你注意到铝表面有氧化膜但是沒有注意到我们做铝与水的实验前，要把铝片用砂纸打磨打磨的过程，其目的就是把这层氧化膜除去注意实验步骤。
为什么常温下几乎没反映要加热才能看到
这与铝的金属活动性有关铝不象钠钾那么活泼，与冷水就可以剧烈反应；也不象铁或铜那么不活泼与水不反應。
常温下铝与水几乎不反应，温度升高后用中学化学来解释，就是微粒的运动更加剧烈所以碰撞机会加大，发生反应的可能性也增大
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那铝与水反应又怎解释呢 刚反应铝不是与水中氧结合成Al2O3了吗为什么加热后又能反应呢
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据魔方格专家权威分析试题“鋁及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜某研..”主要考查你对 单质铝，铝盐（铝离子）氢氧化铝 等考点的理解。關于这些考点的“档案”如下：
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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9FeΦ，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，所鉯根据得失电子守恒可知：利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
Al是我们中学阶段学习的唯一既與H＋反应也与OH－反应的金属它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2
不哃点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜恰恰说明金属的活泼性。
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