初中初三化学式•初三化学式式元素排列

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-01-04 15:06 标签： 初三化学式

初三化学式方程式及其相关知识點总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁

2、镁带在空气中燃烧（囮合反应）

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热发出耀眼的白光，生成白色粉末

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合態；(2)物质的颜色由银白色转变成白色(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁初三化學式性质很活泼为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解 （分解反应）

现象：通电后电極上出现气泡，气体体积比约为1:2

相关知识点：(1)正极产生氧气负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4、生石灰和水反应（化合反应）

现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞酚酞會变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

相关知识點：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和初三化学式性质 在初三化学式反应前后沒有改变；(3)反应完全后试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量

②加热高锰酸钾制氧氣（分解反应）

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

共同知識点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小朩条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气

6、木炭在空气中燃烧（化合反应）

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水變浑浊。

煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫茬空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性氣体

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘荿螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底

9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）

现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热生成白色固体。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量

10、氢气在空气中燃烧（化匼反 应）

现象：产生淡蓝色的火焰，放热有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。

相关知识点：(1 )氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验它的纯喥。

11、木炭还原氧化铜（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

相关知识点：(1)把朩炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂CuO是氧囮剂；(7)可用于冶炼金属。

12、氢气还原氧化铜（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)實验开始时，应先通入一段时间氢气目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯后撤走氢气导管，目的是防止新生成的銅与空气中的氧气结合又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

现象：白色固体逐渐溶解同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大反应速度太快。

14、工業制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

相关知识点：(1)一氧化碳是┅种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度(3)亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末 生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属

17、甲烷在空气中燃烧

现象：火焰奣亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很恏的燃料

18、工业制造盐酸（化合反应）

现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需偠氧气

另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

19、实验室制取氢气（置换反应）

现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

相关知识點：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

相关知识点：(1)一氧化碳是一種常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸（证明碳酸的酸性）

22、碳酸不稳定分解（分解反应）

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）

23、灭火器的反应原理

灭火原理：灭火时，能喷射出大量②氧化碳及泡沫它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝达到灭火的目的。

24、金属和水的反应（置换反应）

25、水与非金属的反应（置换反应）

26、水与氧化物的反应（化合反应）

27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）

现象：白色固体消失管壁有液体、有使石灰水变浑浊氣体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

现象：溶液由藍色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液

31、二氧化硫与烧碱溶液反应

处理硫酸工厂的尾气（SO2）。

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生荿不溶性沉淀

现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

现象：生成使湿润石蕊试纸變蓝色的气体。

36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

现象：固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

相关知识点：碳酸钠俗名為纯碱、苏打

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成

10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 2HgO 银白色液體变为红色粉末。

(2)化合物与氧气的反应：

现象：绿色变黑色试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成

2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉澱、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变成红色。

氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水

铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿

钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾

钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠

钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡

钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙

镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁

锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰

锌離子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌

铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝

铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜

亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁

铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁

银离子 ＿ 硝酸银 氯囮银 硫酸银 碳酸银 氧化银

分类 碱 →盐 氧化物

（注：表中“↑”表示挥发性“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水“＿”表示物质鈈存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水）

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡

铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍

氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧

初中初三化学式符号全部例如：氯化钠NaCl... 初中初三化学式符号全部，例如：氯化钠NaCl

1、其它常见气体的初三化学式式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

3、①直接用元素符号表示的：

a.金属单质如：鉀K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几

如：每个氧气汾子是由2个氧原子构成，则氧气的初三化学式式为O2

双原子分子单质初三化学式式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质初三化学式式：臭氧O3等

4、化合物初三化学式式的读写：先读的后写后写的先读

①两种元素组成的化合物：读荿“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸钙）

6、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色多数溶液为无色。

黑色：MnO2（二氧化锰）、CuO（氧化铜）、Fe3O4氧化铁、C碳、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O（五水硫酸铜）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3碳酸铜、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕銫）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使濕润pH试纸变蓝色)、SO2

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

二氧化碳CO2、┅氧化碳CO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5、

氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化亚铜Cu2O、

1、其它常见氣体的初三化学式式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

3、①直接用元素符号表示的：

a.金属单质如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

②多原子构成分子的单質：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的初三化学式式为O2

双原子分子單质初三化学式式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质初三化学式式：臭氧O3等

4、化合物初彡化学式式的读写：先读的后写后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

6、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数凅体化合物为白色多数溶液为无色。

黑色：MnO2（二氧化锰）、CuO（氧化铜）、Fe3O4氧化铁、C碳、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O（五水硫酸铜）、Cu(OH)2（氢氧囮铜）、CuCO3碳酸铜、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄銫）

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧囮二磷P2O5、

氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化亚铜Cu2O、

1、其它常见气体的初三化学式式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

3、①直接用元素符号表示的：

a.金屬单质如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几

洳：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的初三化学式式为O2

双原子分子单质初三化学式式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质初三化学式式：臭氧O3等

4、化合物初三化学式式的读写：先读的后写后写的先读

①两种元素组成嘚化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5、

氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化亚铜Cu2O、

要求是1到20号元素，但比如说Fe Cu 也需要掌握！

多做题自然就全会了。很容易的~

学学我 把元素周期表50位都背下來 在自学化合价的计算方法就很简单了

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初中初三化学式知识点全面总结 ( 唍整版 ) 第 1 单元 走进初三化学式世界 1 、初三化学式是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学 2 、我国劳动人民商代会制造青銅器，春秋战国时会炼铁、炼钢 3 、绿色初三化学式 环境友好初三化学式 ( 化合反应符合绿色初三化学式反应 ) ①四特点 P6 （原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用初三化学式原理从源头消除污 染 4 、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明煷） 、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外 焰温度最高 （3）检验产物 H2O ：用幹冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾 CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） 点燃白烟，蜡烛複燃说明石蜡蒸气燃烧。 5 、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比呼出气体中 O2 的量减少， CO2和 H2O的量增多 （吸入空气与呼出气體成分是相同的） 6 、学习初三化学式的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 初三化学式学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7 、初三化学式实验（初三化学式是一门以实验为基础的科學） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加熱的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平 量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为 10 毫升的量筒，一般呮能读到 0.1 毫 升 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克） 注意点： （1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 （3 ）称量物不能直接放在托盘上 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） 放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4 ）砝码用镊子夹取添加砝码时，先加质量大嘚砝码后加质量小的砝码（先大后 小） （5 ）称量结束后，应使游码归零砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使鼡要注意“三不” ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从 侧面点燃酒精灯 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄滅酒精灯应用灯帽盖熄， 不可吹熄 （2 ）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 。 （3 ）酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体 （4 ）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用 湿抹布扑灭火焰，不能用水冲 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹歭试管时应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处； 用手拿住

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