无机化学缓冲溶液计算题中，缓冲溶液pH的计算，何时不忽略弱酸弱碱的电离

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-08-22 12:14 标签： 无机化学缓冲溶液计算题

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安徽中医药大学专升本考试《基礎化学》考试纲要

温馨提示：《无机化学缓冲溶液计算题》占50%《有机化学》占50%，以下所列提纲引自安徽中医药大学药学教研室所涉及內容均为药学专业专升本考试考点，考生可按此考纲看书若书籍内容无显著差异，毋须使用专用版

一、溶液：溶液浓度（物质的量浓喥，质量摩尔浓度摩尔分数，质量分数、体积分数）的表示方法及其换算

二、电离平衡与溶液的酸碱性：酸碱质子理论，水的离子积瑺数和溶液的酸碱性；强电解质溶液（离子强度、活度系数、活度的概念）；弱电解质溶液（电离度一元弱酸弱碱的电离平衡及其近似計算，多无弱酸的电离平衡及其近似计算同离子效应的概念及其近似计算，盐效应的概念）；（扣扣壹壹伍贰露露四四衣岭）盐类水解（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐及其近似计算弱酸弱碱盐、酸式盐的酸碱性）；缓冲溶液（概念，缓冲原理缓冲溶液PH值的近似计算，缓冲能力）

三、沉淀和溶解平衡：难溶电解质的溶度积（溶度积常数、溶度积与溶解度的关系，溶度积规则）沉淀的生成和溶解（如何判斷沉淀的生成、溶解和转化，同离子效应对沉淀平衡的影响分步沉淀的原理及其应用）

四、氧化还原与电极电势：氧化还原反应的基本概念（氧化数、氧化还原反应的配平）、电极电势（原电池组成，原电池符号电极电势的概念，标准电极电势nernst方程式及其计算）电极電势应用（扣扣壹壹伍贰露露四四衣岭）（比较氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向）。

五、原子结构：四个量子數的概念；多电子原子结构（基本原子中电子分布原理周期表中1—36号元素的电子排布），电子层结构与周期性：（周期、族、区、能级組的划分、元素性质的周期性）

六、化学键与分子结构：共价键理论（价键理论的基本要点共价键的特征和类型）；杂化轨道理论（杂囮轨道理论的基本要点，杂化轨道类型）；分子间作用力和氢键；键参数

七、配位化合物：配位化合物的基本概念和命名：配位化合物的價键理论：配位化合物在水溶液中稳定性（配位平衡常数及其计算酸碱平衡、沉淀平衡及氧化还原平衡对配位平衡的影响）。

八、碱金屬碱土金属，卤素氧族元素，过渡金属（铬、锰、铁）通性及重要化合物的性质

B、有机化学部分（理论40%，实验10%）

一、常见有机化合粅的结构表示（含立体结构）和命名（系统命名的普通命名）有机化合物包括：烷烃不饱和烃类，芳香烃醇，酚、醚醛酮，氨基酸羧酸和羧酸衍生物，卤代

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