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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（&&&）A．白色沉淀为BaSO4B．反应后溶液的pH减小C．此实验表明SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性
题型：单选题难度：中档来源：不详
C涉及反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋&&&&&& SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓可见反应后生成了强酸，酸性增强，pH减小，Fe3+在反应中表现氧化性，SO2表现还原性C符合题意
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据魔方格专家权威分析，试题“往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色..”主要考查你对&&单质硫，金属硫化物，二氧化硫，三氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质硫金属硫化物二氧化硫三氧化硫
硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。Sx的分子结构可用如图表示。硫的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如；①弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。例如： ②弱还原性在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：&③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。 (可用热碱液除去试管中残留的硫) ④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。&存在与用途:存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。金属硫化物：
(1)碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢) (2)碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。 (3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。 (4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀盐酸。 (5)Bi2S3，SnS，SnS2，PbS，CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。 (6)CuS，Cu2S，Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。 (7)Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。 金属硫化物的溶解性归纳：
1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：。 2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。 3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。 4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。 5．仅溶于王水的有：HgS等。 注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为，因而不能与水共存，只能在干态下制取。
硫的价态转化规律：
硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下： 1．邻位价态转化规律 (1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如2．跳位转化规律&(1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。如3．互不换位规律(1)发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如 (2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反应。 之间均不发生氧化还原反应。二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：三氧化硫：
分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。三氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。 (1)与水反应：，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。(2)与碱反应：(3)与碱性氧化物反应：3.SO3的制法：
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315188303890382407303685320740328377探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）[猜想]猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．（2）[实验]如下图所示：（3）[判断]a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____（填：成立、不成立）．b．操作④发生化学反应的方程式为____；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有____（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ____（填：成立、不成立）．c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____．（4）[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____保存．实验二：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，沉淀溶解并有气泡产生；根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有一种物质是____，肯定不含有的三种物质是____，通过实验还不能确定是否含有的物质是____．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写下表：{[实验操作步骤][实验现象][结论][（1）取2mL废液于试管中，向其中滴入足量的稀硝酸溶液，静置，取上层清夜．（2）向清夜中滴入几滴_______．][（1）有大量气泡生成（2）______________][废液中含有该物质．]}-乐乐题库
& 实验探究物质的组成成分以及含量知识点 & “探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科...”习题详情
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探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）[猜想]猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．（2）[实验]如下图所示：（3）[判断]a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立&（填：成立、不成立）．b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑&；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3&（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立&（填：成立、不成立）．c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质&．（4）[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封&保存．实验二：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，沉淀溶解并有气泡产生；根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有一种物质是碳酸钠&，肯定不含有的三种物质是氯化铁、硫酸、硝酸钡&，通过实验还不能确定是否含有的物质是氯化钠&．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写下表：实验操作步骤&实验现象&结论&（1）取2mL废液于试管中，向其中滴入足量的稀硝酸溶液，静置，取上层清夜．（2）向清夜中滴入几滴_______．&（1）有大量气泡生成（2）______________&废液中含有该物质．&
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．...”的分析与解答如下所示：
由所给的实验可知若没有变质，则在④⑤中不会有气泡产生，若产生气泡说明一定有变质的，同时若全部变质则加入水后，试管外壁不会变热．所以我们得出的结论是部分变质．在实验二中根据溶液的颜色，我们可知不存在哪种物质，由实验现象可得有哪种物质，有这种物质一定没有哪种物质．
解：Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，由实验可得放入水中有热量放出，所以一定含有氧化钙，所以猜想二不成立．由操作④⑤⑥可知猜想一不成立．由此得出应部分变质．实验二：取废液观察，为无色溶液，得溶液中一定不含氯化铁，因氯化铁溶液显黄色．取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，沉淀溶解并有气泡产生，得出溶液中一定有碳酸钠，一定不含硫酸钠，若有硫酸钠则氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡．溶液中有碳酸钠则溶液中一定不含硝酸钡．因硝酸钡与碳酸钠不共存．故答案为：实验一：a、不成立b、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3、不成立c、部分变质实验二：碳酸钠；氯化铁、硫酸、硝酸钡；氯化钠；硝酸银溶液；有白色沉淀产生．
在推断时要眼观六路，认真阅读题干中所给的信息，从所给信息中找出我们所需的知识点，从而得出正确的结论．
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探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反...
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经过分析，习题“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
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实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．...”相似的题目：
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在酸性环境中，氯化铁和二氧化硫会发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和硫酸，硫酸和氯化钡就生成了白色沉淀硫酸钡
三价铁具有氧化性可将亚硫酸氧化成硫酸（氧化四价硫离子）
Fe3+有强氧化性，可以与二氧化硫反应得到硫酸根.
三价铁离子具有强氧化性，可以在酸性环境下将SO2氧化为H2SO4，方程式为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
看选项的话只能选A，酸性条件下硫化亚铁、亚硫酸钡与酸反应，不可能存在，溶液中铁离子做氧化剂，二氧化硫气体通入溶液有亚硫酸存在，铁离子将亚硫酸氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，如果生成硫，溶液中需要还原剂，不能实现...
因为发生氧化还原反应