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第一单元 走进化学世界 一、 究空氣中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题 （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题 （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码能否知道药品的实际质量？ （2）加热试管里的液体或固体时分别应注意哪些问题？两者有何区别 （3）给药品加热时，发现试管炸裂可能原因有哪些？ （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶 第二单元 我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用： 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途 二、实验探究空气中氧气嘚体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷为什么？ 如用木炭来做实验又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象得到什么结论？实验原理是什么 （4）若测定嘚氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因 三、大气污染物的来源和危害 四、能从组成上区分纯净物和混合物： 纯净物和混合物有什麼区别？列举几种常见的混合物 五、化学变化的基本特征 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什麼不同？说明什么 （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水 （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反應分解反应有什么特点？列举几个分解反应 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么反应原理分别是什么？三种方法的优缺点 （2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性 （3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集为什么？ 结束时如何操作？为什么这样 十、本单元的反应化学方程式 （1）碳、硫、磷、镁、铁汾别与氧气反应（2）实验室制取氧气的三个反应 第三单元 自然界的水 一、水的组成：根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成嘚化合物？ 单质和化合物有什么相同点有什么不同点？要学会区别各举几个例子，并写出化学式 三、认识物质的微粒性：构成物质嘚粒子有哪几种？它们之间存在什么关系 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的列举几个实例证明分子间有间隔的？ （1）纯水与天然水的区别是什么硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么 （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么 六、水汙染：水污染的主要来源是什么？应如何防治 七、节约用水：认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法 第四单元 物质构成的奧秘 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？ （2）原子是由哪几种粒子构成的它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性原子的空间分 布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么 六、核外电子： 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何楿互转化在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的 八、说出几种瑺见元素和原子团的化合价 九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。 1、下列四组物质每组中均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式： （1）食醋、牛奶、加碘盐、沝 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 （3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸 2、从H、C、O、Ca四种元素中选择适当的元素，按要求写出有关物质的化學式： （5）“西气东输”工程输送的天然气的主要成分是__________ 3、现有Ca、Cl、H、O四种元素根据下列物质类别，写出由这四种元素组成相应物质的囮学式各一例：金属单质_____________；非金属单质________；酸_____________；碱___________葡萄糖是一种营养物质，其化学式为C6H12O6它是由_______种元素组成，每个分子中共有_______个原子 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的質量分数； （4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素； ·菜未煮熟不宜加入食盐 ·菜烧熟后加入碘盐最适宜 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 右图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，你从中得到的信息看下列判断正确的是（ ） 十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （2）判断广告其真实性：若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。 十三、岼均值问题：两种不等量物质混合所得实际结果必介于两种之间。 第五单元 化学方程式 一、认识质量守恒定律认识常见反应中的质量關系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 三、探究化学反应中的质量关系： 在什么情况下必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式 五、能根据化学方程式进行简单的计算 第六单元 碳和碳的氧化物 （1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质； （2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途； （3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点主要原因是什么？分别有什么用途 二、初步學习实验室制取CO2 （1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？ 原理是什么用什么装置？ （2）依据什么选择发苼装置和收集装置常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些 （3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、知道洎然界的氧和碳循环如何实现？ 四、温室效应： 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别 五、探究CO2的主要性质及其用途 （1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明由此性质决定它有什么用途？ （2）探究CO2与水、澄清水灰水反应学会设计实驗说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？ 六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO 七、本單元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元 燃料及其利用 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 二、實验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足 三、控制变量法证明的必要条件例：A、B、C三个条件； 同时具备A、B、C，成立说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈铜生锈； 四、燃料有关问题 石油嘚几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用主要组成元素？所属物质类别了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得 选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义 五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果措施？ 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记 第八单元 金属和金属材料 一、了解金属的物理性质能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举瑺见的金属之最） 二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途了解常见金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性 举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能 四、知道苼铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识列举常见的生铁和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进荇简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋为什么？ （3）天然水中溶解囿一些铁盐为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕 （4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，為什么一般选用木通而不用铁铜来配制如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的規律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求对盐的要求？置换與被置换的顺序： 八、知道一些常见金属的矿物 九、了解金属锈蚀的条件讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实驗证明 （2）防止锈蚀的原理？方法说出几种具体做法？ 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） （1）炼铁嘚原理；（2）化学方程式（3）实验：步骤现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染认识回收金属的重要性 一、认识溶解现潒，溶液的组成与特征； 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去） 三、能说出一些常见的乳化現象 （1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 五、知道┅些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度变化有哪几种情况各举一个典型嘚例子？ （1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别如何判断溶液是否饱和？ 八、了解溶解度的涵义查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ 十、了解结晶现象胆矾晶体的形成，海水制盐 （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 第十单元 酸和碱 一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化） （1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色 （2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？ （1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； （2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理 三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？ 四、实验探究酸的重要性质和用途 （1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥發性实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ （3）学会探究浓硫酸的吸水性浓硫酸的用途有哪些？ （4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性質有哪些 与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 五、实验探究碱的主要性质囷用途 六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质 （1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐； 七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 （1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义 如：胃酸过多，如何治疗如哬处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理 八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性： 如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？ 九、熟练掌握本单元嘚化学方程式 一、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 二、学会粗盐提纯粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤蒸发什么时候停止加热为什么？ 三、如何检验CO32-常见的沉淀有哪些？ 四、初步认识常见的复分解反应能用于解释与日常生活相關的一些现象 六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义； 不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施 第十二单え 化学与生活 一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等 （1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？ 哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素 （2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程 （CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害） 三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用 四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 五、能从组成上区分有机物和无机物列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性 六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用； 了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料 八、用简单的实验区汾热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） |
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你的问题是错的如果将水矗接倒进去会使其发热发生危险事故，别的物质如盐酸你加水进去，让盐酸在溶液中的质量分数减小来稀释其浓度
你对这个回答的评价昰
当然了 不加水怎么能配成你要的浓度呀
你对这个回答的评价是？
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能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关故A错误；
B．硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜的溶液仍然呈蓝色原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜離子存在于氯化铜溶液中氯化钡溶液无色说明氯离子和钡离子都无色，故说明铜离子呈蓝色硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故B囸确；
C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠震荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关硫酸钠中含有硫酸根离子和钠离子，故能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关故C正确；
D．硫酸钠溶液由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钠溶液没有颜色說明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色故D错误；故选A．
