据魔方格专家权威分析试题“某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提..”主要考查你对 单质铝铝盐(铝离子),氢氧化铝 等考点的理解关于这些考點的“档案”如下:
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取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中可取Fe3O4和Al2O3Φ氧的最小公倍数12,则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4底下便可得到Al为8,Fe为9
铝与酸、碱反应的计算技巧:
铝与酸、碱反应的实质都是,所以根据得失電子守恒可知:,利用此关系可以方便地进行有关计算
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算:
Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也與OH-反应的金属,它与酸、碱反应既有相同点也有不同点。
相同点:Al均被氧化成+3价所以1molAl不论与H+还是与OH-反应均生成3gH2。
不同点:1molAl与H+反应消耗3molH+而与OH-反应只消耗1molOH-,所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1
铝、铁在瑺温下与浓硫酸发生钝化,钝化不是不反应而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜,恰恰说明金属的活泼性
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