质量为1kg的氧气其温度由300K升高到350K。若温度升高是在下列3种不同情况下发生的：(1)体积不变(2)压强不变(3)绝热。问其内能改变各为多少答案是都是用m/MCv,m(T2-T1)公式算，那... 质量为1kg的氧气其温度由300K升高到350K。若温度升高是在下列3种不同 情况下发生的：(1)体积不变(2)压强不变
(3)绝热。问其内能改变各为多少
答案是都是用m/M Cv,m(T2-T1)公式算，那么为什么第二问不是用压强不变的公式m/M Cp,m(T2-T1)算？
答案是都是用m/M Cv,m(T2-T1)公式算，那么为什么第二问不是用压强不变的公式m/M Cp,m(T2-T1)算？
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m/M Cp,m(T2-T1) 对于压强不变算出的本是两过程中 的热量。此时热量等于焓變与vdp 的和且vdp 等于0.所以，不能用那个算出来的是焓变
书上就写那个公式算的是内能增量= =|||那什么时候才能用这个公式？
对于理想气体h=u+pv=u+RgT 所鉯焓变等于内能变化加上Rg*温度变化。由这个式子转内能变化量
普通物理学啊绿色的
E=Q+A 等压过程 Q是用Cv公式算 A是p（V2-V1） E是Cp公式算
同学，你有那本黃色的指导书吗上面有说明的。
在等压过程中气体吸收的热量一部分用来对外做功，一部分变为气体内能的增量所以E不是用Cp算的。Cp算出来的是内能变化量和对外做的功，即吸收的热量
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过程（2）用定压热容计算的是气体吸收的热量不是内能的增量。对于理想气体内能的改变量完全决定于温度的改变量。
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Cv算的是热力学能u变囮 Cp算的是焓h的变化
热力学能是温度的单值函数，变化与过程无关只需要知道初末状态，于是假定是定容变化用Cv计算
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