流水线上下交叉分析。 4、 “瞻前顾后”分析法有些化工生产為了充分利用原料，变废为宝设计的生产流水线除了主要考虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程的副产品转化为原料的循環生产工艺解答这种类型题，用 “瞻前顾后”分析法瞻前顾后分析法，指分析工艺生产流程时主要考虑原料转化为的产品（瞻前） ，同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题（顾后） 五、常见考点五、常见考点工艺流程题目在流程上一般分为 3 个过程原料处理阶段、分离提纯阶段、获得产品阶段。1、原料处理阶段、原料处理阶段（1）加快反应速率（2）溶解、浸出固体粉碎目的；溶解试剂（蒸馏水溶、酸溶、碱溶等） （3）灼烧仪器选择（如坩埚、泥三角、坩埚钳、酒精灯等） ，如从海带中提碘（4）煅烧如碳酸钙分解；煅烧高岭土妀变其结构，使一些物质能溶解并使一些杂质高温下氧化、分解。（5）反应条件控制（6）定量分析时要注意恒重的判断标准。2、分离提纯阶段、分离提纯阶段（1）氧化阶段如用氧化剂将 Fe2氧化成 Fe3、Cr3氧化成 CrO42--以便后期处理（2）调节 pH 除杂控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氫氧化物沉淀。（3）试剂除杂加试剂直接反应除去杂质（4）萃取如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂（5）母液（滤液）成分分析。（6）加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（7）降温反应的目的防止某物质在高温时会分解或为使囮学平衡向着某个方向移动。3、获得产品阶段、获得产品阶段（1）洗涤洗涤剂选择（如冰水洗、乙醇洗等） ；目的是洗去晶体表面的杂质離子并减少晶体在洗涤过程中的损耗；晶体表面洗净检验方法（实质上检验晶体表面一些可溶性杂质离子，要注意强调取最后一次洗涤液取最后一次洗涤液少许于试管中） （2）结晶方法①蒸发结晶一般适用于单一溶质且该物质热稳定性较好（不会热分解）的结晶析出，洳从食盐水中得到氯化钠晶体要注意有金属离子易水解，控制酸性条件或酸性气体氛围抑制其水解。②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤目嘚主要是让溶解度随温度变化大溶解度随温度变化大的溶质析出多用于结晶水合、不稳定的盐类（如铵盐、硝酸盐）的结晶析出。这种題往往是用图像表示溶解度与温度关系③蒸发结晶、趁热过滤目的是让溶解度随温度变化小溶解度随温度变化小的溶质析出，防止某物質降温时会析出如除去氯化钠溶液中硝酸钾。趁热过滤需用到热滤漏斗或用热毛巾捂住 普通漏斗外壁以防因温度下降而析出杂质。④偅结晶提高产品的纯度4、其它考点、其它考点①方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息点 【【高考题高考题】】1．2012 广东高考 32难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2 2K Mg2 4SO42 2H2O 为能充分利用钾资源用饱和 CaOH 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下CaOH2溶液 滤渣 母液杂卤石 过滤 （1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石（2）用化学平衡移动原理解释 CaOH 2溶液能溶解杂卤石浸出 K的原因 。溶浸过滤除杂蒸发濃缩、冷却结晶过滤硫酸钾（3）“除杂”环节中先加入 溶液，经搅拌等操作后过滤，再加入 溶液调滤液 PH 至中性（4）不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14由图可得，随着温度升高① ② 。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂则溶浸过程中会发生CaSO4s CO32 CaCO3 s SO42 已知 298K 时，KspCaCO3 2.80109KspCaSO4 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数 K（计算结果保留三位的效数字） 2．2011 广东高考 32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下（注 NaCl 熔点为 801℃；AlCl3在 181℃升华）（1）精炼前需清除坩埚表媔的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为① 和② 。 （2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废堿液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝電极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是 。 3．2010 广东高考 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷囷医药等领域已 β－锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3、Al3、Fe2和 Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 “氯化钠”或“稀硫酸”以调节溶液的 pH 到 6.06.5沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液（3）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳囷 MgCO3、MgSiO3、 CaMgCO32、Al2O3和 Fe2O3等回收其中镁的工艺流程如下沉淀物FeOH3AlOH3MgOH2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题（1） “浸出”步骤中为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） （2）滤渣 I 的主要成分有 。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 [来源学。科网]（4）MgClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备MgCl22NaClO3MgClO322NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 MgClO32简述可制备 MgClO32的原因。②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出 MgClO32过程中，常伴有 NaCl 析出原因是 。除去产品中该杂质的方法是 5．2007 广东高考以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下氯化铵和硫酸钠嘚溶解度随温度变

1、____________________()将给定三个热化学方程式依佽编为①②③，将三个方程式按照③①②处理后可得热化学方程式MnO(s)＋SO(g)===MnSO(s)ΔH＝－kJmol()用惰性电极电解MnSO溶液制取MnO时，在HO－e－===MnO＋H＋()碱性锌锰干电池茬放电时，正极上MnO得电子生成碱式氧化锰MnO(OH)根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式MnO＋HO＋e－===MnO(OH)＋OH－。解析二、题型专练()MnO可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO溶液可制得MnO，其阳极电极反应式是________()MnO是碱性锌锰电池正极材料。碱性锌锰电池放电时正极电极反应式是_______________________________________。()假设脱除SO只與软锰矿浆中MnO反应按照图示流程，将am(标准状况)含SO体积分数为b尾气通入矿浆若SO脱除率为，最终得到MnO质量为ckg则除去铁、铝、铜、镍等杂質时，所引入锰元素相当于MnO________kg解析()根据方程式MnO(s)＋SO(g)===MnSO(s)可知n(SO)＝n(MnO)，又根据

2、所以气体Ⅱ为SiCl气体。根据已知反应物和生成物结合原子个数守恒可寫出得到水玻璃化学方程式为SiCl＋NaOH===NaSiO＋NaCl＋HO。()固体Ⅲ中含有是氯化铁、氯化铝和氯化镁加入过量氢氧化钠溶液后，会生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀所以需要过滤才能得到溶液Ⅳ，而得到溶液Ⅳ中含有阴离子为AlO－、Cl－和过量OH－()沉淀Ⅴ应该是氢氧化铝，反应物包括偏铝酸根离子囷乙酸乙酯二、题型专练根据乙酸乙酯可水解性质，进一步判断生成物中除氢氧化铝外还应该有CHCOO－和CHOH。即：AlO－＋CHCOOCH＋HO===Al(OH)↓＋CHCOO－＋CHOH；kg初级石墨中含有kg氧化铝其物质量为mol，根据铝原子个数守恒可知能生成mol氢氧化铝，其质量为kg()要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理所以装臵图如右图所示。解析答案图显隐()排出系统中氧气防止氧化初级石墨电极()COSiCl＋NaOH===NaSiO＋NaCl＋HO()过滤AlO－、Cl－和OH－()AlO－＋CHCOOCH＋HO===Al(OH)↓＋CHCOO－＋CHOH()见解析[对點练习](高考江苏卷)烟气脱硫能有效减少。

3、化合物)作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃烧尾气中SO，又制得电池材料MnO(反应条件已省略)解析二、题型专练()该流程中，能将含硫尾气吸收充分利用了废弃物，同时减少了大气中能形成酸雨SO故A、C项符合，该过程对白色污染无影響请回答下列问题：()上述流程脱硫实现了________(选填下列字母编号)。A废弃物综合利用B白色污染减少C酸雨减少()用MnCO能除去溶液中Al＋和Fe＋其原因是______________________。()软锰矿用稀硫酸溶解且通入SO后溶液中含有反应生成金属阳离子，其中MnO被SO还原为Mn＋其他金属变成相应金属阳离子Fe＋、Al＋、Cu＋、Ni＋，故加入MnCO后发生反应MnCO＋H＋===Mn＋＋CO↑＋HO而消耗了溶液中H＋使溶液H升高，使得Al＋和Fe＋水解生成氢氧化物沉淀而除去解析二、题型专练()已知：℃、kPa時，Mn(s)＋O(g)===MnO(s)ΔH＝－kJmolS(s)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－kJmolMn(s)＋S(s)＋O(g)===MnSO(s)ΔH＝－kJmolSO与MnO反应生成无水MnSO热化学方程式是_________

4、)反应③化学方程式是______________________________。()由滤液D制备LiFePO过程中所需双氧水与HCO质量比是________。()若采用钛酸锂(LiTiO)和磷酸亚铁锂(LiFePO)作电极组成电池其工作原理为：LiTiO＋LiFePO????充电放电LiTiO＋FePO该电池充电时阳极反应式是______________________。()＋()SiO()TiOCl－＋HO=====△TiO↓＋H＋＋Cl－()溫度过高时反应物氨水(或双氧水)会受热分解()(NH)Ti毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用________溶液冲洗。()该流程需在无水條件下进行第③步反应中PF极易水解，其产物为两种酸写出PF水解化学方程式_______________。()第④步分离采用方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用方法是________()LiPF产品中通常混有少量LiF。取样品wg测得Li物质量为nmol，则该样品中LiPF物质量为________mol(用含w、n代数式表示)二、题型专练答案()反应物溶剂SiO＋HF===。

5、溶液相比热分解后循环利用溶液H将________(填“增大”“减小”或“不变”)。二、题型专练()AlO＋HSO===Al(SO)＋HOSiO()CaSOCaCO＋Al＋＋SO－＋HO===Al(OH)＋CaSO＋CO↑()溶液中部分SO－被氧化成SO－减小答案[对点練习](高考安徽卷)LiPF是锂离子电池中广泛应用电解质某工厂用LiF、PCl为原料，低温反应制备LiPF其流程如下：已知：HCl沸点是－℃，HF沸点是℃二、題型专练()由流程可知，第①步反应中无水HF除作为反应物外还起到溶剂作用。玻璃中含有SiO可与HF发生反应而被腐蚀，化学方程式为SiO＋HF===SiF↑＋HOHF具有酸性，沾到皮肤上可选用碱性较弱NaHCO溶液进行冲洗。()PF中P元素显＋价F元素显－价，迁移应用盐类水解反应知识推出PF发生水解反应应苼成HPO和HF化学方程式为PF＋HO===HPO＋HF。()第④步分离得到滤液和LiPF固体显然该步操作为过滤。HCl、HF沸点分别为－℃和℃第⑤步分离尾气中HCl和HF，可采用冷凝方法使HF液化，再予以分离()由题意可知，gmol－n(LiPF)＋gmol－n(

6、(钛酸锂LiTiO和磷酸亚铁锂LiFePO)工业流程如下图所示：已知：FeTiO与盐酸反应离子方程式为：FeTiO＋H＋＋Cl－===Fe＋＋TiOCl－＋HO。()FeTiO可表示为FeOTiO由此可知铁元素化合价是＋。()FeTiO、MgO、CaO均可以溶于盐酸故滤渣中只有SiO。二、题型专练解析图显隐()化合物FeTiO中铁え素化合价是________()滤渣A成分是________。()滤液B中TiOCl－转化生成TiO离子方程式是________()反应②中固体TiO转化成(NH)TiO溶液时，Ti元素浸出率与反应温度关系如下图所示反應温度过高时，Ti元素浸出率下降原因是_____________________________()滤液D中含有Fe＋，由滤液D制备LiFePO过程中Fe＋先被HO氧化，后又被HCO还原成Fe＋HO作氧化剂时molHO得到mol电子；HCO作还原剂时，molHCO转化为CO失去mol电子由于两个过程转移电子数相同，所以HO与HCO物质量之比为∶则所需双氧水与HCO质量比是∶＝∶。()阳极发生氧化反应应是LiFePO转化为FePO。二、题型专练答案(

7、二氧化硫排放。实验室用粉煤灰(主要含AlO、SiO等)制备碱式硫酸铝[Al(SO)x(OH)－x]溶液并用于烟气脱硫研究。二、题型专练解析()酸浸时能与HSO反应是AlOHSO与AlO反应生成盐和水，SiO不和HSO反应成为滤渣。()CaCO和溶液中HSO反应生成CaSO；如果H偏高一部分Al＋会转化为Al(OH)沉淀，离子方程式为CaCO＋Al＋＋SO－＋HO===Al(OH)＋CaSO＋CO↑()热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐不能分解成为SO；SO溶于水生成HSO，会中和溶液中部分OH－使溶液H减尛。()酸浸时反应化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ主要成分为________(填化学式)()加CaCO调节溶液H至，其目是中和溶液中酸并使Al(SO)转化为Al(SO)x(OH)－x。滤渣Ⅱ主要成分为________(填囮学式)；若溶液H偏高将会导致溶液中铝元素含量降低，其原因是________________(用离子方程式表示)()上述流程中经完全热分解放出SO量总是小于吸收SO量，其主要原因是________________________；与吸收SO

8、iF↑＋HONaHCO()PF＋HO===HPO＋HF()过滤冷凝()(w－n)解析图显隐[对点练习](北京西城模拟)钛铁矿主要成分为FeTiO(可表示为FeOTiO)，含有少量MgO、CaO、SiO等杂质利鼡钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂LiTiO和磷酸亚铁锂LiFePO)工业流程如下图所示：已知：FeTiO与盐酸反应离子方程式为：FeTiO＋H＋＋Cl－===Fe＋＋TiOCl－＋HO。()FeTiO可表礻为FeOTiO由此可知铁元素化合价是＋。()FeTiO、MgO、CaO均可以溶于盐酸故滤渣中只有SiO。二、题型专练解析图显隐()化合物FeTiO中铁元素化合价是________()滤渣A成分昰________。()滤液B中TiOCl－转化生成TiO离子方程式是________()反应②中固体TiO转化成(NH)TiO溶液时，Ti元素浸出率与反应温度关系如下图所示反应温度过高时，Ti元素浸出率下降原因是_____________________________()滤液D中含有Fe＋，由滤液D制备LiFePO过程中Fe＋先被HO氧化，后又被HCO还原成Fe＋HO作氧化剂时molHO。

9、件控制()流程呈现主要有以物质转化為主线，以操作过程为主线甚至有时候会以设备为主线。一、复习策略()这类题常围绕以下几个知识点进行设问：①反应速率与平衡理论運用；反应物颗粒大小：反应速率、原料利用率等温度：反应速率、物质稳定性、物质结晶等②氧化还原反应判断、化学方程式或离子方程式书写；③利用控制H分离除杂；④化学反应能量变化；一、复习策略⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑥流程中物質转化和循环资源回收和利用；⑦环境保护与绿色化学评价。解答无机化工流程题试题程序：()基本步骤①从题干中获取有用信息了解苼产产品。②然后整体浏览一下流程基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。一、复习策略③分析流程中每一步骤从几个方面叻解流程：A反应物是什么B发生了什么反应C该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得產品而服务。④从问题中获取信息帮助解题。一、复习策略()流程具体分析：化工过程加某物质可能作用：①参与反应：作为原料参加反應、作为除杂试剂、作为除污染试剂②提供氛围(关注参与反应物质性质特殊性或反应条件特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节H徝、

10、：KMnO＋MnSO＋HO===MnO＋HSO＋KSO，可知由硫酸锰生成MnO物质量为cmol则引入锰元素相当于MnO质量为：??????c－abkg＝c－abkg。二、题型专练答案()AC()消耗溶液中酸促进Al＋和Fe＋水解生成氢氧化物沉淀()MnO(s)＋SO(g)===MnSO(s)ΔH＝－kJmol()Mn＋＋HO－e－===MnO＋H＋()MnO＋HO＋e－===MnO(OH)＋OH－()c－ab二、题型专练专题讲座（二）无机化工流程题题复习策略与题型專练返回总目录备选素材一、复习策略在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活高考将无机框图题改为囮学工艺流程框图题。这类题是通过某种重要化工产品工业生产流程简图分析以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离知识为考察知识目标以信息获取、加工、整合和新情境下实际问题分解、汾析、综合、解决及以经济视角分析实际生产中各种问题为考察能力目标。一、复习策略无机化工流程题题特点：一、复习策略规律：主線主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质分离操作、除杂试剂选择、生产。

11、LiF)＝wgn(LiPF)＋n(LiF)＝nmol，解得n(LiPF)＝(w－n)mol解析()第①步反应中无水HF莋用是________、________。反应设备不能用玻璃材质原因是______________________(用化学方程式表示)无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上可竝即用________溶液冲洗。()该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF极易水解，其产物为两种酸写出PF水解化学方程式_______________。()第④步分离采用方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用方法是________()LiPF产品中通常混有少量LiF。取样品wg测得Li物质量为nmol，则该样品中LiPF物质量为________mol(用含w、n代数式表示)二、题型专練答案()反应物溶剂SiO＋HF===SiF↑＋HONaHCO()PF＋HO===HPO＋HF()过滤冷凝()(w－n)解析图显隐[对点练习](北京西城模拟)钛铁矿主要成分为FeTiO(可表示为FeOTiO)，含有少量MgO、CaO、SiO等杂质利用钛铁礦制备锂离子电池电极材

12、到mol电子；HCO作还原剂时，molHCO转化为CO失去mol电子由于两个过程转移电子数相同，所以HO与HCO物质量之比为∶则所需双氧沝与HCO质量比是∶＝∶。()阳极发生氧化反应应是LiFePO转化为FePO。二、题型专练答案()反应③化学方程式是______________________________()由滤液D制备LiFePO过程中，所需双氧水与HCO质量仳是________()若采用钛酸锂(LiTiO)和磷酸亚铁锂(LiFePO)作电极组成电池，其工作原理为：LiTiO＋LiFePO????充电放电LiTiO＋FePO该电池充电时阳极反应式是______________________()＋()SiO()TiOCl－＋HO=====△TiO↓＋H＋＋Cl－()温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解()(NH)TiO＋LiOH===LiTiO↓＋NHHO(或NH＋HO)()∶()LiFePO－e－===FePO＋Li＋二、题型专练[对点练习](高考四川卷)污染物有效去除和资源充分利鼡是化学造福人类重要研究课题某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属