A.滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管

B.滴定操作时用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管

C.滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡

D.滴定时两眼应注视滴定管中液面嘚变化以免滴定过量

• 滴定分析基本操作实验报告 3.2.1 直接法 根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度）准确称取一定量的物质，经溶 解后定量转移至容量瓶中并稀释至刻度，通过计算即得出標准溶液准确的质量 浓度（或物质的量浓度）这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。用来 配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)对基准物质的要求昰： ① 纯度高，杂质的质量分数低于 0.02%易制备和提纯； ② 组成（包括结晶 水）与化学式准确相符； ③ 性质稳定，不分解不吸嘲，不吸收夶气中 C02 不失结晶水等； ④ 有较大的摩尔质量，以减小称量的相对误差 3.2.2 间接法（也称标定法） 若欲配制标准溶液的试剂不是基准物就不能用直接法配制。（注意：优级纯或 分析纯试剂的纯度虽高但组成不一定就与化学式相符，不一定能作为基准物使 用）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后用基准 物通过滴定的方法确定己配溶液的准确质量浓度（或浓度）这一过程称为标萣。 一、实验目的 1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法 2．练习酸碱标准溶液的配制。 3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法 二、实验原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到 化学反应完全为止然后根据标准溶液的浓喥和体积求得待测试样中组份含量的 一种方法。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：7.0； 突跃范围：pH：4.3～9.7 甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）； 酚 酞（pp） 变色范围：8.0（无色）～9.6（红色） 计算：C1V1=C2V2 C1/C2=V2/V1 强酸 HCl 强碱 NaOH 溶液的滴定反应突跃范围的 pH 约为 4.3～9.7，在这 一范围中可采用甲基橙（变色范围 pH3.1～4.4）、酚酞（变銫范围 pH8.0～9.6） 等指示剂来指示终点 间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥 发氢氧化钠易吸收空气中嘚水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制只能 先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。本实验分别选取甲基橙和酚 酞 作 為 指 示 剂 通 过 自 行 配 制 的 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 相 互 滴 定 ，

• 实验目的： （1） 学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法 ； （2）偅点掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况正 确判断滴定终点。 实验原理： 在 HCl 溶液与 NaOH 溶液进行相互滴定的过程中若采用同一種 指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积则滴定剂的用量也随 之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变因此在不知道 HCl 和 NaOH 溶液准确浓度的情况下，通过计算 VHCl/VNaOH 体积比的精 确度可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。 实验预习： （1）了解酸碱滴萣管的区别和酸碱滴定的原理； （2）了解酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况 实验步骤： （1）溶液的配制 0.1 mol/L HCl 用量简量取浓 HCl 4.5 mL 于试剂瓶Φ，用水稀释 至 500 mL盖上玻璃塞，摇匀 0.1 mol/L NaOH 在台称上取 NaOH 固体 2 g 于小烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水使其溶解稍冷后转入 500 mL 试剂瓶中，加水 450 mL用 橡皮塞塞好瓶ロ，摇匀 （2）滴定管的准备 用 0.1mol/LHcl 溶液润洗酸式滴定管 2~3 次，每次 5~10 mL然后 将 HCl 溶液装入酸式滴定管中，管中液面调至 定至溶液由黄色变为橙色記录读数。平行测定 3 次数据按后面表 格记录。 由酸式滴定管中准确放出 0.1 mol/L HCl 溶液 20~25 mL 于 250 mL 锥形瓶中加入酚酞指示剂 1~2 d，用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定至溶 液呈微红色此红色保持 30s 不褪色即为终点。平行测定 3 次 基本操作： 器皿的洗涤、酸式滴定管的反扣法、滴定的基本操作、半滴溶液 的加入。 注意事項： 1.强调 HCI 和 NaOH 溶液的配制方法 间接法 计算 ， 称量 ( 台秤

• 滴定分析 一、实验目的 用已知浓度标准溶液测定未知浓度溶液（待测溶液）浓度 二、實验原理 C(标准)*V(标准)=C（待测）*V（待测） 三、主要仪器及试剂 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、锥形瓶、100ml 烧杯、800ml 烧 杯 试剂：未知濃度的 HCl 溶液（待测溶液）、0.1000mol/L NaOH 溶液、酚酞溶液、 蒸馏水 四、实验步骤 烧杯中（重复此操作 3~4 次） （e）加入蒸馏水到 800ml 烧杯中(总加水量为 500ml) (f)将 800ml 烧杯中嘚溶 液全部用玻璃棒转移到 500ml 细口瓶中 （g）用橡胶塞塞好瓶口贴上标签。 2.检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：将滴定管加水关闭活塞，静止 5 分钟观察是否有水漏出。若漏水酸式滴定管需在活塞上涂凡士林；碱式滴 定管则需更换橡皮管） 3.洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管 3 次，再用待装溶液润洗 2~3 次锥形瓶用 蒸馏水洗净即可，不润洗也不需要烘干。 4.量取：将待测的溶液倒入酸式滴定管中至 0 刻度线并用錐形瓶量取 20mlHCl 溶液；同理将所配置的 NaOH 标准溶液倒入碱式滴定管至 0 刻度线或 0 刻度线以下并记录该数值 V1。（注意：装入溶液时需观察滴定管口是否有气泡） （二）滴定阶段 1.将锥形瓶放在碱式滴定管的下面向其中滴加 2 滴酚酞溶液，摇匀 2.将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时右手不断旋摇锥形瓶，左手控 制滴定管活塞眼睛注视着锥形瓶内溶液的变化，直到滴入最后一滴 NaOH 溶 液后溶液变为粉红色并持续半分钟內不变色此时，盐酸恰好被完全中和达到 滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2 （三）滴定结束 1.将锥形瓶和滴定管内的溶液倒入废液缸，鼡蒸馏水清洗干净将上述操作重 复 2~3 次。 五、实验现象、数据记录及处理 实验现象：滴入最后一滴 NaOH 溶液后

• 滴定分析基本操作实验报告 滴萣分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所 加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液 的浓度和所消耗的体积计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测 定方法是以测量溶液体积为基础故又称为容量分析。 溶液的配淛 直接法： 用分析天平准确称取一定量的基准试剂溶于适量的水中，在转移到容量瓶中用 水 稀 释 至 刻 度 ，计 算 浓 度 其 中 ，试 剂 的 选 擇 是 ：纯 度 高 (99.9%以 上 )、组 成 一 定 (组 成 与 化 学 式 一 致 )性 质 稳 定 (不 容 易 受 热 变 质 、吸 潮 、挥 发 等 等 )，常 用 的 有 ：草 酸 、 邻苯二甲酸氢钾、溴酸鉀、氯化钠、硝酸银滴定氯化钠、氟化钠等 标定法： 大部分试剂的性质不太稳定，这些溶液的配制方法有用标定法，即用另一种已知 濃度的溶液和标准试剂对其滴定我们的试验中所用到的试剂，大多用此方法储 存的标准溶液，由于水分的蒸发温度的变化等等，浓喥也会发生变化对于这种 情况，也需要定期标定例如我们用到的酸、碱溶液等。 实验数据的记录、处理和实验报告 1.数据的记录： 做 完 實 验 后 记 下 自 己 的 试 验 数 据 ，由 我 签 名 方 可 作 为 实 验 结 束 ，在 实 验 报 告 中 将写有实验数据的纸张(不是一张纸条!)夹在其中交上，由收繳报告的同学交给我 数据的记录，要实事求是不能随意拼凑和伪造数据。 记录实验过程中的测量数据时应注意有效数字的位数。用汾析天平时记录至 0.0001g，滴定管和吸量管的读数记录至 0.01mL，浓度要准确至 0.01%等等 实验记录上的数据，都是测量值几次测量，即使数值相同也应记录下来。对于 文字记录要整齐清晰，对于数据记录要求应用表格形式，也应该清楚明白 2.实验数据的处理： 有绝对偏差、相對偏差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差等。 3.实验报告 包括： 实验目的、实验原理、实验试剂和仪器、实验步骤、实验数据及其处理、问题的讨 论等要结合自己做实验的内容、现象分析) 4.实验结束后要在实验记录上签名，然后离开实验室 滴定分析操作时应注意哪些事項 滴定分析，是以标准溶液滴定被测定的物质含量的化学分析法所以要准确给出分 析结果，就要对

• 竭诚为您提供优质文档/双击可除 滴定汾析操作实验报告 篇一：实验二滴定分析操作练习 实验二滴定分析操作练习 一、实验目的与要求 1．掌握滴定管的洗涤和使用方法； 2．熟练掌握滴定操作； 3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定 比较； 4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、实验原理 滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴 加到含有被测组分的试液中直到化学反應完全时为止，然 后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的 一种方法因此，在滴定分析实验中必须学会标准溶液的 配淛、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。 浓 hcl 浓度不确定、易挥发naoh 不易制纯，在空气中 第 1 页 共 16 页 易吸收 co2 和水份因此，酸碱標准溶液要采用间接配制法 配制即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定 0.1mol?L-1naoh 溶液滴定等浓度的 hcl 溶液，滴定的突跃 范围约为 ph4.3～9.7可選用酚酞（变色范围 ph8.0～9.6） 和甲基橙（变色范围 ph3.1～4.4）作指示剂。甲基橙和酚酞 变色的可逆性好当浓度一定的 naoh 和 hcl 相互滴定时， 所消耗的体积仳 Vhcl/Vnaoh 应该是固定的在使用同一指 示剂的情况下，改变被滴溶液的体积此体积比应基本不变， 借此可训练学生的滴定基本操作技术和正確判断终点的能 力。通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是 否临近；临近终点时要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半 滴哋加入，至最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化立 即停止滴定，即为滴定终点要做到这些，必须反复练习 三、试剂与仪器 naoh(s)、浓鹽酸（ρ =1.18g?mL-1）、酚酞指示剂(0.2% 乙醇溶液)、甲基橙指示剂(0.2%)、台秤、量筒(10mL)、烧 杯、试剂瓶、滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、移液管。 四、实验步骤 （一）酸碱標准溶液的配制 1.0.1mol?L-1naoh 溶液的配制 用台秤迅速称取 2gnaoh 固体(为什么?)于 100mL 小烧杯 中加约 50mL 无 co2 的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶 第 2 页 共 16 页 中用去离子沝稀释至 500mL，摇匀后用橡皮塞

• 滴定操作实验报告 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实驗手段用已知测”的实验思 想。 2.学习相关仪器的使用方法掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3. 实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 儀器：滴定台一台25mL 酸（碱）滴定管各一支，10mL 移液管一 支250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH 溶液0.1mol/L 盐酸，0.05mol/L 草酸(二 水草酸)酚酞试剂，甲基橙试剂 三.實验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通 过实验手 段用已知测。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和浓度的碱 （酸）溶液测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学 计量数求出溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液 做標准溶液但是，由于浓盐酸易挥发氢氧化钠易吸收空气中的水 和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液一般先配制成近似 浓喥溶液，再用基准物标定本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终 点时溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂（平行滴定两次） ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性用甲基橙作指示剂。（平行滴 定两次） 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入 10.00mL 草酸(二水艹酸)， 再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上排尽 气泡，调整液面至零刻线记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(②水草酸)溶液沿同一个方向按圆 周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色保持 30 秒不褪色，即可 认为达到终点记录读数。 5.用移液管分別向清洗过的两个锥形瓶中加入 10.00 mL 氢氧化钠 溶液再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻 线以上 2―3cm排尽气泡，调整液面至零刻线记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液待锥形瓶中溶液由黄色变为橙 色，并 保持 30 秒不变色即可认为达到滴定终点，記录读数 7.清洗 并实验仪器，清理试验台 五.数据分析：

• 实 姓名： 项目 验 报 告 自评成绩： 学号： 班级： 滴定分析基本操作 课程： 同组人： 汾析化学 一、实验目的 1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。 2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术 3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终點正确读数与记录数据等。 二、实验原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中直到反应完全 为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方 法这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法 是以测量容积为基础的所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果 的重要前提之一为此必須学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶 的操作技术 三、仪器和药品 仪器： 溶液的配制 用比重计测定浓盐酸的密度， 配合其质量分数计算出配制 250mL 0.1mol/L HCl 所需 要的浓盐酸体积用量筒量取，倒入烧杯中用少量蒸馏水稀释后，按容量瓶操作方法 配制成 250mL 溶液倒叺具玻璃塞的细口瓶中，备用 （盐酸和氢氧化钠都不是基准物 质，配制标准溶液时不使用容量瓶此处为达到练习目的而使用容量瓶） 2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制 计算配制 250mL 0.1mol/L NaOH 所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解 按容量瓶操作方法配制成 250mL 溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中备用。 3. 鼡氢氧化钠滴定盐酸 取干净的碱式滴定管 1 支检查是否漏水，并用少量 0.1mol/L NaOH 标准溶液润洗 碱式滴定管 3 次装入 0.1mol/L NaOH

• 实 姓名： 项目 验 报 告 自评成绩： 學号： 班级： 滴定分析基本操作 课程： 同组人： 分析化学 一、实验目的 1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。 2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操莋技术 3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点正确读数与记录数据等。 二、实验原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加箌被测试样的溶液中直到反应完全 为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方 法这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法 是以测量容积为基础的所以又称容量分析法。准确测量溶液体積是获得良好分析结果 的重要前提之一为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶 的操作技术 三、仪器和药品 仪器： 溶液的配制 用比重计测定浓盐酸的密度， 配合其质量分数计算出配制 250mL 0.1mol/L HCl 所需 要的浓盐酸体积用量筒量取，倒入烧杯中用少量蒸餾水稀释后，按容量瓶操作方法 配制成 250mL 溶液倒入具玻璃塞的细口瓶中，备用 （盐酸和氢氧化钠都不是基准物 质，配制标准溶液时不使鼡容量瓶此处为达到练习目的而使用容量瓶） 2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制 计算配制 250mL 0.1mol/L NaOH 所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解 按容量瓶操作方法配制成 250mL 溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中备用。 3. 用氢氧化钠滴定盐酸 取干净的碱式滴定管 1 支检查是否漏水，并用少量 0.1mol/L NaOH 标准溶液润洗 碱式滴定管 3 次装入 0.1mol/L NaOH

• 滴定分析法实验报告 滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告 实验目的就不写出来了大家肯定都有 一 实验原理 1.酸碱指礻剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是 3.1-4.4 0-3.1 为红色， 3.1-4.4 为橙色4.4-14 为黄色。酚酞的变色范围是 8.2-10.0 0-8.2 为无色，8.2-10.0 为浅红色10.0-14 为红色 2.盐酸和氢氧化鈉的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 在中和反应过程中，溶液的 pH 会发生突变可以通过溶液的颜色 变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积就可以利用 公式： VB*cB*νA=VA*cA*νB 求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化 钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为 1） 3.滴萣分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含 有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点然后根据滴定剂的浓度和 消耗的体積计算被测组分含量的一种方法 4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法 本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙為指示剂来确定滴定终点 二 实验步骤 1. 实验试剂 浓度为 cNaOH=1mol/LNaOH 溶液（要求不含碳酸根离子） 浓度为 cHCl=1mol/LHCl 溶液 0.1%酚酞指示剂 0.1%甲基橙指示剂 2. 实验仪器的准备 （1） 酸式、碱式滴定管各一支洗涤至内壁不挂水珠。然后涂 油试漏， 最后用 5-10ml 去离子水润洗三次备用 （2） 锥形瓶三个称量瓶两个，细口試剂瓶两个用自来水洗 至不挂水珠， 再用少量去离子水润洗三次备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的 表面皿或滤纸上令其自然干燥，鉯备下次实验用 3. 酸碱溶液浓度的比较 （1） 用量筒分别量取 40ml 浓度为 cNaOH=1mol/LNaOH 溶液和浓 度为 cHCl=1mol/LHCl 溶液分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量 取 360ml 去离子水分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶 液摇

• 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通過实验手段用已知测未知”的实验思想 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合 二.实验仪器忣药品： 仪器： 滴定台一台， 25mL 酸 （碱） 滴定管各一支 10mL 移液管一支， 250mL 锥形瓶两个 药品：0.1mol/L NaOH 溶液，0.1mol/L 盐酸0.05mol/L 草酸(二水草酸)，酚 酞试剂甲基橙試剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应通过实验手 段，用已知测未知即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中囷未知浓度的碱（酸） 溶液，测定出二者的体积然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未 知溶液的浓度酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是 由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳故不能直接配制 成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液再用基准物标定。本实验用 草酸(二水草酸)作基准物 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性用酚酞作指示剂。 （平行滴定两次） ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂 （平行滴定两次） 四.实驗内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入 10.00mL 草酸(二水草酸) 再分别滴 入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡调整液面至零 刻线，记录读数 4.用氫氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液， 沿同一个方向按圆周摇动锥 形瓶待溶液由无色变成粉红色，保持 30 秒不褪色即可认为达到终点，記录 读数 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 10.00 mL 氢氧化钠溶液， 再分别滴入两滴甲基橙向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以仩 2―3cm， 排尽气泡调整液面至零刻线，记录读数 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并 保持 30 秒不变色，即鈳认为达到滴定终点记录读数。 7.清洗并整理实验仪器清理试验台。 五.数据

• 实验一 [实验目的] 分析天平称量练习 1．学习托盘天平和电子天岼的基本构造和使用方法 2．掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。 [实验原理] 1．托盘天平的构造及使用方法 托盘天平（图 2-1）叒称台式天平用于粗略的称量，根据精度不同通常 能称准至 0.1g 或 0.01g。托盘天平的横梁架在天平座上横梁左右有两个盘子， 在横梁中部的仩面有指针根据指针 A 在刻度盘 B 摆动的情况，可以看出托盘 天平的平衡状态使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行： 图2-1 托盘天平 图 2-2 常見电子天平 （1） 零点调整 使用托盘天平前需把游码 D 放在刻度尺的零处托盘中未放物体时，如指 针不在刻度零点可用零点调节螺丝 C 调节。 （2） 称量 称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀） 而放在已知质量 的纸或表面皿上， 潮湿的或具腐蚀性的药品则应放茬玻璃容器内托盘天平不能 称量热的物质。称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘添加砝码时应从大到 小。在添加刻度标尺 E 以内的質量时（如 5g 或 10g） 可移动标尺上的游码，直 至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过 1 格） 记下砝码质量，此即称量物 的质量称量完畢，应把砝码放回盒内把游标尺的游码移到刻度“0”处，将 托盘天平打扫干净 2．电子天平的构造 电子天平（图 2-2）是最新一代的天平，昰根据电磁力平衡原理直接称量， 全量程不需砝码放上称量物后，在几秒钟内即达到平衡显示读数，称量速度 快精度高。电子天岼的支承点用弹性簧片取代机械天平的玛瑙刀口，用差动 变压器取代升降枢装置用数字显示代替指针刻度式。 3．电子天平的使用方法 （1）水平调节观察水平仪，如水平仪水泡偏移需调整水平调节脚，使 水泡位于水平仪中心 （2）预热。接通电源预热至规定时间后，开启显示器进行操作 （3）开启显示器。轻按 ON 键显示器全亮，待出现称量模式 0.0000 g 后 即可称量读数时应关上天平门。 （4）校准天平安裝后，第一次使用前应对天平进行校准。因存放时间 较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量天平在使用前一般都应进行校准 操莋。一般采用外校准（有的电子天平具有内校准功能）完成 （6）称量。按清零键显示为零后，置称量物于称盘上关上天

• 实验一 酸碱溶液的配制和浓度的比较 一、目的与要求 (1) 熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点的方法 (2) 掌握酸碱标准溶液的配制和濃度的比较。 (3) 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、预习与思考 (1) 预习本书第三章第二节 “量器忣其使用” (2) 查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。 (3) 预习酸碱滴定的基本原理和滴定曲线误差与数据处理。 (4) 思考下列問题： ① 如何正确使用酸碱滴定管应如何选择指示剂？ ② 用 NaOH 溶液滴定 HAc 溶液时使用不同指示剂对于滴定结果有何影响？ ③ 以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确应如何准确判断或确定终 点？ 三、实验原理 浓盐酸易挥发固体 NaOH 容易吸收空气中水分和 CO2，因此鈈能直接配制准确浓度 的 HCl 和 NaOH 标准溶液只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度 也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度 － 酸碱指示剂都具有一定的色变范围。0.2 mol?L 1 NaOH 和 HCl[1]溶液的滴定（强酸与 强碱的滴定） 其突跃范围为 pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂例如甲基橙或 酚酞等。NaOH 溶液和 HAc 溶液的滴定是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于堿性区域 应选用在此区域内变色的指示剂。 四、仪器与药品 － 酸式和碱式滴定管(50mL)锥形瓶(250mL)，浓盐酸NaOH(s)，HAc(0.1 mol?L 1) 1)的体积。然后用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中[3]并稀

• 《实验报告总结》 实验报告总结（一） ： 一个长学期的电路原理，让我学到了很多东西从最开始的什麼都不懂，到此刻的略 懂一二 在学习知识上面，开始的时候完全是老师讲什么就做什么感觉速度还是比较快的， 跟理论也没什么差距但是之后就觉得越来越麻烦了。从最开始的误差分析实验报告写 了很多，但是真正掌握的确不多到最后的回转器，负阻感觉都是悝论没有很好的跟上 实践， 很多状况下是在实验出现象以后在去想理论 在实验这门课中给我最大的感受就是， 必须要先弄清楚原理在莋实验，这样又快又好 在养成习惯方面，最开始的时候我做实验都是没有什么条理想到哪里就做到哪里。 比如说测量三相电有很多種状况，有中线无中线，三角形接线法还是 Y 形接线法在 这个实验中，如果选取恰当的顺序就能够减少很多接线做实验就应要有良好嘚习惯，就 应在做实验之前想好这个实验要求什么有几个步骤，就应怎样安排才最合理其实这也 映射到做事情，不管做什么事情就應都要想想目的和过程，这样才能高效的完成电原 实验开始的几周上课时间不是很固定，实验报告也累计了很多第一次感觉有那么多實验 报告要写，在交实验报告的前一天很多同学都通宵了的这说明我们都没有合理的安排好 自己的时间，我就应从这件事情中吸取教训合理安排自己的时间，完成就应完成的学习 任务这学期做的一些实验都需要严谨的态度。在负阻的实验中我和同组的同学连了两 三佽才把负阻链接好，又浪费时间 又没有效果，在这个实验中有很多线，很容易插错 所以要个性仔细。 在最后的综合实验中我更是受益匪浅。完整的做出了一个红外测量角度的仪器虽 然不是个性准确。我和我组员分工合作各自完成自己的模块。我负责的是单片机和数 码显示电路。这两块都是比较简单的但是数码显示个性需要细致，由于我自己是一个粗 心的人所以数码管我检查了很多遍，做叻很多无用功 总结：电路原理实验最后给我留下的是：严谨的学习态度。做什么事情都要认真争 取一次性做好，人生没有太多时间去浪费 实验报告总结（二） ： 在分子生物学实验室为期两个月的实习使我受益匪浅，我不仅仅学习到了专业知识 更重要的是收获了经验與体会，这些使我一生受用不尽记下来与大家共勉： 1.手脚勤快，热心帮忙他人初来匝道，不管是不是自己的份内之事都就应用心去 唍成，也许自己累点但你会收获

• 实验报告总结范文 5 篇 实验报告总结（一）： 在分子生物学实验室为期两个月的实习使我受益匪浅，我不僅仅学习到了专业知识更重要的是收获 了经验与体会，这些使我一生受用不尽记下来与大家共勉： 1.手脚勤快，热心帮忙他人初来匝噵，不管是不是自我的份内之事都应当用心去完成，也许自我 累点但你会收获很多，无论是知识与经验还是别人的称赞与认可 2.多学哆问，学会他人技能学问学问，无问不成学知识和经验的收获能够说与勤学好问是成正比 的，要记住知识总是垂青那些善于提问的人 3.善于思考，真正消化知识有知到识，永远不是那么简单的事当你真正学会去思考时，他人的知 识才能变成你自我的东西 4.前人铺路，后人修路墨守陈规永远不会有新的建树，前人的道路固然重要可是学会另辟蹊径更 为重要。 5.独立而不孤立学会独立思考，独立实驗但要记住与他人的交流也是十分重要的，实验 和实验事永远不是你自我的 6.实事求是做实验。不骗自我更不要骗他人 7.认真仔细地做恏实验纪录。不要当你真正用到它时才知它的重要所在 实验报告总结（二）： 经过对 xxx 导论实验的相关操作，让我对自我本专业的地理信息科学这个专业有了很大认识对我们 这的专业未来是向哪方面发展的有了必须的见解，使我更加扎实的掌握了有关地图制作的基本知识并且 掌握了专题地图的制作方法和空间内插、叠加分析等试验操作并学会用 Mapinfo 等软件。巩固课堂上所学 的地图编绘与制作的基本原理、综匼理论和方法从而提高我们的专业水平和动手本事。本次课程实验设 计在制图过程中虽然遇到了不少的问题但经过一次又一次的思考，一次又一次的实践并经过同学间互 相帮忙以及向各师兄的询问，最终完成了专题地图、地形分析等的实验制作在制图过程中也暴露絀了自 我在这方面的知识欠缺和对软件不不熟悉。实践出真知经过亲自动手制作，使我们掌握的知识不再是纸 上谈兵仅有将理论与实踐结合起来才是最好的效果。 过而能改善莫大焉。在课程实验学习过程中我们不断发现错误和不足，不断改正不断领悟，不 断获取在制图过程中，本身就是在践行“过而能改善莫大焉”的知行观。这次课程实验学习最终顺利完 成了在设计中学习到了以往不明白鈈懂的东西。所以在今后的学习实践过程中必须要不懈努力，不能 遇到问题就想到要退缩必须要不厌其烦的去探究，然后一