其余的高中阶段基本都是电离大于水解（有的题需要具体情况具体分析）

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对于同时有水解和电离两种平衡问题的情况一般分两種：

第一种是单一的离子就是弱酸酸式根离子，以HCO3(-)为例既能电离成氢离子和正根离子CO3(2-)，对溶液显酸性做贡献；又能水解成氢氧根离子囷弱酸分子H2CO3对溶液显碱性做贡献，最终溶液显酸性或显碱性主要看水解程度和电离程度的相对大小。

一般情况下大多数弱酸酸式根離子都是水解大于电离，而电离大于水解的高中阶段一般不需要记忆具体的例子即使考查到了题目会给出明显的信息，比如溶液显酸性那就意味着电离大于水解，溶液显碱性意味着水解大于电离。而且还能通过这种信息帮你判断相应产物浓度的相对大小电离大于水解的话，那电离产生的正根离子就大于水解产生的弱酸分子反之同理。

如果你非要记住某些电离大于水解的酸式根离子的话：那高中阶段接触到（还不常见）的有：亚硫酸氢根HSO3(-)磷酸二氢根H2PO4(-)，草酸氢根HC2O4(-)水解大于电离使溶液呈碱性的离子有：碳酸氢根HCO3(-)，硫氢根HS(-)磷酸一氢根HPO4(2-)等。

第二种情况是混合溶液弱酸与弱酸盐，弱碱与弱碱盐常见的例子是醋酸和醋酸钠混合溶液，氨水和氯化铵溶液经常还是两种粅质1:1混合，这时候的判断一般也是看溶液酸碱性来进行判断包括可以判断产物。或者逆推从产物相对大小来判断电离或水解大小和溶液酸碱性。

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