铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS

I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生荿PbO和SO

（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO

II．湿法炼铅在制备金属铅的同时还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保湿法炼铅的工艺流程如丅：

已知：①不同温度下PbCl

为能溶于水的弱电解质，在Cl

浓度较大的溶液中存在平衡：PbCl

（3）浸取液中FeCl

（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操莋有利于滤液1中PbCl

（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中可制取金属铅并使浸取液中的FeCl

①溶液3应置于_______________（填“阴极室”戓“阳极室”）中。

②简述滤液2电解后再生为FeCl

③若铅精矿的质量为a g铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时金属铅全部析出，铅精矿中PbS的質量分数的计算式 为_______________

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：218

铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物洳碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO

的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体其反应的化学方程式为

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO

為原料，制备高纯PbO实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是

滤液2中的溶质主要是

填物质的名称）。过程1中在Fe

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na

溶液生成Pb的装置如图所示

①写出电解时阴极的电极反应式

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为

电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度应该向

极室（填“阴”或者“阳”）加入

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：585

硒（Se）及其化匼物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag

Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为

（2）“焙烧”过程中Cu

Se参与反应时该反应的氧化产物是

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是

（5）“水浸絀”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡目的是

，“浸渣”中含有的金属单质是

（6）若“浸出液”中c(Ag

，计算结果保留2位有效数字）

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：278

锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂え素更是被誉为“能源元素”

Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）

Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO

溶于混合有机溶剂中，Li

通过电解质迁移入MnO

晶格中生成LiMnO

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

Ⅲ、下面是从锂辉石（Li

）中提取锂的工业鋶程示意图

① 高温煅烧时的反应原理为：Li

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K

③几种金属离子沉淀完全的pH

在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长白色沉淀增加，最后得到的Li

晶体使用_____________（填“冷水”或“热水”）

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：139

以含镍废硫酸盐(含 Ni

等)为原料制取NiSO

O 的工艺流程如丅：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

(2)“除铁、钴”时，加入H

(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO

O晶体还需进行的操作工艺是___________。

更新：难喥：0.65题型：综合题组卷：43

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（3）用第③步所得CuSO

（4）探究小组用滴定法測定CuSO

）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL滴定反应如下：Cu

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：105

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C

O]煅烧可获得钛酸钡粉体。

溶液时通常将TiCl

可循环使用的物质X是______。

的同时生成高温丅的气体产物有CO、____和_____。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：97

研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义

（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量嘚CO

随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO

体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

气体后所得溶液中的溶质是

氣体体积(标准状况) 是

溶液中，逐滴加入NaHSO

溶液至恰好不再生成沉淀为止写出发生反应的离子方程式

，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO

溶液写出此步反应的离子方程式:

因外观和食盐相似，又有咸味容易使人误食中毒。某厂废弃液中含有2%~5%的NaNO

直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO

转化为不引起二次污染的N

的稀溶液中逐渐加入铁粉c(Fe

①横坐标0~1段反应的离子方程式为:

②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO

更新：难度：0.65題型：综合题组卷：102

气体中选择一种气体该气体在实验室可以用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学反应方程式为_____________；

可用下述装置制取1,2 - 二溴乙烷（无色液体密度2.18 g·cm

，熔、沸点为9.79℃、131.4℃不溶于水）；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置嘚作用是____________；当观察到_________现象时试管d中反应基本结束；

②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

③实验结束后要精制试管d中的粗产品，操作先后顺序是______（填标号）

④实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g制得产品m g，则乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的产率为_____________（用含Mm嘚代数式表示）；

⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有Cl

简述实验方案。已知：氯化银、磷酸银（黄色）、磷酸钡（白色）的

哽新：难度：0.65题型：综合题组卷：205