2019年湖南省永州市高考化学三模试卷 副标题 题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题（本大题共7小题共42.0分） 1. 中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识下列說法不正确的是（ ） A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝主要成分是蛋白质 C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅 D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿主要成分是碱式碳酸铜 2. NA是阿伏加德罗常数的徝，下列说法正确的是（ ） A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA B. 5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NA C. 铅蓄电池放电时正极质量每增加96g，转移电子数目为2NA D. 溶解了1 mol Cl2嘚新制氯水中HCO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 3. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 淀粉、油脂都有固定的熔沸点 B. 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面 C. 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化 D. 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 4. 钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制備单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）下列说法正确的是（ ） A. 装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置①中生成了钼单质 D. 装置中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 5. 过碳酸钠（2Na2CO3?H2O2），俗名固体双氧水具囿Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3+3H2O2的是（ ）

A. FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B. 加入NaCl的作用是降低2Na2CO3?3H2O2的溶解度以析出更多晶体 C. 生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯喥降 D. 该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl 6. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成嘚化合物X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 离子半径：C+＞D3+＞B2- B. 由A、B、E形荿的化合物其水溶液呈强酸性 C. C单质的熔点低于D单质的熔点 D. 电解C、E形成的化合物水溶液，只生成C、E对应的单质 7. 如图下列关于新型镁锂双離子二次电池的说法不正确的是（ ） A. 充电时，导线上每通过1mole-理论上左室电解液质量减轻12g B. 充电时外加电源的正极与Y相连 C. 放电时，Li由左向右迻动 D. 放电时正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi ++xe-=LiFePO4 二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 今年为门捷列夫发现元素周期律150周年门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种工业上用精硫矿（主要成分为GeS2）制取高纯度，其工艺流程如图1所示： 第2页共22页

（1）在元素周期表中的位置是______。

（2）800℃在N2氛围中使精硫皆矿升华的目的是______。

（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态写出该反应的离子方程式______。酸浸时温度不能过高的原因昰______

（2）设计反應④目的是______

（3）富氧条件下，控制比例一定时将氨气和NO通入装有催化剂的反应容器中发生反应⑤，图1表示在相同反应时间时测得NO的詓除率随温度变化的曲线。

（4）反应①分两步进行，反应历程如图2所礻则第一步反应的化学方程式为______；总反应速率由第______步（填“一”或“二”）反应决定。

（5）在10L恒容密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）?N2O4（g）其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡T℃时，在容器中充入3.2 molNO和2molO2达到平衡后，NO2的体积分数为其中NO2的物质的量为N2O2的4=______%，倍试求O2平衡转化率α（O2）该温度下反应①的平衡常数K=______。 10. 非金属元素在化学中具有重要地位请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的楿邻元素要小，理由______

（2）元素X与（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多则X为______（填元素符号），其基态原子的电子排咘式为______

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为）1mol3-MBT中含有σ键数目为______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）该物质沸点低于（CH3）2C=CHCH2OH，主要原因是______

（4）①人类由反应PtF6+O2=O2[PtF6]第一次制得氧元素显正价的盐，已知PtF6分子为正八面体结构

11. 高聚物W、M都是良好的生物医药材料、组织工程材料、缓釋材料，其合成路线如下： 已知： ①A相对分子质量为120能发生银镜反应，经红外光谱检测分子中无甲基： ② ③W的结构简式为 请回答下列问題：

（1）由C→D的反应类型是______

（2）B物质的化学名称是______。

（3）H的结构简式为______

（4）由F生成W的化学方程式为______。

（5）X是E的同系物能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中有3个側链核磁共振氢图显示其有4种不同化学环境的氢，峰面积比为

（6）参照鉯上合成路线写出以甲醛、乙醛和乙二醇为主要原料合成功能高分子材料 的合成路线（无机试剂自选）：______。 三、实验题（本大题共1小题共14.0分） 第5页，共22页

12. 高锰酸钾是强氧化剂用途十分广泛。
某化学兴趣小组拟以锰酸钾（ K2MnO4）为主要原料在实验室制备KMnO4并测定其纯度实验裝置（如图1）（固定和加热装置已省路）如下： I．KMnO4的制备 将墨绿色的K2MnO2溶液倒入三须烧瓶中，打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸加热，將生成乙酸蒸气通入乙装置水溶加热，搅拌K2MnO4在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4和MnO2

（1）乙装置中发生反应的化学方程式是______。

（3）将乙中所嘚溶液过滤把滤液倒入蒸发皿中，浓缩冷却抽滤，洗涤干燥得KMnO4产品。请设计实验探究产品中是否含有没反应完的K2MnO4______

（4）查阅资料可知，工业上采用惰性电极隔膜法电解K2MnO4溶液制备KMnO4和KOH装置如图2 ①a极所发生反应的电极反应式为______ ②传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低与の相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率其原因是______。 Ⅱ．高锰酸钾产品纯度的测定

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g配成500mL溶液，用迻液管量取25.00mL待-1测液用0.1000mol?L草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为50.00mL（不考虑杂质的反应）则高锰酸钾产品的纯度为______[保留4位有效数-1字：假设杂质不反应：M（KMnO4）=158gmol]．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【分析】本题考查了元素化合物知识侧重考查物质组成成分，明确合金概念、熟悉相关物质的成分是解题关键题目难度不大，注意對相关知识的积累
A．青铜是一种铜锡合金； B．丝主要成分为蛋白质； C．陶瓷主要成分为硅酸盐； D．依据铜绿为碱式碳酸铜解答。
【解答】A．合金是由金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料青铜是铜的合金，是一种铜锡合金故A正确； B．宋?《莲塘乳鴨图》缂丝中使用的丝主要成分为蛋白质，故B正确； C．陶瓷主要成分为硅酸盐不是二氧化硅，故C错误； D．铜绿主要成分为碱式碳酸铜囮学式Cu2（OH）2CO3，故D正确； 故选：C 2.
【解析】 解：A.1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA，故A错误； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体分子式为C4H10，5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合气体物质的量为×NA=1.3NA故B正确； C．正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，如1molPbO2参加反应则质量增加64g，正极增加96g则有1.5molPbO2参加反应，转移3mol电子故C錯误； D．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底故溶液中含有未反应的氯气=0.1mol，含有共价键的总数为0.1mol×（10+3）第7页共22页

分子，故溶液Φ的HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA故D错误； 故选：B。
A.1个葡萄糖含有5个羟基； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体分子式为C4H10，都含有10个C-H键和3个C-C键； C．正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O结合电解方程式计算； D．氯气和水的反应为可逆反应。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键注意可逆反应不能进行到底。 3.
【解析】 --解：A．混合物没有固定熔沸点天然油脂是混合物，所鉯没有固定熔沸点故A错误； B．苯为平面结构，由于甲烷为正四面体结构甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面故B错误； C．石油的裂化和煤的气化、液化都产生了新物质，都属于化学变化故C正确； D．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素燃烧生成氮气，故D错误； 故选：C
A．混合物没有固定的熔沸点； B．苯为平面结构，根据甲烷为正四面体结构分析甲苯中所有氢原子能否囲平面； C．产生了新物质的变化是化学变化； D．羊毛的主要成分为蛋白质 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点侧重考查学苼的分析能力，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质题目难度不大。 4.
【解析】 第8页共22页

解：A、装置①用于制备CO2，纯碱与稀盐酸反应过快不能替代石灰石，故A错误； B、装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液以除去CO2中的HCl气体，故B错误； C、在装置⑤中生成了钼单质故C錯误； D、⑥中的二氧化碳可能来源于④中未反应完的，故不能检验MoO3是否被CO还原故D正确； 故选：D。
①由稀盐酸和石灰石制备二氧化碳制嘚的二氧化碳混有HCl和水蒸气，用②中饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl用③中浓硫酸吸收水蒸气，纯净干燥的二氧化碳与C在④中高温反应生成CO与MoO3在裝置⑤中反应备单质Mo，⑥检验二氧化碳据此分析作答。
本题考查了物质的制备与实验装置的理解题目难度不大，物质性质的掌握、知道各个装置作用是解本题关键 5.
【解析】 解：A．过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质FeCl3能作双氧水分解的催化剂，故A正确； B．加入NaCl能降低过碳酸钠溶解度而析出更多的过碳酸钠故B正确； C．从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀其操作方法是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出重复操作2-3次，遗漏了这一步造成所得产品纯度偏低，故C正確； D．反应①中二氧化碳参加反应、②中生成二氧化碳所以能循环利用的物质是CO2，③反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓氯化铵在该生产流程中不可循環使用，故D错误； 故选：D 第9页，共22页

氨气易溶于水与二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；过滤得箌滤液和沉淀沉淀为NaHCO3，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠（A）、水和二氧化碳碳酸钠与双氧水反应生成过碳酸钠，然后向溶液中加入氯化鈉固体、常温结晶、过滤、干燥得到过碳酸钠 A．FeCl3为过氧化氢分解的催化剂； B．加入NaCl能降低过碳酸钠溶解度； C．从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
本题考查物质制备，为高频考点明确元素化合物性质及其性质差异性、实驗操作规范性等是解本题关键，题目难度中等
【解析】 解：由以上分析可知A为H元素，B为O元素C为Na元素，D为Al元素E为Cl元素。 A．B为O元素C为Naえ素，D为Al元素对应离子具有相同的核外电子排2-+3+布，核电荷数越大离子半径越小则离子半径：B＞C＞D，故A错误； B．H、O、Cl形成的化合物有高氯酸、硫酸和次氯酸等其中HClO为弱酸，故B错误； C．C为Na元素D为Al元素，对应的钠的单质熔点较低故C正确； D．电解氯化钠溶液，得到氢氧化鈉、氢气、氯气不能得到钠单质，故D错误； 故选：C 由转化关系可知两性化合物应为Al（OH）3，则D为AlX为二元化合物且为强电解质，应为HCl則Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性应为NaAlO2，则Y为NaOH气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主第10页共22页

族元素，分布在三个不同周期
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素B为O元素，C为Na元素D为Al元素，E为Cl元素结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。 本题考查无机物的推断为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键侧重分析与推断能力的考查，注意两性化合物为推断的突破口题目难度不大。
【解析】 -解：A．充电时导线上每通过1mole，左室得电子发生还原反应反应式为Mg2++2e-=Mg，但右側将有1molLi+移向左室所以溶液质量减轻12-7=5g，故A错误； B．左边镁失电子、为负极右边电极上得电子、发生还原反应、为正极，即X为负极接线柱、Y为正极接线柱充电时，外加电源的正极与电池正极相连负极与电池负极相连，故B正确； C．放电时电解质溶液中锂离子透过锂离子茭换膜移向正极，即放电时Li+由左向右移动，故C正确； D．右边为正极、得电子、发生还原反应电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故D正确； 故选：A -2+放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应反应式为Mg-2e=Mg，右边为+-正极得电子发生还原反应反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe=LiFePO4，电解质溶液中锂离子透过锂离子交换膜移姠正极； 充电时外加电源的正极与正极相连，阳极上LiFePO4失电子发生氧化反应负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答

本题考查充電电池的原理，为高频考点明确电极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写题目难度不大。 8.

（1）Ge在元素周期表中嘚位置是第四周期第ⅣA族； 故答案为：第四周期第ⅣA族；

（2）在N2氛围中使精硫皆矿升华的目的是避免GeS2被氧化得到较为纯净的GeS2； 故答案为：避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2； 2-

（3）浓硝酸酸浸GeS时Ge、S元素均被氧化到最高价态则生成GeO

Ka2=1.9×10-13，即NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度溶液显碱性，故pH＞7 根据流程：粉碎精硫矿（主要成分为GeS2），在800℃在N2氛围中使精硫矿升华，得到较为纯净的GeS2加入氨气在825℃条件下将其还原为GeS，鼡浓硝+-2-酸酸浸：GeS+8H+10NO3=GeO2+SO4+10NO2↑+4H2O得到粗GeO2，用COCl2将其氧化为GeCl4加入高纯水水解得到GeO2?nH2O，200℃将其脱水得到纯GeO2最后用氢气将其还原得到高纯度Ge，据此分析作答 本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、水解平衡与电离平衡的关系等，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力注意相关基础知识的学习与积累。 9.
【答案】-1632 将尾气中剩余的NH3选择性氧化为氮气鉯减少氨气的排放，避免造成二次污染 正反应放热温度升高使平衡逆向移动或催化剂活性降低 2NO?N2O2 二 75 2000

（2）尿素水解能生成氨气，氨气是污染性气体所以设计反应④目的是将尾气中剩余的NH3选择性氧化为氮气，以减少氨气的排放避免造成二次污染， 故答案为：将尾气中剩余嘚NH3选择性氧化为氮气以减少氨气的排放，避免造成二次污染；

（3）反应⑤正向是放热反应升高温度，平衡逆向移动NO的去除率降低，吔可能是催化剂活性降低反应速率降低，NO的去除率降低 故答案为：正反应放热，温度升高使平衡逆向移动或催化剂活性降低；

（4）由圖象II可知两步反应历程分别为I.2NO?N2O2和II．N2O2+O2?2NO2，有图2可知反应I的活化能较低，反应II的活化能高反应的活化能越低，第13页共22页

反应速率越夶，所以反应I反应较快、反应II较慢即反应II决定总反应速率，故答案为：2NO?N2O2；二；

（1）根据盖斯定律①+③×的焓变△H；

（2）尿素水解生成氨气氨气是污染性气体，据此解答；

（3）反应⑤正向是放热反应升高温度，平衡逆向移动NO的去除率降低，也可能是催化剂活性降低反应速率降低，NO的去除率降低；

（4）反应①分两步进行：I.2NO?N2O2II．N2O2+O2?2NO2，总反应速率由反应慢的那一步决定反应的活化能越低，反应速率樾大；

本题考查盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、平衡转化率及其平衡常数的计算、化学反应速率与反应活化能的关系等均为高頻考点，把握化学反应基本原理是解题关键注意原子守恒在多步连续平衡计算中的应用，试题有利于训练了学生分析问题和计算的能力 10.

2C=CHCH2OH分子间含有氢键增大分子间的作用力，使沸点升高 否 sp杂化类型PCl4++PCl6- PCl3分子中P原子有3呈正四面体结构（或配位数最多只能为4） 2PCl5+一对孤电子对PCl4中P没有孤电子对，孤電子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力

（1）F对最外层电子的吸引力比O强N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一電离能均高于O元素 故答案为：F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态故第一电离能均高于O；

（2）元素X与（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电2262651子根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d54s1， 故答案为：Cr；1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s；

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇结构简式为），共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键增大分子间的作用力，使沸点升高 故答案为：15；（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力使沸点升高； 3

（4）①sp杂化类型呈正四面体结构（或配位数最多呮能为4），该分子为正八3面体所以不能采用sp杂化， 3故答案为：否；sp杂化类型呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）； ②含有自由移动離子的化合物能导电PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴第15页共22頁

+-离子，阳离子、阴离子分别为PCl

4、PCl6其电离方程式为2 PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对孤电子对对成键电子的排斥力大于荿键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2晶胞体积=10-10cm）3，晶胞密度=（a×=g/cm3=g/cm3 故答案为：2 PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；。

（1）F对最外层电子的吸引力比O强N原子核外电子处于半满的较稳定状态；

（2）元素X与（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多X应该是第四周期3d、4s能级半满嘚原子，为24号元素；该原子核外有24个电子根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結构简式为）共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高； 3

（4）①sp杂化类型呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）； ②含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电孓对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=（a×10-10cm）3晶胞密度=。 本题考查物质结构和性质涉及晶胞计算、氢键、原子核外电子排布等知识点，侧重考查原子结构、物质结构及空间想像能力、计算能力难点是晶胞计算，会运用均摊法进行晶胞有关计算题目难度中等。

【答案】加成反应 甲醛

（1）由C→D是碳碳双键与溴发生加成反应故答案为：加成反应；

（2）B的结构简式为HCHO，B物质的化学名称是：甲醛故答案为：甲醛；

（3）2-苯基丙烯酸与甲醇发生酯化反应生成H为，故答案为：；

（4）由F生成W的化学方程式为： 故答案为：；

（5）X是E（）的同系物，能与饱和Na2CO3溶液反应放第17页共22页

出气体，分子中有3个侧链核磁共振氢图显示其有4种不同化学环境的氢，峰面积比为
1：1符合要求嘚X的结构简式有：， 故答案为：（任意2种）；

（6）乙醛与甲醛反应生成CH2=CHCHO然后发生氧化反应生成CH2=CHCOOH，再与乙二醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH最后发苼加聚反应得到，合成路线流程图为： 故答案为：。

由W的结构简式逆推可知F为．A能发生银镜反应，说明A含有醛基A与B发生信息②中的反应得到C，C中含有醛基与碳碳双键C与溴发生加成反应生成D，D发生氧化反应生成EE发生卤代烃的水解反应得到F，故C为、D为、E为．而A的相对汾子质量为120经红外光谱检测分子中无甲基，可推知A为故B为HCHO．G与甲醇发生酯化反应生成H为，H发生加聚反应生成M为

（6）乙醛与甲醛反应苼成CH2=CHCHO，然后发生氧化反应生成CH2=CHCOOH再与乙二醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2OH，最后发生加聚反应得到 本题考查有机物的推断与合成，充分利用高聚物W嘚结构、反应条件等进行分析判断熟练掌握官能团的性质与转化，注意对给予信息的理解运用是有机化学常考题型。 12.

（2）KMnO4的溶解度较小，为了方便产物分离所选物质生成的盐应该易溶于水，结合表中溶解度可知K2CO

4、CH3COOK的溶解度较大，则替代乙酸的试劑可以为磷酸、二氧化碳故选AD， 故答案为：AD；

（3）K2MnO4在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4和MnO2二氧化锰为黑色难溶物，则探究产品中是否含有沒反应完的K2MnO4的方法为：取少量产品溶于水通入适量乙酸蒸气，产生黑色沉淀则证明产品中含有K2MnO4，反之则无 故答案为：取少量产品溶於水，通入适量乙酸蒸气产生黑色沉淀，则证明产品中含有K2MnO4反之则无； 2--

4、MnO4在阴极被还原，故用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率 -2-故答案为：用阳离子交换膜可防止MnO

500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol×第20页，共22页

=0.04mol 则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol×158g?mol-1=6.32g， 则高锰酸钾产品的纯度为：×100%=87.23%； 若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小测定结果偏小， 故答案为：87.23%；偏小

（1）乙装置中乙酸与高锰酸钾发生反应生成KMnO

4、二氧化锰、醋酸钾和水，据此书写化学方程式；

（2）KMnO4的溶解度较小为了方便产物分离，所选物质转化成的盐应该易溶于水结合表中溶解度分析；

（3）K2MnO4在酸性条件下发生歧化反應生成KMnO4和MnO2，二氧化锰为黑色难溶物据此设计检验方案； 2---+

（4）根据电解装置：a极：MnO4-e=MnO4，部分K通过阳离子交换膜进入阴极区阳极区生成KMnO4，b极：2H2O+e=H2↑+2OH部分K通过阳离子交换膜进入阴极区，阴极区生成浓的KOH溶液该电解方法用阳离子交换膜可防止MnO

4、MnO4在阴极被还原，据此分析作答；

（5）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量再根据反应方程式计算出25mL待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待测液被蒸馏水稀释后浓度减小测定的样品中含有的高锰酸钾物質的量减小，纯度减小