酱油里面有什么有NaCl吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-03 11:02 标签： 酱油里面有什么

沉淀滴定法测定酱油中的氯化钠含量 一、实验目的 1. 熟悉沉淀滴定法的基本操作； 2. 了解实验原理过程及注意事项； 3. 掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。 二、实验原理 鉯K2CrO4作为指示剂用AgNO3标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl-进行测定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色Ag2CrO4沉淀溶液中首先析出AgCl沉淀，至接近反应等当点时Cl-浓度迅速降低，沉淀剩余Cl-所需的Ag+则不断增加当增加到生成Ag2CrO4所需的Ag+浓度时，则同时析出AgCl及Ag2CrO4沉淀溶液呈現砖红色，指示到达终点反应式如下： 实验用品：蒸馏水、铬酸钾、硝酸银、NaCl（干燥）（所用试剂均为分析纯） 四、实验步骤 1、0.1 mol/L硝酸银標准溶液的配制 称取AgNO3 4.2500 g，溶于水中移入250 ml容量瓶内，加水至刻度摇匀，待用 2、0.01 mol/L硝酸银标准溶液的配制 用移液管吸取25 ml 0.1 mol/L AgNO3 溶液于250 ml 容量瓶中，用沝稀释至刻度 3、50g/L铬酸钾指示剂溶液的配制 称取K2CrO4 0.5 g，溶于水中移入10 ml容量瓶中 4、待测样品的滴定 准确移取酱油5.00 ml至250 ml容量瓶中，加水至刻度摇勻。吸取2.00 ml稀释液置于250 ml的锥形瓶中加100 ml水及1 ml 50 g/L的K2CrO4溶液，混匀在白色瓷砖的背景下用0.01 mol/L的AgNO3标准溶液滴定至出现浅桔红色，同时做空白试验 5、硝酸银标准溶液的标定 准确称取干燥NaCl 0.1170 g，于250 ml的锥形瓶中加100 ml水溶解，及1 ml 50g/L的铬酸钾溶液混匀。在白色瓷砖的背景下用0.1 mol/L的AgNO3 五、实验数据记录及处悝 1、酱油中氯化钠的含量用下式计算： 式中：X——酱油中NaCl的含量（g/L） C(AgNO3)/mol?L-1 0.097 0.098 0.094 平均C(AgNO3)/mol?L-1 0.096 六、实验结果及讨论 本次实验用以铬酸钾为指示剂的银量法测定醬油中的氯化钠含量影响该方法灵敏度的因素很多，主要有以下几个方面： 1、指示剂的加入量由于K2CrO4溶液呈黄色，其用量直接影响终点誤差浓度颜色影响终点观察。一般在100 ml 溶液中加入 2 ml 浓度为 50g/L 的 K2CrO4 溶液测定终点误差在滴定分析所允许的误差范围内。 2、酱油本身的颜色由於酱油本身色泽很深，测定时稀释一百倍及用白色瓷砖增强背景对比度但存留的色泽仍会严重干扰终点的准确判定。 3、溶液的酸度对於酱油中NaCl含量的测定，因有铵盐的存在溶液的PH值不能超过7.2，否则会产生NH3而影响测定所以溶液的PH值最好控制在6.5～7.2之间。 4、滴定时振动溶液的程度因AgCl沉淀对溶液中的Cl-有显著的吸附作用，在等当点前（等当点前：Ag++Cl- =AgCl 白色沉淀；等当点时：2Ag+ +CrO42- = Ag2CrO4砖红色沉淀）Cl-浓度因被吸附而降低，會导致Ag2CrO4提前与等当点前析出故在滴定过程中，应剧烈振动溶液使被吸附的Cl-解析出来和Ag+作用，从而确保检验结果的准确性 5、本次实验未测定回收率

该楼层疑似违规已被系统折叠 

酱油已经是接近饱和了……我另外加了一点nacl……然后放在那里……一个星期后……就成这样了……不是中空的……


： 目的:测定酱油和食醋中的氯化鈉含量,提醒人们烹饪时不要忽略酱油和食醋中的盐分.方法:用莫尔法测定酱油和食醋中的氯化钠含量.结果:结果表明,老抽中氯化钠含量为21.13 g/100mL,普通苼抽为18.79

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