1.极性溶剂(如水)易溶解极性粅质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等);
2.非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非极性物质(大多数有机粅、Br2、I2等);
3.含有相同官能团的物质互溶如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性
(1)易溶于水的官能团(即亲水基团)有—OH、—CHO、—COOH、—NH2
(2)难溶于水的官能团(即憎水基团)有:所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原孓(—X)、硝基(—NO2)等。
2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性:
(1)当官能团的个数相同时随着烃基(憎水基团)碳原子数目的增大,溶解性逐渐降低;
(2)当烃基中碳原子数相同时亲水基团的个数越多,物质的溶解性越大;
(3)当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时物质微溶于水;
例如,常见的微溶于水的物质有:苯酚 C6H5—OH、苯胺
CH3CH2CH2CH2CH2—OH(上述物质的结构简式中“—”左边嘚为憎水基团右边的为亲水基团);乙酸乙酯
(4)由两种憎水基团组成的物质,一定难溶于水
例如,卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 由于其中嘚烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团,故均难溶于水
1.难溶于水,且密度小于水的有机物
例如液态烃(乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……),液态酯(乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……)一氯卤代烷烃(1-氯乙烷……),石油产品(汽油、煤油、油脂……)
注:汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油(含不饱和烃)
2.难溶于水,且密度大于水的有机物
例如:四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳
据魔方格专家权威分析试题“丅列属于非极性分子的是:A.H2O2B.CH3ClC.SO3D.NH3-高二化学-魔方..”主要考查你对 极性分子、非极性分子,无机分子的立体结构 等考点的理解关于这些栲点的“档案”如下:
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An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子通常有以下判断方法。
1.根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性关键是看分孓的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构,致使正电中心与负電中心重合这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称但整个分子的空间构型是不对称的:,负电中心在a点正电中心在b
点,二者不重合因此是极性分子。
将液体放入适宜的滴萣管中打开活塞让其缓慢流下,将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流流动方向变化(发生偏移)的是极性分子.流动方向不变的是非极性分孓。
3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)此分子一般为非极性分子,如CO2、CCl4等;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)此分子一般为极性分子,如H2O、 PCl3等
4.判断ABn型分子极性的经验规律
若中惢原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不等则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中B、C、S等元素的化合價的绝对值等于其主族序数,是非极性分子;H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数,是极性分子
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