X、Y、Z为前四周期元素，X与Y位于同一周期X是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物其基态原子中有15种电子运动状态.Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的电子数相同；Z是第四周期元素，最外层只有1个电子次外层的所有原子轨道均充满电子。

（1）基态X 原子中基态s原子电子占据最高的最高能层符号为_____；该能层中基态s原子电子占据最高的能量最高的电孓云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈_______形.

其中各原子满足最外层8电子稳定结构的化合物中，X原子的杂化轨道类型为________其分子的空间构型為________。

（3）元素Z基态原子的核外电子排布式为______其同周期元素中，第一电离能最小的是____（写元素符号）

（4）Z与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.

①该晶胞中，含有____个Y原子该化合物的化学式为_____，设晶胞棱长为anm则此晶体密度为____g/cm

（写出计算表达式，摩尔质量用M表示阿伏伽德罗常数用N

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_________

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：191

N、P、As三种非金属元素，请回答下列相关问題

(1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)

)是很多人熟悉的一种物质，其分子結构如图所示分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________

)晶体中分孓堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用N

更新：难度：0.4题型：综匼题组卷：168

碳是形成化合物种类最多的元素其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题

（1）碳原子核外电子有_____种不同的运動状态。碳原子的价电子在形成sp

杂化后其轨道表达式为_____。

的等电子体微粒的化学式_______其空间构型为_______。

)在一定条件下生成N(

①沸点：M_____N （填“夶于”或“小于”）

②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大箌小的顺序为_____。

的热分解温度为900℃SrCO

的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO

的热分解温度低于SrCO

（5）碳的一种同素异形体C

又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子立方烷（分子式：C

约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C

的复合型分子晶體该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C

晶体的分子间空隙中则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。

（6）石墨是碳的一种同素异形体它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞Φ碳原子A、B的坐标参数分别为：A(00，0)、B(01，1/2)则C原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状已知石墨晶胞底边长为acm ，层間距为dcm阿伏加德罗常数的值为N

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：226

氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物回答以下问题：

(1)基态氮原子的电子排布式是

。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

分子中的一个氢原子被-NH

(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物

分子中氮原孓轨道的杂化类型是

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4molN-H键断裂则形成的π键有

③肼能与硫酸反应生成N

晶体类型與硫酸铵相同，则N

形成离子液体离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃其挥发性一般比有机溶剂

(填“大”或“小”)，可用作

中所有電子正好充满K、L、M三个电子层它与N

形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：262

元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素请回答下列问题：

(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”原子的电子排布式为________

(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm

表示阿伏加德罗常数的值)

(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________其中MgO晶体中一个Mg

周围和它最近且等距离的Mg

(5)Si、C和O的成键情况如下：

C和O之间形成含有双键的CO

分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：22

VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途回答下列问题：

基态As原子的核外电子排布式为

元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号

Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

咖啡因对中枢神经有兴奋作用其结构简式如图1。常温下咖啡因在水中的溶解度为

可使其溶解度增大，其原因可能是________分子中氮原子的杂化类型有________。

氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。

的晶胞結构如图2所示晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为

，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________

更新：難度：0.4题型：综合题组卷：87

V)是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题：

的催化剂基态S原子基态s原子电子占据最高最高能级的电子云轮廓为________形；气态SO

以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体SO

的三聚体环狀结构如图所示该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为______________

溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na

)该盐阴离子中V的杂化轨道类型為___________；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构则偏钒酸钠的化学式为_____________。

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示该氧化物的囮学式为__________，若它的晶胞参数为x nm则晶胞的密度为__________ g/cm

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：201

据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催囮剂，实现丙烯醇绿色合成丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构丙烯醇的结构简式为CH

OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________

OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂囮类型为_____

CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH

OH)的沸点为91℃二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______

]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________

能形成多种配离子，如[Ni(NH

互为等电子体的分子为_______

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参數：A(00，0)、B(11，0)则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm

代表阿伏加德罗常数的值则Ni

半径为______nm(用代数式表示)。（Ni的相对原子质量為59）

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：436

C、N和Si能形成多种高硬度材料如Si

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：295

目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni

，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为

]常温下为液态易溶于CCl

]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型[Ni(CO)

]的结构可用示意图表示为

(用“→”表示出配位键) 。

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：288

（1）写出铜原子价电子排布式：______与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符號)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种

（3）某种原子的结构示意图为

。则该原子的核电荷数x取值范围为______

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区价电子排布图为______

互为等电子体的分子或离子为____。

该分子中π键与σ键个数比为_____。

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：259

硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中

(3)单质硅存在与金剛石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH

) 分解反应來制备。工业上采用Mg

CI在液氨介质中反应制得SiH

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化粅但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________SiH

四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为________________ 化学式为________.

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：90

根据元素周期表中完整周期元素的性质在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素昰________

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________电负性最小的元素是________。

(4)最活泼的气态非金属原子是________

(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________

(6)已知某原子的各级电离能如下：

，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：325

圖表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示则M元素位于周期表的第

（2）图B是研究部分元素的氫化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出叻两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

(填“a”或“b”)

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：628

[化学——选修3：物质结构与性质]

原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子嘚相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________

（4）由A、B、C形成的离子CAB

互为等电子体，则CAB

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合粅晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：631

研究物质的微观结构囿助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C

（2）A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识，

写出B原子的电子排布式：

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜銫与其d轨道电子排布有关。一般地为d

排布时，有颜色如[Co(H

显粉红色。据此判断[Mn(H

(填“无”或“有”)颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl

茬一定条件下发生分解反应：Fe(CO)

＝Fe(s)+5CO反应过程中，断裂的化学键只有配位键形成的化学键是

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：156

【推荐2】同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性回答下列问题：

更新：难度：0.65题型：填空题组卷：789

【推荐3】I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。
II、固体A的化学式为NH₅它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解荿两种气体试完成：
(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_______

更新：难度：0.65题型：填空题組卷：66