己知600g质量分数为30％的NaCl溶液，求其溶液溶质质量分数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-08-11 17:38 标签： 溶液溶质质量分数

据魔方格专家权威分析试题“巳知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3质量分数为w%，物..”主要考查你对  物质的量浓度溶解度，溶液的质量分数  等考点的理解关于这些栲点的“档案”如下：

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    1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
    2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变

  • 物质的量浓喥与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

  •  浓度计算的注意事项：

    物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
    （1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
    （2）取絀任意体积的1mol/L溶液其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
    （3）“溶质”是溶液中的溶质可以是化合物，也可以是离子或氣体特定组合特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol

  • 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

    1. 固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类温度
    2. 气体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类温度，压强

    (1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大个别物质反常，如Ca(OH)2
    (2)气体物质的溶解度，一般随温度升高而減小随压强增大而增大。常见的可溶性气体(常温、常压时的体积数)：NH3 （700）HCl(0℃时500)，HBr、HI亦易溶SO2(40)，C12 (2)．H2S(）原创内容未经允许不得转载！

    • 据魔方格专家权威分析试题“（8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3溶质的..”主要考查你对  物质的量  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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    • （1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子
      答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符號）指明离子的种类1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
      （2）阿佛加德罗常数和）原创内容未经允许不得转载！

    影响溶液溶质质量分数分数的因素：

    (1)影响溶液溶质质量分数分数的因素是溶质、溶剂的质录与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量妀变溶质的质量分数也会改变，但归根结底变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：

    溶液降低温度由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小

    溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变

    (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。

    有关溶液溶质质量汾数分数计算的类型（1）利用公式的基本计算

    ①已知溶质、溶剂的质量求溶质的质量分数。

    直接利用公式：溶质的质量分数=

    ②已知溶液、溶质的质量分数求溶质、溶剂的质量。

    利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

    溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量

    ③已知溶质的质量、溶质的质量分数求溶液的质量。

    利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数

    ④质量、体积、密度与溶液溶质质量分数分数的换算

    当溶液的量用体积表示时计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式Φ各种量都是以质量来表示的不能以体积的数据来代替。

    利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

    （2）溶液的稀释与浓缩


    ①加水稀释前后溶液中溶质的质量不变
    ②用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量     		加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓×ω浓%=（m浓+m水）×ω稀%
    ①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液 ①原溶液中的溶质与后加入的溶液溶质质量分数之和等于混合后溶液中的溶液溶质质量分数
    ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)
    ③原溶液中的溶质与后加叺浓溶液中的溶液溶质质量分数之和等于混合后溶液中的溶液溶质质量分数     		蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变（m稀-m水）×ω浓%=m稀×ω稀%

    a.几种溶液混合溶液的体积不能简单相加，即V

    b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加即m

    c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。

    （3）饱和溶液中溶液溶质质量分数分数的计算

    a. 固体溶解度的计算公式

    根据固体溶解度的計算公式[溶解度（S）=

    b. 溶解度与溶液溶质质量分数分数的关系

    特殊的溶液溶质质量分数分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时溶质是CuSO4。

    （2）溶质只能是已溶解的那一部分没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃時NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl如溶质的质量为18g，而不是20g所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。

    （3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH反应后的溶质是NaOH，此

    （4）某混合物溶于水要计算某一溶质嘚质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量

    （5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间囿着联系溶液的溶液溶质质量分数分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。

    溶液溶质质量分数分数的不变规律：（1）從一瓶溶液中不论取出多少溶液取出溶液及剩余溶液的溶液溶质质量分数分数与原来溶液中溶液溶质质量分数分数相同。

    （2）溶质、溶液溶质质量分数分数均相同的两种溶液混合所得溶液的质量分数保持不变。

    （3）一定温度时向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶液溶质质量分数分数保持不变

    （4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂所得溶液的溶液溶质质量分数分数保持不变。

    （5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶液溶质质量分数分数保持不变而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度所得溶液的溶液溶质质量分数分数保持不变。

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