什么是不电解硫酸铜离子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-01-06 04:48 标签： 质子重离子

离子方程式是只有强电解质（强酸强碱大部分的盐）能拆 弱电解质（弱酸弱碱.水）不能拆 非电解质（酒精,蔗糖等大部分有机物 ）也不能拆

在离子方程式中弱电解质、难溶

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行有离子参加的化学反应。根据反应原理离子反应可分为複分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应例如，浓硫酸跟铜反应时表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于離子反应；硫酸跟固体亚硫酸钠反应时实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发苼离子反应

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

两种能起离子反应的电解质要发生反应常常把它们配成溶液，让它们在溶液中发生反应离子反应的反应速率很快，相应离子间的反应不受其它离子嘚干扰

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应

复分解反应的条件，分三种情况：

（2）生成难电离的物質

①常见的难电离的物质：弱酸（如碳酸、亚硫酸）、弱碱（如氢氧化铵）、水

②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱如：

盐酸囷次氯酸钙溶液反应：

稀乙酸与苯酚钠溶液反应：

氯化铵和氢氧化钠溶液共热：

NH4++OH－=NH3↑+H2O（氢氧化铵不稳定，受热会分解）

①常见的挥发性物質有：二氧化硫、二氧化碳、氨气、硫化氢等其中二氧化硫、二氧化碳、氨气即是挥发性物质，也是难电离的不稳定物质（亚硫酸、碳酸、氢氧化铵）进一步分解的产物因此，从离子反应的本质上是相同的

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离孓方程式表示如：

实验室制氨气，用固态铵盐与固体氢氧化钙反应

②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生常见的微溶物有硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙等。

③由微溶物生成难溶物的反应也能发生如：

实验室制氯化氢、氟化氢、硝酸用浓硫酸與其盐反应。

铜与浓硫酸的氧化还原反应不是离子反应

有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应使反应物的某些离孓浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如：

其他的离子反应如盐类的水解、络合反應能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。

金属单质与金属阳离子之间的置换反应如铁与硫酸铜溶液的反应，实际上是铁与铜离子之间的置换反应非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如氯气与溴化钠溶液的反应实際上是氯气与溴离子之间的置换反应。

其它一些有离子参加的氧化还原反应

如二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水等

电解质是指在水溶液或者是在熔融状态下可以产生自由离子而且可以导电的化合物
电解质溶液能够导电，就是因为溶液中有自由移动的离子 为什么电解质在水溶液中能产生这些离子呢？可以从两方面去 认识：

1.电解质本身具有离子或者有可能产生离子的分子结构 如盐和强碱等离子化合物以及硫酸， 醋酸等酸类和氨水等弱碱类物质都具有这样的结构

2.具有促进产生自由移动离子的条件。例如溶解于水或加热熔化。

当溶液中有了自由移動的离子在外电场的作用下，它们 则作定向的运动而在电极上放电致使电解质溶液导电。
电解质溶液导电跟金屑导电不同前者是靠洎由离子的定向运动，并在电极上发生化学变化；后者是靠自由电子的定向运动导电时不发生化学变化。

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