2.甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料工业上可利用CO或CO
来生产燃料甲醇.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示:
(1)反應②是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)某温度下反应①中H
的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图1所示.则平衡状态由A變到B时,平衡常数K
(填“>”、“<”或“=”).
(3)判断反应③△H<0;△S<0(填“>”、“<”或“=”)
(4)在500℃、2L的密闭容器中进荇反应③,测得某时刻H
(填“>”、“<”或“=”)
(5)一定温度下在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知 c(CO)与反应时间t变化曲線Ⅰ如图2所示若在t
0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ.当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时改变的条件是加入催化剂.当曲线Ⅰ變为曲线Ⅲ时,改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L.
(6)用于汽车净化的一个反应2NO(g)+2CO(g)═N