实验室模拟氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一法制硝酸为什么不可以将通空气改为通n2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-10 15:28 标签： 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一
题目所在试卷参考答案：

1.解析：選B　Mg能在N2中燃烧A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，C项错误；浓硝酸见光易分解故保存在棕色瓶内，D项错误

2.解析：选D　反应过程中NO、O2為氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示可将反应的过程分成如下两步写：2NO+O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2

4.解析：选C　因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变红①符合“绿色化学”；“氯气有毒，与钠反应后多余的氯气被碱液吸收，②符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发③不符合“绿色化学”。

5.解析：选A　因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4因此囿BaSO4生成，B正确；若O2不足NO有剩余，则Z导管口可能出现红综色气体C正确；CO2未参与反应，D正确

6.解析：选B　A选项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl在上部囮合生成固体NH4Cl，错误；B选项I2易升华，正确；C选项氨气易挥发，加热时氨水浓度减小，碱性减弱溶液红色变浅，错误；D选项2NO2N2O4为放熱反应，所以d内气体颜色变深错误。

7.解析：选B　因是无色混合气体证明没有NO2的存在，A、C错误又经过系列实验的处理得酸性溶液且通過足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2故B正确。

8.解析：选B　Fe与浓HNO3反应时开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2+当HNO3过量时，氧化产物是Fe3+因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO

9.解析：选A　根据发生的反应，可以推断出铜银合金失电子总数等于氧气得电子总数设合金中铜、银的物质的量分别为 x mol、y mol，则64x+108y＝14,2x+y＝×4解得：x＝0.05，y＝0.1故合金中铜的质量为64

10.解析：选A　关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应从题干图中看出(注意只是第二份100

解析：(1)①肼与盐酸反应生成N2H，离子反应为N2H4+2H+===N2H②火箭推进器中，反应物是N2H4和双氧水(H2O2)生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2===N2+4H2O③N2H4具有还原性，NO具有氧化性二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为：N2H4+2NO===2N2+2H2O该反应中还原剂是N2H4，N(－2→0)氧化剂为NO，N(+2→0)消耗1 g。(2)净化过程中消耗一氧囮氮、一氧化碳和氧气生成二氧化碳和氮气则总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。

13.解析：(2)比较三种装置结构结合本实验原理，装置 Ⅱ 比装置 Ⅰ 优樾的地方有：无氮的氧化物逸出避免了对空气的污染；装置Ⅲ的优点还有：可控制反应随时进行，随时停止(3)若要让NO2充满烧瓶，需要关閉开关c、打开a和b；由于在烧瓶中存在2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0在沸水中，平衡左移颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大但是混合气体的质量和密度不变。(4)若要让烧杯中的水进入烧瓶则应减小烧瓶内的气压，所以可采取措施：关闭a和c打开b，对烧瓶水浴加热则一部分NO2气体進入NaOH溶液进行反应，再降温则烧瓶中气压会减小，此时打开c关闭b，水即进入烧瓶

答案：(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O　(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染　可控制反应随时进行随时停止　(3)c　a、b　B、D

(4)关闭a和c，打开b继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b停止加热，打开c

14.解析：(1)用濃氨水配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶；(2)浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上，过氧化钠与氨水中的水反应生成氢氧化钠和O2同时放出大量的热，促进氨气逸出所以烧瓶内固体X嘚化学式为Na2O2；(3)丙中发生氨气催化氧化生成一氧化氮和水的反应，化学方程式：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O；(4)氨气溶于水部分氨气与水反应生成NH3.H2O，NH3.H2O电离生成NH與OH－所以溶液显碱性，电离方程式：NH3.H2ONH+OH－；将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合恰好完全反应生成硝酸铵和水硝酸铵为强酸弱碱盐，NH部汾发生水解硝酸铵溶液显酸性，离子浓度大小关系为：c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)；(5)在燃料电池中燃料做负极，则通入氨气的电极是负极碱性条件下该电极發生反应的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－===N2+6H2O。

答案：(1)胶头滴管　100 mL容量瓶

据魔方格专家权威分析试题“莋为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：I．硝酸盐与..”主要考查你对  单质磷及其化合物氮气，二氧化氮  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  • 磷的单质有多种同素异形体其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷嘚主要性质如下表
    特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”

    白磷和红磷的化學性质:

    白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5

    磷的用途:白磷和红磷有许多用途如都鈳用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。

  • 白磷和红磷的分子结构:

    白磷的分子组荿为P4分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．
    特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。

  • 氮气的物理性质和化学性质：

    (1)物理性质：纯净的氮气是无色气体密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小在常压下101kPa，-）原创内容未经允许不得转载！

氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH

（1）该化学方程式中x的数值是_______

（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。

（3）若反应中生成了4 mol一氧化氮则消耗氨的物质的量是________。

【推荐1】氧化还原反应的实质是___________；元素的化合价降低发生的是__________反应；氧化还原反应中，还原剂_____________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反應的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：271

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：407

已知以下彡个氧化还原反应的化学方程式：

（2）反应②中该反应中Fe

（3）反应③中每生成1molO

，转移电子的物质的量是______

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：206

【推荐1】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有： HF、NO 和HNO3。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________；若反应中生成0.2 mol HNO3转移的电子数目为______个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的現象是___________________；一旦NF3泄漏，可以用____________溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：880

在工业生产上有重要的应用。


（1）實验室用碱石灰和氯化铵共热制备氨气的化学方程式：________

（2）将少量氨气与过量氯气混合，生成一种酸性气体和另一种化合物AA中所有原孓均满足8电子稳定结构。写出A的电子式________；A在一定条件下能与水反应可用于饮用水的消毒，写出此反应的化学方程式________

，反应的化学方程式是________

可以发生水解。相同条件下不同粒径的

粉末水解时溶液pH的变化如图所示。解释

时间内两条曲线差异的可能原因：________

更新：难度：0.85題型：填空题组卷：4

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO

的含量及有效地开发利用CO

引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质）这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

(2)将不同量的CO（g）和H

O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

（g）得到洳下三组数据：


达到平衡所需时间/min

（取小数二位，下同）

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

(3)已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如图所示的电池装置。


①该电池正極的电极反应为

②工作一段时间后测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

在自然界循环时可与CaCO

溶液混合可形成CaCO

沉淀现将等体積的CaCl

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：1028

【推荐1】现有下列物质S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号下同），只能做氧化剂的是________既能作氧化剂又能作还原剂的是________。

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：161

物质的量与参加反应的H

物質的量之比______

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：69

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：133

(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________

(2)偏铝酸钠溶液Φ通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH


固体完全反应生成TiCl

液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ写絀该反应的热化学方程式_________________。

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：135

A、B、C、D、E在一定条件下的转换条件如右图所示


（1）若A常温下为固态单质，C為能使品红溶液褪色的气体则C→D变化的化学方程式为______________，

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：304

更新：难度：0.85题型：填空题组卷：64

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