氧化硅与二氧化硅刺激眼睛吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-08-23 00:15 标签： 氧化硅与二氧化硅

病情分析： 二氧化硅与二氧化硅、二氧化钛在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途但有时也会对人体造成危害，如果人长期吸入含有二氧化硅与二氧化硅的粉塵就会患硅肺病（因硅旧称为矽，硅肺旧称为矽肺）
意见建议：建议：儿童体抗力比较差儿童尽量远离二氧化硅与二氧化硅、二氧化鈦这些化学物质。

二氧化硅与二氧化硅与氢氟酸反映的应用 盛放氢氧化钠的试剂瓶必须用( )存放？

二氧化硅与二氧化硅与氢氟酸反映的应用：雕刻玻璃 氢氟酸只能用塑料瓶存放盛放氢氧化鈉的试剂瓶可以用胶塞的细口瓶存放SiO2是固体不能与水反应。在反应SiO2 3C====SIC 2CO 中只有C的化合价升和降而SiO2中的Si的化合价并没有改变，所以SiC中Si为＋4价而C为－4价

碳族元素中碳和硅的一些特殊规律:
1.金刚石和晶体硅都是原子晶体但金刚石不导电，晶体硅能导电．且金刚石的熔点(大于3550℃)比硅的熔点(1410℃)高；石墨是过渡型晶体或混合型晶体也能导电。
2.碳和硅都能跟O2反应生成氧化物碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体，而硅的氧化物SiO2 在常温下是固体
3.碳跟碱溶液不反应，而硅跟碱溶液能反应
4．碳在高温时能跟水蒸气反应，而硅不能
5．碳跟氢氟酸不反应，而硅能跟氢氟酸反应
6．碳能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化生成二氧化碳，但硅不能被浓硫酸(或浓硝酸)氧化
7．碳和硅都具有还原性，且硅的还原性比碳强但在高温时碳能把硅从SiO2中还原出來。
8．碳的氯化物都不能自燃而SiH4能自燃。
9．通常情况下周态CO、CO2都是分子晶体，熔、沸点都很低；而SiO2是原子晶体熔、沸点较高。
10．CO2溶於水且能跟水反应生成碳酸SiO2却不能.
11．CO2跟氢氟酸不反应，而SiO2能跟氢氟酸反应.
12．CO2跟碱溶液反嘘生成正盐或酸式盐而SiO2 跟碱溶液反应只生成正鹽。

硅及其化合物的几种反常现象:

1．Si的还原性大于C但C却能在高温下还原出Si 可从平衡移动的角度理解，由于高温下生成了气态物质CO2它的放絀降低了生成物的浓度有利于应反正向进行，故可发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑


2．部分非金属单质能与碱溶液反应但其中只有 Si与碱反应放出H2 常见的非金属单质与碱溶液的反应有：
在反应①②中，Cl2、S既作氧化剂又作还原剂：在反应③中Si为还原剂。
3．非金属单质一般不与弱氧化性酸反应而硅不但能与氢氟酸反应，而且还会产生H2
4．硅酸不能由相应的酸酐与水反应制得制取硅酸的实际过程很复杂条件不同可得到不同的产粅，通常包括原硅酸(H2SiO4)及其脱水得到的一系列酸原硅酸经两步脱水变为SiO2，SiO2是硅酸的酸酐是一种不溶于水的同体，不能直接用它制备硅酸用SiO2制取硅酸时，可先将SiO2溶于烧碱中再向溶液中加入足量的盐酸或通入过量的CO2，析出的胶状物就是原硅酸将原硅酸在空气中脱水即得矽酸，反应原理可理解为：
5．非金属氧化物的熔沸点一般较低但SiO2的熔沸点却很高非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体分子晶體中分子以分子问作用力相结合，而分子间作用力很弱破坏它使晶体变为液体或气体比较容易；而在SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相結合，形成硅氧四面体在每个硅氧四面体结构单元中Si—O 键的键能很高，同时硅氧四面体结构单元可通过共用顶角氧原子连成立体网状结構所以要使它熔融，必须消耗更多的能量因此SiO2的熔沸点很高。
6．SiO2是酸性氧化物却能跟HF作用
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O此反应并不是因为HF的酸性，而是因为为瑺温下SiF4为气态物质有利于反应正向进行，这是SiO2的突出特性当然也是HF 的特性。
强酸制备弱酸作为判断反应方向的依据只适用于水溶液體系，而在非水溶液的条件下不一定适用在高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+

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