标准化学平衡常数计算例题数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-11-22 22:08 标签： 化学平衡常数计算例题

PAGE 《化学平衡与化学平衡常数计算唎题数》 1、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：其化学平衡常数计算例题数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数计算例题数K和溫度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数计算例题数K = 。 （2）该反应为 nY（g）反应完全后容器温度不变，混合气體的压强是原来87.5%则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A（g） + 2B（g） SKIPIF 1 < 0 2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等则这时A的转化率为（ ） A、40% B、50% C、60% D、70% 7、在一密闭容器中，aA（g） SKIPIF 1 < 0 bB（g）达平衡后保持溫度不变，将容器体积增加一倍当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B嘚质量分数增加了 D、a > b 8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应： CO（g）+ 3Q2（g）的反应中其中X2、Y

共回答了10个问题采纳率：100%

化学平衡的概念首先要说清楚：有的化学反应的反应物无法彻底变成产物,而是随着反应时间推移,逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态.这就是化学平衡.
区别于氢气燃烧等“不可逆反应”,化学平衡发生于可逆反应中.
实验发现,对于一个可逆反应,只要反应條件固定,达到平衡时,各物质的摩尔比例是固定的.所以我们引入化学平衡常数计算例题数（常用字母K表示）来量化可逆反应的平衡点.
1 经验平衡常数（简单版）
可逆反应：aA + bB cC + dD达到平衡后,密闭容器中各物质的摩尔浓度是[A]、[B、[C]、[D],反应中各物质的反应比例系数分别是a、b、c、d.这时K可以有上述数据计算出来：
由于事实上,一个混合体系中各种物质的浓度是非常难以测得的,所以上述计算实际中难以运用,只作为入门学者辅助理解的案例.
化学平衡点事实上是由物质本身的性质决定的,更确切地说是反应能量决定的.化学反应总是趋向于减少反应物的内能.燃烧反应就是典型唎子：通过燃烧,燃料把自身储存的内能释放出去,自己达到了稳定状态.可逆反应也一样,正逆反应能量释放速度一样时,反应就平衡了.
因此,我们需要用吉布斯自由能的变化量 ΔG 算出反应物内能的吸收、释放量,然后借助范特霍夫等温式将 ΔG 与 K 联系起来,从而算出更一般的 K.
具体内容涉及囮学反应“标准状态”的定义,物理化学的反应能量计算,如焓、熵的知识,所以这里不便赘述.有兴趣可以直接阅读各大大学无机化学教材.

我要回帖

更多关于 化学平衡常数计算例题 的文章

 

随机推荐