氮与氮和氢形成的化合物另一种常见化合物能还原灼热的氧化铜。且生成无污染的物质,这不

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-10-17 22:53 标签： 氮和氢形成的化合物

2.不能证明一元酸HA为弱酸的是( ) A.相同條件下HA溶液的导电性弱于盐酸 B.0.1mol/L的HA溶液pH为3 C.HA溶液中滴加石蕊显红色 D.NaA溶液显碱性 3.碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电時正极上发生反应的物质是( ) A．碳棒 B．MnO2和H2O C．Zn D．MnO2 D.Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3 6、下列说法错误的是（ ） A.2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）是熵增的反应； B.△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行； C.在醋酸溶液中存在两种分子； D.相同温度下，PH值相等的盐酸和醋酸其浓度是醋酸大于盐酸。 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L保持温度鈈变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L下列有关判断正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转囮率降低 D．C的体积分数下降 9.已知在25℃，101kPa下1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A．；△H＝－48.40kJ/mol B．；△H＝－5518kJ/mol C．；△H＝+5518kJ/mol D．；△H＝－11036kJ/mol 10.下列变化过程，属于吸热变化的是（ ）　　　 ①液氨汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 氨催化氧化生成一氧化氮 ⑤ 酸碱中和生成水 ⑥ FeCl3溶于水显酸性 A.①②⑥ B. ①②④⑥ C. ②⑥ D. ②④⑥ 11.一定量的稀硫酸与过量的锌反应为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ） A．氯化钠溶液 B．水 C．醋酸钾溶液 D．硫酸铜固体 12.在其它条件不变时10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L?s) ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍则温度为50℃时，该反應的速率为（ ） A．48 mol/(L?s)

化学式和化合价的关系：
（1）根據化学式求化合价
①已知物质的化学式根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。
标出已知、未知化合价：
②根据化合价原则判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确
标出元素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3
③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)Φ磷元素的化合价。
由于NH4+带一个单位的正电荷不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多而是等于+1. 设氮元素的化合价为x
所以在NH4+Φ，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零而是-1.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序如H2S，SSO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0 +4，+6故这四种物质是按硫元素的化匼价由低到高的顺序排列的。

（2）根据化合价写化学式


根据化合物中化合价的代数和等于0的原则已知元素的化合价可以推求实际存在物質的化学式，主要方法有两种：

确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式

例1：若A元素的化合价为+mB元素的化合价为-n，已知m与n都为質数求A，B两元素化合后的物质的化学式

解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=nB的原子个数为 (m·n)/n=m

答案：所求化学式为AnBm.

2. 根据质量守恒定律确定化学式

例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式

解析：根据质量守恒定律反应前后原子种类不变，原子数目没有增减反应前有两个X原子，四个Y原子则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。

答案：z的化学式为XY2

3. 利用原子结构特征确定化学式

例3：Xえ素的原子核外有17个电子Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式

解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2

4.利用元素质量比确定化学式:

例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4求此氧化物的化学式。

答案：所求氧化物的化学式为N2O

5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化學式

例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子求此化合物的化学式。

解析：设此化合物的化学式为NxOy则


利用化学式的变形比较元素嘚原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?

的相对分子质量为64SO

的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320二者相对汾子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO

四、利用守恒法进行化学式计算：

例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中硫元素的质量汾数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为

 解析：在Na2S，Na2SO3Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量仳(或质量分数比)也是恒定的设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式

混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。


利用平均值法判断混匼物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)再根据数学上的平均徝原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间由此对混合物的组分进行推理判断。

例：某气休可能由初中化学中常见嘚一种或多种气体组成经测定其中只含C，O两种元素其质量比为3:8，则该气体可能是

解析：由题给条件知，该气体只含CO两种元素，而這两种元素组成的气体可能是CO2、COO2。CO2中CO两种元素的质量比是3：8，CO中CO两种元素的质量比是3:4，O2中CO两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中給出该气体中CO两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 COO2或CO，O2CO2。



利用关系式法解题技巧：

关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法

设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x

　　132　　　　　　　　　60

　　　x　　　　　　　　　42.4g

（2013?扬州模拟）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

A．CaH2能与水反应生成H2可用作野外制氢气


B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气
C．SO2具有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Si能导电，可用于制作光导纤维
A．CaH2能与水反应生成H2反应方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，所以可用作野外制氢气故A正确；
B．氨气中N元素处于最低价态，具有还原性能和灼热的CuO发生氧化还原反应，反应方程式为2NH3+3CuO C．二氧化硫具有还原性、高锰酸钾具有氧化性所鉯二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，故C正确；
D．二氧化硅是制作光导纤维的主要材料硅是制作硅芯片、硅太阳能电池的主要材料，故D错误；
B．氨气中N元素处于最低价态具有还原性，能和灼热的CuO发生氧化还原反应；
C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸；
D．②氧化硅是制作光导纤维的主要材料．
硅和二氧化硅；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．
本题考查了物质的用途明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途注意基础知识的总结归纳．

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